TESTÃO SOBRE INTRODUÇÃO À QUÍMICA
CIÊNCIAS – PROF. OTÁVIO LUCIANO CAMARGO SALES DE MAGALHÃES
ESCOLA CRIATIVA IDADE
SISTEMA EDUCACIONAL – POÇOS DE CALDAS
18 DE JUNHO DE 2001 – 8A
SÉRIE
PROVA REFERENTE AOS CONTEÚDOS
MINISTRADOS DO DIA 26 DE MARÇO ATÉ 11 DE JUNHO
-- DURAÇÃO DA PROVA: 2 HORAS --
NOME:_____________________________________________________________________________
RESULTADO
DA AVALIAÇÃO:________________________________________________________________
As questões não estão em ordem de conteúdo, dificuldade ou espécie!
1-
Associe
a primeira com a segunda coluna:
|
1- Demócrito |
( ) foi o
primeiro à dizer que tudo era composto por pequenas esferas indivisíveis
chamadas átomos |
|
2- John Dalton |
( )
descobriu o nêutron, com carga elétrica nula |
|
3- J. J. Thompson |
( )criou
um novo modelo, onde os prótons e nêutrons são constituídos por 3 quarks. |
|
4- Ernest Rutherford |
( )
descobriu que existiam vários tipos de átomos que podiam se combinar entre
si, formando outras substâncias. Foi o primeiro a estabelecer a idéia de
molécula. |
|
5- Niels Bohr |
( )
descobriu que existiam partículas menores que o átomo, os elétrons, sendo o
primeiro a perceber a carga elétrica nos átomos. Criou o modelo atômico
chamado pudim de passas. |
|
6- James W. Chadwick |
( )
sugeriu que os
elétrons girariam em orbitais
bem determinados em redor do núcleo, em função da quantidade de
energia que possuem. Criou o mais importante e revolucionário modelo atômico,
que é aceito até hoje |
|
7- Murray Gell Mann |
( ) foi o
idealizador dos prótons. Criou o modelo planetário, descobrindo que o átomo
tem um enorme vazio, e seu núcleo, constituído de prótons, é cem mil vezes
menor que o átomo, e os elétrons, muito afastados, giram em torno deste
átomo. |
2-
Os
elétrons de um átomo são distribuídos em níveis e subníveis. Escreva os níveis
e os subníveis, e o máximo de elétrons em cada um deles.
3-
Defina
elemento químico.
4- Se um elemento A perder um elétron, representamos
por A+. Já se ganhar um elétron, representamos por A-.
Justifique este fato.
4-
Usando
o diagrama de Linus Pauling, faça a distribuição dos elétrons em camadas dos
seguintes elementos químicos. Escreva todo o desenvolvimento.
a)
Carbono
b)
Cálcio
5-
Indique
o número atômica, o número de massa, o número de nêutrons, o número de prótons
e o número de elétrons dos elementos abaixo relacionados.
a) b)
c)
6-
Um
átomo X possui 10 nêutrons e seu número atômico é igual a 11. Sabendo-se que
esté átomo é isótopo de Y, que possui número de massa 18, qual é o número de
nêutrons do átomo Y?
7-
Os
átomos Xe Y são isótopos e apresentam as seguintes características:
Qual é o número de nêutrons
de X e Y?
8-
(Fuvest-SP)
O átomo é constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta,
respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:
a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17
e 35 e) 35 e 17
9-
Leia
o texto:
Isótopos Radioativos
Um isótopo radioativo, também conhecido como radioisótopo, apresenta o mesmo comportamento que um isótopo do mesmo elemento não-radioativo, com a diferença de que ele emite radiação. Assim sua presença e localização podem ser obtidas através de detectores de radiação.
Os radioisótopos podem ser usados na medicina, no estudo de certas doenças e distúrbios fisiológicos. Administrados ao paciente, têm a propriedade de se concentrar em determinados órgãos ou tipos específicos de células e permitem, pela sua detecção, determinar a existência de possíveis alterações.
Veja alguns exemplos de radiosótopos usados em medicina:
Isótopo
|
Aplicação
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|
51Cr |
Estudo das hemácias |
|
131I |
Estudo da tireóide |
|
201Tl |
Mapeamento do coração |
|
99Tc |
Mapeamento do cérebro, fígado, rins e coração |
|
18F |
Mapeamento ósseo |
Livro Química com Usberco e
Salvador 2o Grau
Volume Único, Editora Saraiva 1999
Agora responda a questão:
(FUVEST-SP) Quais as semelhanças e as diferenças entre os isótopos do césio 133 (estável) e do césio 137 (radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons?
