Programa de Química - Curso de Ingreso
Unidad I : "Estructura de la materia"
Objetivos
* Comprender la organización de la materia relacionando su constitución
con las partículas fundamentales
* Visualizar la estructura atómica y su vinculación con
las propiedades macroscópicas de la materia
Contenidos
Clasificación de los sistemas materiales. Sistemas homogéneos
y heterogéneos. Sustancias puras y mezclas. Partículas constitutivas
de la materia: átomos, moléculas e iones. Teoría atómica
de Dalton. Estructura del átomo. Partículas subatómicas.
Modelo atómico de Rutherford. Número atómico y número
másico. Isótopos. Configuración electrónica
de los átomos. Atomo de Bohr. Niveles y subniveles energéticos.
Orbitales atómicos. Regla de Hund. Relación entre las propiedades
de los elementos y sus configuraciones electrónicas. Ionización.
Unidad II : "Tabla periódica"
Objetivos
* Interpretar la lectura de la tabla periódica extrayéndole
máximo provecho como fuente de información de las propiedades
de los elementos químicos
Contenidos
Clasificación periódica de los elementos. Organización
de la tabla periódica moderna. Grupos y periodos. Relación
entre la ubicación de los elementos en la tabla y la configuración
electrónica de sus átomos. Clasificación de los elementos:
representativos, gases nobles, de transición y de transición
interna. Metales y no metales. Propiedades periódicas: radio atómico,
potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Unidad III : "Enlace químico"
Objetivos
* Interpretar la naturaleza del enlace químico, su relación
con el tipo átomos involucrados y su influencia en las propiedades
de las sustancias
Contenidos
Formación de enlaces y estabilidad química. Regla del
octeto. Enlace covalente. Representaciones de Lewis. Híbridos de
resonancia. Enlace iónico. Transición entre carácter
iónico y covalente. Polaridad de los enlaces y su relación
con las electronegatividades. Fuerzas intermoleculares de van der Waals:
dipolo-dipolo y dipolo inducido. Puente hidrógeno. Clasificación
de las sustancias según el tipo de unión entre sus partículas
constitutivas, propiedades de cada clase.
Unidad IV : "Formulación y nomenclatura"
Objetivos
* Aplicar razonadamente las reglas oficiales de nomenclatura de compuestos
inorgánicos en la traducción nombre-fórmula y viceversa,
utilizando el concepto de estado de oxidación como herramienta imprescindible.
Contenidos
Estado de oxidación. Su asignación a los elementos en
un compuesto o ion en relación con su estructura de Lewis. Reglas
de asignación. Estado de oxidación y tabla periódica.
Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
Reglas oficiales de nomenclatura.
Unidad V : "Cantidades químicas"
Objetivos
* Visualizar las magnitudes relacionadas con los átomos
* Conocer las unidades de cantidades químicas para su correcta
aplicación en cálculos estequiométricos
Contenidos
Masa y tamaño del átomo. Unidad de masa atómica.
Peso atómico relativo y absoluto.
Número de Avogadro. Concepto de mol. Peso molecular. Ley de
las proporciones definidas. Composición centesimal. Fórmula
mínima y molecular.
Programa de Química General e Inorgánica
Unidad I: "Estequiometría"
Objetivos:
* Reconocer en los cálculos estequiométricos su carácter de herramienta fundamental para el óptimo aprovechamiento cuantitativo de los procesos químicos.
Contenidos:
Composición y fórmula química. Ley de conservación de la masa. Significado cuantitativo de la ecuación química. Cálculos estequiométricos. Concepto de reactivo limitante. Peso equivalente.
Bibliografía
- Martinez J. y Donati E. “Principios Básicos de Química” Ed. de los autores. La Plata (1999) (*) (**)
- Wood J., Keenan C. y Bull W. “Química General” Ed. Harper. Madrid (1970) (**)
- Chang R. “Química” Mc Graw Hill (1992) (*) (**)
- Mahan B. y Myers R. “Química. Curso Universitario” A. Wesley (1987) (*)
- Sienko M. y Plane R. “Química teòrica y descriptiva” Ed. Aguilar (1973) (*)
- Tedesco P.H. “Introducción a la Química”. Ed de la UNLP (2002) (*) (**)
Unidad II: "Soluciones"
Objetivos:
* Comprender la organización constitutiva de las soluciones y visualizar su importancia en procesos y sistemas naturales
* Interpretar el concepto de concentración en sus distintas unidades
Contenidos:
Soluciones. Soluto y solvente. Clasificación según sus estados físicos. Soluciones acuosas. Proceso de disolución. Soluciones diluidas, concentradas y saturadas. Solubilidad.Curvas e solubilidad. Relación entre la solubilidad y la naturaleza del par soluto-solvente. Concentración: unidades de expresión y su interconversión. Soluciones porcentuales, molares y normales. Presión de vapor de líquidos puros y de soluciones. Ley de Raoult. Propiedades coligativas: aumento ebulloscópico, descenso crioscópico, presión osmótica.
