Équilibrer une équation-bilan

Qu'est-ce qu'une équation-bilan équilibrée ?

L'équation-bilan « 2 H2 + O2 ¾® 2 H2O » est dite équilibrée ou ajustée car il y a exactement les mêmes quantités de chaque élément chimique des deux cotés de la flèche : il y a 4 moles de l'élément hydrogène et 2 moles de l'élément oxygène des deux côtés.

La chimie, c'est pas de la magie, comme dirait Mokeur !!!

Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme : tous les éléments chimiques présents dans les réactifs (à gauche de la flèche) doivent donc se retrouver dans les produits (à droite de la flèche) et vice-versa.
 
Méthode générale d'ajustement (d'équilibrage)

. 1 ère étape : écrire la base de l'équation-bilan.
On note les formules chimiques exactes des réactifs et des produits.

. 2 ème étape : équilibrer l'équation-bilan en ajoutant des nombres stoechiométriques.
Il ne faut pas modifier les formules chimiques en modifiant ou en ajoutant un indice!
Pour éviter trop de va-et-vient, la meilleure technique consiste à terminer par l'élément chimique qui apparaît dans le plus de formules (avec un peu de chance, il sera automatiquement ajusté).
 
Exemple: équation-bilan de la combustion complète de l'éthane dans l'air

Il faut connaître la formule de l'éthane (C2H6), savoir que la combustion est une réaction avec le dioxygène (O2) et que la combustion complète produit du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O).

Base : C2H6 + O2  ¾® CO2 + H2O

Petit truc: terminer par l'élément oxygène en plaçant un nombre stoechiométrique devant O2. (en terminant par O2, on est sûr de ne pas modifier la stoechiométrie des autres éléments chimiques).

Action!

Il y a « 2 C à gauche » (2 moles de l'élément carbone) et  « 1 C à droite » ;
on place un 2 devant CO2 :
C2H6 + O2  ¾®2 CO2 + H2O:

Il y a « 6 H à gauche » et « 2 H à droite » ; on place un 3 devant H2O :
C2H6 + O2  ¾® 2 CO2 + 3 H2O.

Il y a  « 2 O à gauche » et « 7 O à droite » ; on place un 7/2 devant O2 :
C2H6 + 7/2 O2  ¾® 2 CO2 + 3 H2O.

On peut laisser l'équation telle quelle mais, en général, on multiplie tous les nombres stoechiométriques par 2 pour se débarrasser de la fraction :
2C2H6 + 7O2  ¾® 4 CO2 + 6 H2O.

Pour mieux comprendre comment équilibrer les équations, allez à Stoechiométrie.
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