Isotopia, isobaria e isotonia

Isotopia

 Isótopos: são átomos de um elemento químico cujos núcleos têm o mesmo número atómico(Z) mas diferentes massas atómicas(A).

 A palavra isótopo, que significa no mesmo sítio(espaço,local), vem do fato de que os isótopos se situam no mesmo local na tabela periódica.

 O número atómico(Z) corresponde ao número de prótons num átomo. Por esse motivo, os isótopos de um certo elemento contêm o mesmo número de prótons. A diferença nos pesos atómicos resulta de diferenças no número de nêutrons nos núcleos atómicos.

 Na nomenclatura científica, os isótopos são designados pelo nome do elemento seguido por um hífen e pelo número de núcleos (prótons e nêutrons) no núcleo atómico (ex: ferro-57, urânio-238, hélio-3).

Na forma simbólica, o número de núcleos é escrito como um prefixo subido do símbolo químico.(ex: ³He, He³. Vale lembrar que não importa o lado em que se impõe o prefixo).

Isobaria

 Isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos e, portanto, de diferentes números atômicos(Z), mas que apresentam o mesmo número de massa(A).

 A propriedade de dois ou mais elementos apresentarem o mesmo número de massa é denominada "isobaria".

 Observe-se que mesmo os isóbaros apresentando o mesmo número de massa(A), não apresentam a mesma massa atómica(Z).

Isotonia

 Isótonos são átomos que diferem no número atômico(Z) (número de prótons) e no número de massa(A), porém apresentam o mesmo número de nêutrons.

 Exemplo: O Boro e o Carbono apresentam, cada um, 6 nêutrons:

* Boro: Z=5 e A=11 contém 5 prótons e 6 nêutrons
* Carbono: Z=6 e A=12 contém 6 prótons e 6 nêutrons

 A propriedade entre os átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de nêutrons é denominada isotonia.