Bibliografía
- Martinez J. y Donati E. “Principios Básicos de Química” Ed. de los autores. La Plata (1999) (*) (**)
- Wood J., Keenan C. y Bull W. “Química General” Ed. Harper. Madrid (1970) (**)
- Chang R. “Química” Mc Graw Hill (1992) (*) (**)
- Mahan B. y Myers R. “Química. Curso Universitario” A. Wesley (1987) (*)
- Sienko M. y Plane R. “Química teòrica y descriptiva” Ed. Aguilar (1973) (*)
- Tedesco P.H. “Introducción a la Química”. Ed de la UNLP (2002) (*) (**)
- “Soluciones” Apunte de la Cátedra (***)
Unidad III: "Nociones de termoquímica"
Objetivos:
* Reconocer o registrar los fenómenos energéticos que acompañan a las reacciones químicas a los efectos de lograr su máximo aprovechamiento en procesos de laboratorio, industriales o naturales.
Contenidos:
Intercambios energéticos asociados con los procesos químicos. Entalpía. Calor de reacción. Reacciones exotérmica y endotérmica. Leyes termoquímicas de Lavoisier-Laplace y de Hess.
Bibliografía
- Wood J., Keenan C. y Bull W. “Química General” Ed. Harper. Madrid (1970) (**)
- Chang R. “Química” Mc Graw Hill (1992) (*) (**)
- Mahan B. y Myers R. “Química. Curso Universitario” A. Wesley (1987) (*)
- Sienko M. y Plane R. “Química teòrica y descriptiva” Ed. Aguilar (1973) (*)
- Tedesco P.H. “Introducción a la Química”. Ed de la UNLP (2002) (*) (**)
- “Termoquímica” Apunte de la Cátedra (***)
Unidad IV: "Cinética y equilibrio químico"
Objetivos:
* Visualizar que las reacciones químicas se llevan a cabo a diferentes velocidades conociendo los factores que influyen sobre ellas
* Comprender el concepto de equilibrio químico en función de las distintas variables que pueden influir en un sistema en equilibrio
Contenidos:
Cinética química. Mecanismos de reacción. Factores que influyen en la velocidad de las reacciones. Ley de acción de masas. Equilibrio químico. Reacciones reversible e irreversible. Constante de equilibrio. Desplazamiento del equilibrio. Principio de Le Chatelier-Braun.
Bibliografía
- Wood J., Keenan C. y Bull W. “Química General” Ed. Harper. Madrid (1970) (**)
- Chang R. “Química” Mc Graw Hill (1992) (*) (**)
- Mahan B. y Myers R. “Química. Curso Universitario” A. Wesley (1987) (*)
- Sienko M. y Plane R. “Química teòrica y descriptiva” Ed. Aguilar (1973) (*)
- Tedesco P.H. “Introducción a la Química”. Ed de la UNLP (2002) (*) (**)
- “Equilibrio químico” Apunte de la Cátedra (***)
Unidad V: "Química nuclear"
Objetivos:
* Interpretar las reacciones nucleares. Identificar los diferentes isótopos y su aplicación como marcadores moleculares
* Comprender el concepto de vida media y su utilización como parámetro importante en la datación de diferentes cuerpos como restos fósiles, piezas antiguos, etc.
Contenidos:
Isótopos: estables y radiactivos. Tipos de radiaciones. Reacciones nucleares: balanceo de ecuaciones. Estabilidad nuclear. Energía de la unión nuclear.
Radiactividad natural: cinética de decaimiento radiactivo. Datación con 14C e isótopos del 238U. Aplicación de los isótopos. Trazadores moleculares. Isótopos en fisiología forestal.
Bibliografía
- Wood J., Keenan C. y Bull W. “Química General” Ed. Harper. Madrid (1970) (**)
- Chang R. “Química” Mc Graw Hill (1992) (*) (**)
- Mahan B. y Myers R. “Química. Curso Universitario” A. Wesley (1987) (*)
- Sienko M. y Plane R. “Química teòrica y descriptiva” Ed. Aguilar (1973) (*)
- Tedesco P.H. “Introducción a la Química”. Ed de la UNLP (2002) (*) (**)
- “Química nuclear” Apunte de la Cátedra (***)
Unidad VI: "Equilibrios iónicos"
Objetivos:
* Aplicar los fundamentos del equilibrio químico a sistemas iónicos en solución acuosa visualizando la existencia de partículas independientes con carga eléctrica
* Comprender los conceptos de acidez y basicidad reconociendo su fundamental importancia en sistemas químicos, biológicos, ambientales, etc.
