Né en 1776 à Turin, Amedeo Avogadro était d’origine Italienne. Il a suivi les pas de son père qui était magistrat et s’est lancé dans l’étude du droit et de la philosophie. En 1796, il a mérité son doctorat en droit canon. En 1810,il a décidé d’orienter sa carrière vers les sciences car il avait un intérêt marqué pour la chimie et la physique. Plus tard, entre 1809 et 1821, Avogadro est devenu enseignant de ces matières scientifiques au Collège Royal en Verecelli et à l’université de Turin où l’on a crée pour lui une chaire en physique. Durant sa vie, il a épousé Félicia avec laquelle il a eut six garçons.

Il est devenu célèbre en énonçant l’hypothèse qu’il a formulé en 1811.

« Le volume occupé par une mole de molécules est le même, quel que soit le gaz considéré dans les mêmes conditions de température et de pression.»

À l’époque, son hypothèse n’a pas été acceptée par les autres chimistes car ils disaient qu’elle n’était pas claire car il n’a pas appuyé cette dernière par des fondements expérimentaux. Mais plus tard, en 1860, un élève d’Avogadro nommé Stanislas Cannizzaro a réussi à faire reconnaître cette loi au congrée internationale de chimie en Allemagne et cette dernière fut enseigné.

Explication de la loi :

Déterminer une masse d’un élément représentait une difficulté majeure pour les chimistes à la fin du 18 siècle à cause de la minuscule grandeur d’un atome ou d’une molécule. Grâce au chimiste Avogadro, ce problème a été résolue par la loi qu’il a proposé. À partir de cette dernière, on a pu déterminé par exemple qu’un atome d’oxygène devait être 16 fois plus lourd qu’un atome d’hydrogène puisque la masse d’un même volume gazeux pris dans les mêmes conditions de est 16 fois plus grande pour l’oxygène que pour l’hydrogène. C’est de cette façon qu’on a établi une échelle de masses atomiques relatives qu’on a introduite dans le tableau périodique.

Avogadro a raisonné sur les découvertes de deux savants :
La loi de Mariotte qui démontre la compressibilité des gaz et la loi de
Gay-lussac qui annonçait la dilatation des gaz. En se basant sur ces fait, il a conclu qu’il doit y avoir de grandes espaces entre les molécules des gaz et que tous les gaz possèdent ces mêmes lois. Alors il a dit que dans un volume donné si ce nombre d’espace est le même donc le nombre de molécules est nécessairement le même.

Le mole a d’abord été définit comme le nombre de particules contenues dans 22.4 litres de gaz à la température de 0 Celsius (273K) et à une pression de 1 atmosphère (101.3Kpa). Plus tard, Robert Millikan a été capable d’appuyer l’hypothèse d’Amedeo Avogadro en accordant un nombre accordé à la mole qu’il surnommait le nombre d’Avogadro(Na) qui est le fameux 6.02*10^23. Ce chiffre est utilisé pour calculer le nombre de molécules –grammes d’un composé.

Alors pour calculer le volume occupé par un gaz à température et à pression fixés on doit appliqué la formule des gaz parfaits : PV : NRT V : (n*r*t)/P
P : pression
V : Volume
N : nombre de mole
T : température
R : constante : 8.31

Et pour calculer le nombre de mole on peut utiliser la formule suivante :
Nombre de mole : (nombre d’entités élémentaires (atomes, molécules, ions) / (nombre d’Avogadro)

Donc le volume occupé par un gaz à température et pression fixées dépend du nombre de mole et non pas de la nature du gaz.

Pour conclure, grâce à cette découverte, nous savons qu’in atome n’équivaut pas une mol écule et nous sommes capables d’établir les masses atomiques et moléculaires ce qui nous permet aussi d’écrire les formules chimiques. De nos jours, le nombre d’Avogadro est toujours utilisé pour calculer le nombre de molécules dans un composé