JUNIO 2003 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4

  1. a) Calcule la entalpía estándar de la reacción que tiene lugar en la etapa final de la producción de ácido nítrico: NO2 (g) + H2O (l) è HNO3 (ac) +NO (g) en la que el dióxido de nitrógeno gas se disuelve en agua (líquida) dando ácido nítrico (acuaso) y monóxido de nitrógeno (gas).

     Datos: ΔHfº (dióxido de nitrógeno,gas) = +33,2 kJ·mol-1

    ΔHfº (monóxido de nitrógeno, gas) = 90,25 kJ·mol-1

    ΔHfº (ácido nítrico, acuoso) = -207,4 kJ·mol-1

    ΔHfº (agua, líquida) = - 241,8 kJ·mol-1

    b) Calcule la molaridad de la disolución de ácido nítrico que se obtendrá si se parte de 10 litros de dióxido de nitrógeno, medidos a 25ºC y 3 atmósferas y se hace reaccionar con 4 litros de agua. (Suponga que el volumen de líquido, 4 litros, no cambia al disolver el gas).

R= 0,082 atm·l·mol-1·K-1

(2,5 puntos)

Solución

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