10-
Leia
o texto:
Quem é quem no mundo subatômico
Já foram descobertas até hoje centenas de partículas [do átomo]. Mas apenas algumas parecem não ser constituídas por nada menor que elas. Essas partículas elementares dividem-se em duas classes: os férmions, que formam conglomerados de matéria, como os átomos, e os bósons, responsáveis pelas interações entre os corpos materiais. Os férmions subdividem-se em dois conjuntos, os quarks e os léptons. Para cada partícula possível existe uma antipartícula com propriedades opostas.
Galileu, edição 111, outubro 2000
a)
Existem
6 tipos de quarks, chamados de up, down,
charm, strange, top e bótton, cada um deles apresentado em 2 “cores” de 3
“sabores”. Quantos tipos de quarks existem no total?
b)
Existem
6 tipos de léptons: o elétron, o neutrino do elétron, o múon, o
neutrino do múon, táon, neutrino do táon. O múon e o táon surgem em altas
energias, e só diferem do elétron por possuírem massas muito maiores. Os
neutrino tem carga nula e massa muito pequena. O múon e o táon tem a mesma
carga elétrica do elétron. Responda qual é a carga elétrica de cada um dos
léptons.
c)
Todo
próton e nêutron é composto por quarks up e down. O quark up tem carga elétrica
+2/3 e massa 0,003 gigaeletronvolts (GeV). Já o quark down tem carga elétrica
–1/3 e massa 0,006. Sabendo que a soma da carga elétrica dos 3 quarks dá a
carga elétrica do nêutron e a carga elétrica do próton, determine quantos
quarks de cada tipo tem o nêutron e quantos de cada tipo tem o próton.
PARTÍCULA
|
Número de QUARKS UP |
Número de QUARKS DOWN |
|
Nêutron |
|
|
|
Próton |
|
|
11-
a)
Qual o nome que damos aos elementos do grupo 7A?
a)
Qual
o nome que damos aos elementos dos grupos de 3 até 12?
12-
a)
Qual é o número de níveis da eletrosfera dos elementos do grupo 4?
b)
Qual
é o elemento de maior número atômico do grupo 5?
13-
a)
Qual é o número atômico do paládio?
b) Qual elemento químico tem símbolo K?
c)
Qual
é o símbolo do enxofre?
d)
Qual
é a massa atômica do európio?
e)
Qual
elemento tem número atômico 35?
f)
Qual
elemento tem massa atômica 103?
g)
Dê
um exemplo de elemento que naturalmente é líquido.
h)
Dê
um exemplo de elemento que naturalmente é sólido.
i)
Dê
um exemplo de elemento que naturalmente é gasoso.
j)
Dê
um exemplo de elemento artificial.
k)
Qual
é o ponto de fusão do ródio?
l)
Qual
é o ponto de ebulição do ouro?
m)
Qual
é a densidade do molibdênio?
n)
Qual
é o raio atômico do tungstênio?
o)
Qual
é o elemento de maior ponto de fusão?
p)
Qual
é o elemento de menor ponto de ebulição?
q)
Escreva
a distribuição de elétrons nas camadas do bismuto.
14-
São
chamados de elementos cisurânicos, elementos
químicos artificiais que tem número atômico inferior a 92, e transurânicos, elementos químicos
artificiais com número atômico superior a 92. Dê exemplos de elementos
cisurânicos e transurânicos.
15-
Por
que os gases nobres não se combinam com outros elementos?
16- Represente a fórmula eletrônica e estrutural de
cada uma das substâncias. Classifique as ligações químicas em iônica, covalente
e covalente dativa:
a) CaCl2 b)
H2O c) NaCl
17- O que é ligação metálica?
18- Escreva um texto com as palavras:
Efeito Estufa – CFC – Poluição – Monóxido de Carbono
– Camada de Ozônio – Antártida – Gás Carbônico – Raios Infra-Vermelho – Câncer
19- Quais são as principais funções inorgânicas.
Caracterize cada uma delas.
20- Escreva a fórmula dos seguintes ácidos: