| Le mole a d'abord �t� d�finit comme le nombre de particules contenues dans 22.4 litres de gaz � la temp�rature de 0 Celsius (273K) et � une pression de 1 atmosph�re (101.3Kpa). Plus tard, Robert Millikan a �t� capable d'appuyer l'hypoth�se d'Amedeo Avogadro en accordant un nombre accord� � la mole qu'il surnommait le nombre d'Avogadro(Na) qui est le fameux 6.02*10^23. Ce chiffre est utilis� pour calculer le nombre de mol�cules -grammes d'un compos�. Alors pour calculer le volume occup� par un gaz � temp�rature et � pression fix�s on doit appliqu� la formule des gaz parfaits : PV : NRT V : (n*r*t)/P P : pression V : Volume N : nombre de mole T : temp�rature R : constante : 8.31 Et pour calculer le nombre de mole on peut utiliser la formule suivante : Nombre de mole : (nombre d'entit�s �l�mentaires (atomes, mol�cules, ions) / (nombre d'Avogadro) Donc le volume occup� par un gaz � temp�rature et pression fix�es d�pend du nombre de mole et non pas de la nature du gaz. Pour conclure, gr�ce � cette d�couverte, nous savons qu'in atome n'�quivaut pas une mol �cule et nous sommes capables d'�tablir les masses atomiques et mol�culaires ce qui nous permet aussi d'�crire les formules chimiques. De nos jours, le nombre d'Avogadro est toujours utilis� pour calculer le nombre de mol�cules dans un compos� . |
| Amedeo Avogadro |
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