Contenidos:
Disociación iónica. Teoría de Arrhenius de la disociación electrolitica. Electrolitos y propiedades coligativas: factor "i" de van't Hoff. Electrolitos fuertes y débiles. Grado de disociación. Acidos y bases. Teorías ácido-base: Arrhenius y Bronsted-Lowry. Clasificación en fuertes y débiles. Constantes de disociación iónica. Acidos polipróticos. Efecto de ion común. Ionización del agua, producto iónico. Acidez y basicidad. pH y pOH. Hidrólisis. Indicadores de pH. Soluciones reguladoras, fundamento y aplicaciones.
Bibliografía
- Chang R. “Química” Mc Graw Hill. Mexico (1992)
- Wood J., Keenan C. y Bull W. “Química General” Ed. Harper. Madrid (1970) (**)
- Mahan B. y Myers R. “Química. Curso Universitario” A. Wesley (1987) (*)
- Sienko M. y Plane R. “Química teòrica y descriptiva” Ed. Aguilar (1973) (*)
- Tedesco P.H. “Introducción a la Química”. Ed de la UNLP (2002) (*) (**)
- “Equilibrios iónicos” Apunte de la Cátedra (***)
Unidad VII: “Oxido-reducción. Electroquímica"
Objetivos:
* Reconocer la existencia de procesos químicos asociados a cambios en los estados de oxidación de especies intervinientes como consecuencia de transferencias electrónicas entre ellas.
* Visualizar que tales procesos pueden ser aprovechados como fuente de energía eléctrica mediante su adecuado diseño en celdas electroquímicas
Contenidos:
Oxidación y reducción. Proceso redox. Agente oxidante y agente reductor. Ecuaciones redox. Peso equivalente redox.
Aplicaciones electroquímicas de las reacciones redox. Mecanismo de conducción electrolítica. Potenciales normales de reducción. Espontaneidad de las reacciones redox. Celdas electroquímicas. Pilas y celdas electrolíticas. Fuerza electromotriz. Electrólisis de sales fundidas y de soluciones acuosas.
Bibliografía:
- Chang R. “Química” Mc Graw Hill. Mexico (1992)
- Wood J., Keenan C. y Bull W. “Química General” Ed. Harper. Madrid (1970) (**)
- Mahan B. y Myers R. “Química. Curso Universitario” A. Wesley (1987) (*)
- Sienko M. y Plane R. “Química teòrica y descriptiva” Ed. Aguilar (1973) (*)
- Tedesco P.H. “Introducción a la Química”. Ed de la UNLP (2002) (*) (**)
- “Electroquímica” Apunte de la Cátedra (***)
Objetivos comunes de las Unidades temáticas VIII a XIII. (“Química Inorgánica”)
* Distinguir los elementos químicos que desempeñan importante rol en la vida vegetal
* Analizar comparativamente los grupos de elementos de importancia agronómica
* Correlacionar el comportamiento de tales elementos con sus propiedades periódicas
* Reconocer sus estados naturales, sus abundancias, sus compuestos más importantes, sus métodos de obtención y sus aplicaciones, especialmente las agronómicas
Unidad VIII: "Elementos alcalinos y alcalinotérreos"
Contenidos:
Estudio comparativo de los elementos de los grupos IA y IIA. Propiedades físicas y químicas. Estado natural. Compuestos más importantes. Aplicaciones agronómicas. Dureza de aguas: tipos y tratamientos.
Bibliografía
- Wood J., Keenan C. y Bull W. “Química General” Ed. Harper. Madrid (1970) (**)
- Babor J. e Ibarz J. “Química General Moderna” Ed Marin (1958) (*)
- Mahan B. y Myers R. “Química. Curso Universitario” A. Wesley (1987) (*)
- Sienko M. y Plane R. “Química teòrica y descriptiva” Ed. Aguilar (1973) (*)
- Tedesco P.H. “Introducción a la Química”. Ed de la UNLP (2002) (*) (**)
- “Apuntes de Química Inorgánica. Grupos IA y IIA” (***)
Unidad IX: "Familia del carbono"
Contenidos:
Estudio comparativo de los elementos del grupo IVA. Propiedades físicas y químicas. Carbono: variedades alotrópicas, compuestos inorgánicos más importantes. Carbonatos: estado natural, propiedades y aplicaciones. Silicio: propiedades más importantes. Sílice, ácidos silícicos y gel de sílice. Silicatos. Arcillas. Zeolitas.
