Tu peux utiliser les
masses atomiques relatives (arrondies à 1 décimale)
de ton tableau périodique ou cliquer sur son image en bas
de page. Clique ensuite sur "Réponses" pour vérifier
ton travail.
Quelles sont les masses molaires du:
a) magnésium, b)
brome, c)
fer, d) bromure de
sodium(NaBr),
e) bromure de calcium (CaBr2),
f) oxyde d'aluminium
(Al2O3)?
Combien y-a-t-il d'atomes dans une mole de:
a) magnésium, b)
chlore, c) brome?
Combien y-a-t-il d'atomes dans:
a) 24 g de
magnésium, b) 80 g de
brome, 35,5 g de chlore?
Combien y-a-t-il d'atomes dans:
a) 12 g de
magnésium, b) 48 g de
magnésium, c) 0,24 g de
magnésium?
Combien de moles y-a-t-il dans:
a) 12 g de carbone, b) 56 g
de fer, c) 160 g d'atomes de
brome, d) 120 g de
calcium, e) 8 g de
soufre, f) 8 g d'atomes
d'oxygène?
Où trouve-t-on le plus grand nombre de moles:
a) dans 24 g de magnésium ou dans 80 g de
calcium, b) dans 1 g de
magnésium ou dans 1 g de
calcium, c) dans 5,6 g de
fer ou dans 6,5 g de
zinc, d) dans 14 g d'atomes
d'azote ou dans 14 g
d'aluminium, e) dans 1 g
d'atomes d'azote ou dans 10 g d'atomes
d'iode, f) dans 2 g d'atomes
d'azote ou dans 10 g d'atomes d'iode?
La
mole
