EXERCÍCIOS SOBRE  INTRODUÇÃO À QUÍMICA

CIÊNCIAS – PROF. OTÁVIO LUCIANO CAMARGO SALES DE MAGALHÃES

ESCOLA CRIATIVA IDADE SISTEMA EDUCACIONAL – POÇOS DE CALDAS

18 DE JUNHO DE 2001 – 8^A SÉRIE

RESULTADO DA AVALIAÇÃO:________________________________________________________________

 

1-     O filósofo grego Demócrito de Abdera acreditava que todas as substâncias eram formadas por esferas maciças e indivisíveis. Daí a origem etimológica da palavra: a – não, tomos –divisão. Demócrito estava errado. Os átomos podem ser divididos em partículas ainda menores. Qual foi o primeiro cientista que percebeu este fato, e o que levou ele à descoberta, em 1895, quase 2000 depois do grego?

 

 

2-     Associe a primeira com a segunda coluna:

1- John Dalton	(  ) descobriu o nêutron, com carga elétrica nula
2- J. J. Thompson	(  )criou um novo modelo, onde os prótons e nêutrons são constituídos por 3 quarks.
3- Ernest Rutherford	(  ) descobriu que existiam vários tipos de átomos que podiam se combinar entre si, formando outras substâncias. Foi o primeiro a estabelecer a idéia de molécula.
4- Niels Bohr	(  ) descobriu que existiam partículas menores que o átomo, os elétrons, sendo o primeiro a perceber a carga elétrica nos átomos. Criou o modelo atômico chamado pudim de passas.
5- James W. Chadwick	(  ) sugeriu     que    os   elétrons  girariam em  orbitais   bem determinados em redor do núcleo, em função da quantidade de energia que possuem. Criou o mais importante e revolucionário modelo atômico, que é aceito até hoje
6- Murray Gell Mann	(  ) foi o idealizador dos prótons. Criou o modelo planetário, descobrindo que o átomo tem um enorme vazio, e seu núcleo, constituído de prótons, é cem mil vezes menor que o átomo, e os elétrons, muito afastados, giram em torno deste átomo.

3-     (PUC) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

a)      elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva

b)      uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons

c)      um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron

d)      uma região central com carga negativa chamada núcleo

4-     (FESP) No núcleo encontram-se:

a) somente elétrons                  b) somente prótons                  c) somente nêutrons

5-     O que é número atômico e o que é massa atômica. Sabendo que a massa do próton é 1,00757 uma (unidade de massa atômica), a do nêutron é 1,00893 uma e a do elétron é 0,00055 uma, justifique o fato de somarmos o número de prótons de um átomo com o de nêutrons para calcularmos a massa atômica deles.

 

6-     Os elétrons de um átomo são distribuídos em níveis e subníveis. Escreva os níveis e os subníveis, e o máximo de elétrons em cada um deles.

 

 

 

 

 

7-     Defina elemento químico.

 

8-     a) O que são cátions e o que são ânios?

 

 

b) Se um elemento A perder um elétron, representamos por A⁺. Já se ganhar um elétron, representamos por A^-. Justifique este fato.

 

9-     Usando o diagrama de Linus Pauling, faça a distribuição dos elétrons em camadas dos seguintes elementos químicos. Escreva todo o desenvolvimento.

a)      Carbono

 

b)      Cálcio

 

c)      Iodo

 

10- Ouro começa com “O”, mas o seu símbolo é Au? Justifique.

 

11- Indique o número atômica, o número de massa, o número de nêutrons, o número de prótons e o número de elétrons dos elementos abaixo relacionados.

a)                                    b)                      c)

 

 

12- O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: ³⁵Cl (massa 34,97 uma) e ³⁷Cl (massa 36,96 uma). Se a abundância relativa do isótopo 35 é 75,35%, qual é a massa atômica aproximada do Cloro?

 

 

 

13- Um átomo X possui 10 nêutrons e seu número atômico é igual a 11. Sabendo-se que esté átomo é isótopo de Y, que possui número de massa 18, qual é o número de nêutrons do átomo Y?

 

 

 

14- Os átomos Xe Y são isótopos e apresentam as seguintes características:

                 

15- Certo átomo tem número atômico igual a 5 e número de massa igual a 3x-6. O mesmo átomo é isótono de outro que tem número de massa igual a 2x+2 e dois prótons a mais do que o primeiro. Calcule o valor do número de massa dos dois átomos.

 

 

16- O cálcio, que apresenta 20 prótons e pode Ter 20 nêutrons no núcleo. Qual o número atômico de um elemento X, com 22 nêutrons e isóbaro do átomo de Ca?

 

 

 

17- Sabe-se que a massa do elétron é aproximadamente 1/1836 da massa do próton e do nêutron. Se a massa de um elétron fosse igual a 1 kg, um átomo formado por 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresentaria qual massa?

 

 

18- (Fuvest-SP) O átomo é constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:

19- (Cesgranrio-RJ) O átomo X é isóbaro do ⁴⁰Ca e isótopo do ³⁶Ar. Identifique o número de nêutrons do átomo X.

 

 

20- (Fuvest-SP) A densidade da água comum (H₂O) e a da água pesada (D₂O), medida nas mesmas condições de pressão e temperatura, são diferentes. Isto porque os átomos de hidrogênio e deutério diferente quanto ao:

a) número atômico                   b) número de elétrons              c) número de nêutrons

21- (FEI-SP) Num exercício escolar, um professor pediu a seus alunos que imaginassem um átomo que tivesse número atômico igual ao seu número de chamada e número de nêutrons 2 unidades a mais que o número de prótons. O aluno número 15 esqueceu de somar 2 para obter o número de nêutrons e, conseqüentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros. Determine os números de chamada dos alunos com quem este fato ocorreu.

 

 

 

 

22- Dados os átomos A, B e C

                     

Sabendo que A e B são isótopos e A e C são isóbaros. Determine o número atômico, número de massa, número de prótons, nêutrons e elétrons de cada um deles.

 

 

 

 

 

 

23- Leia o texto:

 

Isótopos Radioativos

 

                Um isótopo radioativo, também conhecido como radioisótopo, apresenta o mesmo comportamento que um isótopo do mesmo elemento não-radioativo, com a diferença de que ele emite radiação. Assim sua presença e localização podem ser obtidas através de detectores de radiação.

                Os radioisótopos podem ser usados na medicina, no estudo de certas doenças e distúrbios fisiológicos. Administrados ao paciente, têm a propriedade de se concentrar em determinados órgãos ou tipos específicos de células e permitem, pela sua detecção, determinar a existência de possíveis alterações.

                Veja alguns exemplos de radiosótopos usados em medicina:

Isótopo	Aplicação
51Cr	Estudo das hemácias
131I	Estudo da tireóide
201Tl	Mapeamento do coração
99Tc	Mapeamento do cérebro, fígado, rins e coração
18F	Mapeamento ósseo

Livro Química com Usberco e Salvador 2^o Grau

Volume Único, Editora Saraiva 1999

Agora responda a questão:

(FUVEST-SP) Quais as semelhanças e as diferenças entre os isótopos do césio 133 (estável) e do césio 137 (radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons?

 

 

 

 

24- Leia o texto:

 

Quem é quem no mundo subatômico

 

                Já foram descobertas até hoje centenas de partículas [do átomo]. Mas apenas algumas parecem não ser constituídas por nada menor que elas. Essas partículas elementares dividem-se em duas classes: os férmions, que formam conglomerados de matéria, como os átomos, e os bósons, responsáveis pelas interações entre os corpos materiais. Os férmions subdividem-se em dois conjuntos, os quarks e os léptons. Para cada partícula possível existe uma antipartícula com propriedades opostas.

Galileu, edição 111, outubro 2000

 

a)      Existem 6 tipos de quarks, chamados de up, down, charm, strange, top e bótton, cada um deles apresentado em 2 “cores” de 3 “sabores”. Quantos tipos de quarks existem no total?

 

b)      Existem 6 tipos de léptons: o elétron, o neutrino do elétron, o múon, o neutrino do múon, táon, neutrino do táon. O múon e o táon surgem em altas energias, e só diferem do elétron por possuírem massas muito maiores. Os neutrino tem carga nula e massa muito pequena. O múon e o táon tem a mesma carga elétrica do elétron. Responda qual é a carga elétrica de cada um dos léptons.

 

 

c)      Todo próton e nêutron é composto por quarks up e down. O quark up tem carga elétrica +2/3 e massa 0,003 gigaeletronvolts (GeV). Já o quark down tem carga elétrica –1/3 e massa 0,006. Sabendo que a soma da carga elétrica dos 3 quarks dá a carga elétrica do nêutron e a carga elétrica do próton, determine quantos quarks de cada tipo tem o nêutron e quantos de cada tipo tem o próton.

PARTÍCULA	Número de QUARKS UP	Número de QUARKS DOWN
Nêutron
Próton

25- Dê um exemplo de:

a)      metal alcalino                     b) metal alcalino terroso                       c) metal representativo

d) metal de transição                e) lantanídio                                         f) actinídio

g) não metal                             h) halogênio                                         i) calcogênio

j) semi-metal                            l) gás nobre

 

 

26- a) Qual o nome que damos aos elementos do grupo 7A?

 

b)      Qual o nome que damos aos elementos dos grupos de 3 até 12?

27- a) Qual é o número de níveis da eletrosfera dos elementos do grupo 4?

 

b)      Qual é o elemento de maior número atômico do grupo 5?

28- a) Qual é o número atômico do paládio?

b) Qual elemento químico tem símbolo K?

c)      Qual é o símbolo do enxofre?

d)      Qual é a massa atômica do európio?

e)      Qual elemento tem número atômico 35?

f)        Qual elemento tem massa atômica 103?

g)      Dê um exemplo de elemento que naturalmente é líquido.

h)      Dê um exemplo de elemento que naturalmente é sólido.

i)        Dê um exemplo de elemento que naturalmente é gasoso.

j)        Dê um exemplo de elemento artificial.

k)      Qual é o ponto de fusão do ródio?

l)        Qual é o ponto de ebulição do ouro?

m)    Qual é a densidade do molibdênio?

n)      Qual é o raio atômico do tungstênio?

o)      Qual é o elemento de maior ponto de fusão?

p)      Qual é o elemento de menor ponto de ebulição?

29- São chamados de elementos cisurânicos, elementos químicos artificiais que tem número atômico inferior a 92, e transurânicos, elementos químicos artificiais com número atômico superior a 92. Dê exemplos de elementos cisurânicos e transurânicos.

 

30- (Fuvest-SP) Considere os seguintes átomos neutros:

a) 18 elétrons;  b) 17 elétrons; c) 11 elétrons; d) 2 elétrons.

A que família pertencem?

31- (PUC-SP) O diagrama de Pauling foi utilizado para a obtenção das estruturas eletrônicas dos elementos com números atômicos 53 e 87. Pede-se:

a)      apresentar as estruturas correspondentes a cada um dos elementos indicados;

b)      apontar, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracterizam as famílias a que pertencem os elementos.

 

 

 

32- Diferencie ligação iônica e ligação covalente.

 

33- Por que os gases nobres não se combinam com outros elementos?

34- Por que não se espera que íons de sódio e potássio se combinem?

35- Um íon de Mg²⁺ precisa combinar-se com quantos íons Cl^1- para dar um composto neutro?

36- Represente a fórmula eletrônica e estrutural de cada uma das substâncias. Classifique as ligações químicas em iônica, covalente e covalente dativa:

a) CaCl₂          b) H₂O            c) NaCl           d) O₃               e) BeF₂

 

 

 

 

37- A ligação entre os pares de substâncias abaixo é predominantemente iônica ou covalente? Escreva a fórmula molecular destas substâncias.

38- (Fuvest-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio.

a)      Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?

 

b)      Qual a fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes formados?

 

39- (UFPA) As substâncias etano (C₂H₆), gás bromo (Br₂), água (H₂O) e cloreto de magnésio (MgCl₂), apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações:

a)      covalentes, covalentes, covalentes e iônicas.

b)      covalentes, iônicas, covalentes e iônicas.

c)      metálicas, iônicas, iônicas e metálicas.

d)      covalentes, covalentes, iônicas e iônicas.

40- (Fuvest-SP) Um elemento E pertence ao terceiro período da tabela periódica, forma com o hidrogênio um composto de fórmula H₂E e com o sódio um composto de fórmula Na₂E.

a)      Represente a configuração eletrônica desse elemento.

 

41- O que é ligação metálica?

42- Escreva um texto com as palavras:

Efeito Estufa – CFC – Poluição – Monóxido de Carbono – Camada de Ozônio – Antártida – Gás Carbônico – Raios Infra-Vermelho – Câncer

 

 

 

 

 

 

43- Diferencie Composto Orgânico de Composto Inorgânico.

 

 

44- Quais são as principais funções inorgânicas. Caracterize cada uma delas.

 

 

45- Como Svant August Arrhenius (1825-1923) classificou as substâncias inorgânicas?

46- Escreva a fórmula dos seguintes ácidos:

 

a)      ácido fluorídrico

b)      ácido clorídrico

c)      ácido ferricianídrico

d)      ácido ferrocianídrico

e)      ácido sulfídrico

f)        ácido preclórico

g)      ácido hipocloroso

h)      ácido sulfúrico

i)        ácido carbônico

j)        ácido hipofosforoso

k)      ácido nitroso

l)        ácido nítrico

m)    ácido acético

n)      ácido antimonioso

o)      ácido pirofosfórico

 

47- Escreva o nome dos seguintes ácidos:

a) HCl                                     b) HClO₂                                           c) HMnO₄      

d) H₃PO₂                                e) H₂SO₄                                 f) H₂PbO₂

48- Dê exemplos de ácidos usados na indústria alimentícia, na indústria química, na agricutura.

 

49- O que é chuva ácida?

 

50- Por que tomamos leite de magnésia para diminuir a acidez do estômago?

 

51- Dê algumas utilidades do ácido sulfúrico.

 

 

52- Escreva a fórmula das seguintes bases:

a)      hidróxido de potássio

b)      hidróxido de berílio

c)      hidróxido de índio

d)      hidróxido de sódio

e)      hidróxido de amônia

f)        hidróxido de ouro III

g)      hidróxido de ferro II

h)      hidróxido de níquel III

i)        hidróxido ferroso

j)        hidróxido mercúrico

53- Dê o nome das seguintes bases:

a) KOH                                  b) AgOH                                 c) Zn(OH)₂     

54- Dê exemplos de bases usadas na indústria alimentícia, na indústria química, na agricultura.

 

55- (USJT-SP) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma contração de 0,3 mg por litro de ar é imediatamente morta. É o gás usado nos estados americanos do Norte, que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:

56- (FUVEST-SP)

a)      Qual é o nome do produto de uso doméstico que contém ácido acético?

b)      Indique quatro espécies químicas (íons, moléculas) que existem em uma solução aquosa de ácido acético (H₃CCOOH).

 

57- (FUVEST-SP)

Verifica-se alteração na cor do chá-mate ao se adicionarem gotas de limão.

a)      Como isso se explica?

b)      Como retornar a cor original?

Conselho: Não beba o chá ao fim da experiência!

 

58- (FUVEST-SP)

“Sangue do diabo” é um líquido vermelho que logo se descolora ao ser aspergido sobre roupa branca. Para prepara sangue do diabo, adiciona-se fenolftaleína a uma solução do gás NH₃ em água.

a)      Por que o sangue do diabo é vermelho?

b)      Explique por que a cor desaparece.

 

60- (Unisinos-RS) Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína sobre um balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu, quase que imediatamente, uma coloração violácea. Este aluno, observando a mancha violácea, concluiu que:

a)      o sapólio deve ser um meio ácido

b)      o sapólio deve ser um meio alcalino

c)      o sapólio deve ser um meio neutro

d)      o sapólio tem características de um sal

61- Escreva a fórmula dos seguintes sais:

a)      sulfato de cobre II

b)      sulfato de cálcio

c)      fosfato de cálcio

d)      cloreto de sódio

e)      nitrato de sódio

f)        fluoreto de sódio

g)      carbonato de sódio

h)      bicarbonato de sódio

i)        carbonato de cálcio

 

62- Escreva a fórmula molecular dos sais:

a) BaSO₄                                b) NaHCO₃                            c) MgSO₄

d) NaNO₄                               e) NaF                                    f)Ca₃(PO₄)₂

 

 

 

63- Urtiga é um nome genérico dada a diversas plantas da família das Urticáceas, cujas folhas são cobertas de pêlos finos, os quais, em contato com a pela, liberam ácido fórmico (H₂CO₂), que produz irritação. Cite dois produtos de uso doméstico que podem se utilizados para diminuir essa irritação. Justifique sua resposta.

 

 

 

64- (Unicamp-SP) A irrigação artificial do solo pode ser feita de várias maneiras. A água utilizada para a irrigação é proveniente de lagos ou rios e contém pequenas quantidades de sais dissolvidos. Sabe-se, desde a mais remota Antigüidade, que a irrigação artificial intensa pode levar à salinização do solo, tornando-o infértil, principalmente em locais onde há pouca chuva. Em regiões onde chove regularmente, de modo a não ser necessária a irrigação, a salinização não ocorre.

a)      Como se pode explicar a salinização do solo.

b)      Por que a a´gua da chuva não provoca salinização?

 

 

 

65- Dê exemplos de sais usados na indústria alimentícia, na indústria química, na agricultura.

 

66- Escreva a fórmula dos seguintes óxidos:

a)      monóxido de nitrogênio

b)      dióxido de enxofre

c)      monóxido de dinitrogênio

d)      trióxido de enxofre

e)      pentóxido de difósforo

f)        óxido de sódio

g)      óxido de cálcio

h)      óxido de ferro II

i)        óxido cúprico

 

62- Escreva a fórmula molecular dos óxidos:

a) Fe₂O₃                                  b) H₂O₂                       c) CO₂

63- Dê exemplos de óxidos usados na indústria alimentícia, na indústria química, na agricultura.

 

 

64- (Fuvest-SP) A respiração de um astronauta numa nave espacial causa o aumento da concentração de dióxido de carbono na cabine. O dióxido de carbono é continuamente eliminado através de ração química com reagente apropriado. Qual dos reagentes a seguir é o mais indicado para retirar o dióxido de carbono da atmosfera da cabine?

a)      ácido sulfúrico concentrado.

b)      hidróxido de lítio

c)      ácido acético concentrado

d)      água destilada

65- Certos besouros apresentam um saco abdominal contem uma mistura de H₂O₂ e hidroquinona C₆H₆O₂. Quando ameaçados, esses animais liberam enzimas que promovem uma reação entre os dois reagentes, gerando uma quantidade de calor, suficientes para provocar ebulição. Este líquido quente é lançado, então, sobre seus adversários. Dê o nome do óxido H₂O₂.