Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO₂ y 0,696 g de H₂O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 ml medidos sobre agua a 28ºC y 767 mm. La presión de vapor del agua a 28ºC es de 28,3 mm. Averiguar la fórmula molecular del compuesto
Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1

SOLUCIÓN

Cálculo de la cantidad de C: 1,274 · 12/44 = 0,34745 g C en 0,580 g de sustancia
Cáculos de la cantidad de H: 0,696 · 2/18 = 0,07733 g de H en 0,580 g de sustancia
Cálculo de la cantidad de O: 0,580 – 0,34745 – 0,07733 = 0,15522 g de O en 0,580 g de sustancia

Dividiendo por las masas atómicas para el cálculo del número de átomos gramos:
0,34745/12 = 0,02895 at.g de C en 0,580 g de sustancia
0,07733/1 = 0,07733 at g de H en 0,580 g de sustancia
0,15522/16 = 0,00970 at.g de O en 0,580 g de sustancia

Dividiendo por el menor (0,00970) para hallar el número de átomo con respecto al O
0,02895/ 0,00970 = 3 átomos de C por cada uno de O
0,07733/0,00970 = 8 átomos de H por cada uno de O
Fórmula empírica: C₃ H₈O

Cálculo de la masa molecular: PV = g/Mr · RT è (767 – 28,3)/760 · 0,295 = 0,705/Mr · 0,082 (273 + 28) è Masa molecular = 60

Como la fórmula molecular tiene que ser de la forma C_3n H_8nO_n, debe cumplirse que:
60 = n(12·3 + 1·8 + 16) è n = 1 , es decir:
Fórmula Molecular C₃H₈O