Conceptos cinética química

ESQUEMA DE LOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES DEL TEMA CINÉTICA QUÍMICA

Recuerda que esto no es mas que un esquema de los conceptos fundamentales y que debes profundizar en los conceptos, hacer ejercicios etc., para completar tu formación en el tema.

Comprender que la definición de velocidad de reacción se refiere a una variación de la concentración (en Moles/litro) de cualquiera de los componentes de la reacción por unidad de tiempo (en segundos).
La forma que tomará la ecuación de velocidad o ecuación cinética será: V_r = K[A]^α[B]^β ya que la velocidad de reacción debe ser proporcional a la concentración de los reactivos (a mayor concentración estarán más juntas las moléculas y mayor será la posibilidad de que se pongan en contacto). Los exponentes α y β (al igual que la constante K) se calculan experimentalmente
Decimos que la reacción es de orden parcial α respecto al reactivo A y de orden parcial β respecto del reactivo B. El orden global de la reacción es la suma de los exponentes α + β
La ecuación cinética nos da 2 tipos de información:
- Evidentemente nos informa de la dependencia de la velocidad de reacción de la concentración de los reactivos
- Pero también nos informa sobre el mecanismo que sigue la reacción.
  - Si los exponentes α y β coinciden con los coeficientes estequiométricos a y b de la reacción significa que el mecanismo de la reacción es elemental (se produce por simple choque entre las partículas de los reactivos)
  - Si los exponentes α y β no coinciden con los coeficientes estequiométricos a y b significa que el mecanismo es complejo (lo que parece una única reacción es en realidad la suma de 2 o más reacciones
La teoría de las colisiones-complejo activado que nos explica cómo se realizan las reacciones químicas se basa en:

La velocidad de las moléculas de cualquier sustancia se distribuyen según la denominada curva normal
Si aumentamos la temperatura de la sustancia se produce una nueva distribución normal de la velocidad de las partículas con una velocidad media mayor (lo contrario si se disminuye la temperatura)
Para que exista reacción debe haber choque entre las partículas de los reacctivos
No todos los choques son eficaces para producir reacción, sólo aquellos que superan un mínimo de energía denominada ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
Si en el choque se supera esa energía de activación o barrera de energía se forma un complejo activado intermedio de mayor energía que evolucionará hacia la formación de producto

Con la teoría anterior explicaremos los distintos factores que pueden influir o modificar la velocidad de reacción:

RETROCEDER