Bibliografía
- Wood J., Keenan C. y Bull W. “Química General” Ed. Harper. Madrid (1970) (**)
- Babor J. e Ibarz J. “Química General Moderna” Ed Marin (1958) (*)
- Mahan B. y Myers R. “Química. Curso Universitario” A. Wesley (1987) (*)
- Sienko M. y Plane R. “Química teòrica y descriptiva” Ed. Aguilar (1973) (*)
- Tedesco P.H. “Introducción a la Química”. Ed de la UNLP (2002) (*) (**)
- “Apuntes de Química Inorgánica. Grupo IV-A” (***)
Unidad X: "Familia del nitrógeno"
Contenidos:
Estudio comparativo de los elementos del grupo VA. Propiedades físicas y químicas. Nitrógeno: estado natural, obtención. Óxidos y ácidos del nitrógeno: estructuras y propiedades. Amoníaco: uso y propiedades. Abonos nitrogenados: obtención y aplicaciones. Fósforo: estado natural, variedades alotrópicas. Óxidos y ácidos del fósforo: estructuras y propiedades. Fosfatos: estado natural y aplicaciones. Abonos fosfatados, superfosfatos: métodos de obtención y aplicaciones, retrogradación.
Bibliografía
- Wood J., Keenan C. y Bull W. “Química General” Ed. Harper. Madrid (1970) (**)
- Babor J. e Ibarz J. “Química General Moderna” Ed Marin (1958) (*)
- Mahan B. y Myers R. “Química. Curso Universitario” A. Wesley (1987) (*)
- Sienko M. y Plane R. “Química teòrica y descriptiva” Ed. Aguilar (1973) (*)
- Tedesco P.H. “Introducción a la Química”. Ed de la UNLP (2002) (*) (**)
- “Apuntes de Química Inorgánica. Grupo VA” (***)
Unidad XI: “Familia del Oxígeno”
Contenidos:
Estudio comparativo de los elementos del grupo VIA. Oxígeno: estado natural, importancia. Oxidos y peróxidos. Agua de riego. Agua oxigenada. Ozono. Azufre: estado natural, variedades alotrópicas. Oxidos y ácidos del azufre. Sulfatos. Yeso.
Bibliografía
- Wood J., Keenan C. y Bull W. “Química General” Ed. Harper. Madrid (1970) (**)
- Babor J. e Ibarz J. “Química General Moderna” Ed Marin (1958) (*)
- Mahan B. y Myers R. “Química. Curso Universitario” A. Wesley (1987) (*)
- Sienko M. y Plane R. “Química teòrica y descriptiva” Ed. Aguilar (1973) (*)
- Tedesco P.H. “Introducción a la Química”. Ed de la UNLP (2002) (*) (**)
Unidad XII: "Familia de los Halógenos"
Contenidos:
Estudio comparativo de los elementos del grupo VIIA. Propiedades más importantes. Estado natural y aplicaciones. Hidrácidos y haluros. Óxidos, ácidos y derivados más importantes de los halógenos: usos y características.
Bibliografía
- Wood J., Keenan C. y Bull W. “Química General” Ed. Harper. Madrid (1970) (**)
- Babor J. e Ibarz J. “Química General Moderna” Ed Marin (1958) (*)
- Mahan B. y Myers R. “Química. Curso Universitario” A. Wesley (1987) (*)
- Sienko M. y Plane R. “Química teòrica y descriptiva” Ed. Aguilar (1973) (*)
- Tedesco P.H. “Introducción a la Química”. Ed de la UNLP (2002) (*) (**)
- “Apuntes de Química Inorgánica. Grupo VIIA” (***)
Unidad XIII: "Metales de transición"
Contenidos:
Características generales de los metales de transición. Hierro y cobre: estados naturales, minerales y compuestos de interés agronómico. Nociones acerca de la química de coordinación. Complejos metálicos: características e importancia en la bioinorgánica.
Bibliografía
- Wood J., Keenan C. y Bull W. “Química General” Ed. Harper. Madrid (1970) (**)
- Babor J. e Ibarz J. “Química General Moderna” Ed Marin (1958) (*)
- Mahan B. y Myers R. “Química. Curso Universitario” A. Wesley (1987) (*)
- Sienko M. y Plane R. “Química teòrica y descriptiva” Ed. Aguilar (1973) (*)
- Tedesco P.H. “Introducción a la Química”. Ed de la UNLP (2002) (*) (**)
- “Apuntes de Química Inorgánica Elementos de transición” (***)
(*): Disponible en biblioteca central
(**): Disponible en la Cátedra para consulta
(***): Disponible en el CEAF
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