Recuerda que esto no es más que un esquema de los conceptos fundamentales y que debes profundizar en los conceptos, hacer ejercicios etc., para completar tu formación en el tema.

La idea fundamental que se debe seguir a lo largo del tema es que todos los cuerpos del Universo están formados por átomos y moléculas unidos entre sí y que debemos estudiar las leyes que rigen estas uniones y que son 3 para las uniones entre átomos (enlaces iónico, covalente y metálico) y 2 más para las uniones entre moléculas (enlace de Van der Waals y por puente de hidrógeno). La cosa no parece tan difícil teniendo en cuenta que tenemos poco más de 100 átomos y tan sólo 5 leyes para explicar la formación de las estructuras y propiedades de todos los cuerpos del Universo

• Concepto general de enlace químico
• Enlace iónico:
  • naturaleza,
  • formación de estructuras tridimensionales,
  • índice de coordinación y factores que lo determinan,
  • energías involucradas en la formación del enlace iónico
    • energías para la formación de los átomos en estado gaseoso,
    • energía de ionización,
    • afinidad electrónica y
    • energía de red y factores de que depende
  • ciclo de Born-Haber,
  • propiedades de los compuestos iónicos

• Enlace covalente:
  • naturaleza,
  • símbolos de Lewis (para explicar formación de enlaces covalentes)
    • en moléculas sencillas,
    • en moléculas complejas
    • excepciones a la regla del octeto
  • modelo de repulsión entre pares de electrones de la capa de valencia, (para explicar geometría de moléculas)
  • teoría de enlace de valencia (explicación más elaborada y completa)
    • Moléculas H2, HF y F2
    • Moléculas O2 y H2O
    • Moléculas N2 y NH3
    • Moléculas metano,  eteno y  etino (hibridación obligada)
    • Molécula BH3 y BeH2 (hibridación obligada)
    • Resumen
  • Polaridad de los enlaces y las moléculas,
  • Propiedades de las sustancias con enlace covalente. Dos tipos con propiedades diferentes:
    • Redes cristalinas sólidas
    • Sustancias moleculares
  • Enlace covalente coordinado
• Fuerzas intermoleculares:
  • de Van der Waals (dipolo-dipolo y de London) y
  • por puente de hidrógeno
• Enlace metálico:
  • teoría de la deslocalización electrónica y propiedades de los metales