PROBLEMA TIPO CONCENTRACIÓN MEZCLA DE GASES
Se mezclan en un recipiente 20 gramos de nitrógeno con 30 gramos de oxígeno alcanzando a 270ºC una presión de 700 mm. Calcular:
Masas atómicas: N = 14 , O = 16
SOLUCIÓN
Moles
N2 = 20/28 =0,7142
Moles O2
= 30/32 = 0,9375
Moles mezcla = 1,6517
Presión
en atmósferas = 700/760 = 0,921
PV = nRT è Volumen mezcla = nRT/P = 1,6517·0,082·(273+270)/0,921 = 79,852 litros
Densidad mezcla = 50 g/ 79,852 l = 0,626 gramos mezcla/litro mezcla
%
en peso de N2 = 20/50 · 100 = 40 %
%
en peso de O2 = 30/50 · 100 = 60 %
Fracción
molar N2 = 0,7142/1,6517 = 0,4324
Fracción
molar O2 = 0,9375/1,6517 = 0,5676
Pi = Fracción molar·Presión total ; o bien Pi = niRT/V
Presión parcial N2 = 0,4324 · 700 = 302,68 mm
Presión parcial O2 = 0,5676 · 700 = 397,32 mm