LA QUÍMICA (TEORÍA ATÓMICA)

Se observaba que en algunas reacciones químicas se perdía materia (en los combustibles) y en otras se ganaba (calentar un material en el aire).

• Lavooiser calentó un trozo de estaño (un metal) en un recipiente cerrado con una cierta cantidad de aire, y observó que el metal aumentó su peso, pero comprobó que el peso de todo no varió i siguió pesando lo mismo, por eso Lvoiser interpretó que el peso del estaño había aunmentado debido a que parte del aire se había introducido en el. A partir de muchos experimentos Lavoiser formuló la “Ley de la conservación de la masa”.

La masa total de los materias reactivas es igual a la masa total de las substancias obtenidas tras el proceso.

• Louis Proust formuló la “Ley de las proporciones definidas”

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de masa constante.

* 1 - La existencia de los átomos

Existen fenómenos que nos hacen pensar que la materia esta formada por partículas llamadas átomos.

Ej: Se destapa un frasco de colonia y el olor se expande por la habitación.

Los átomos no se pueden ver a simple vista, ni con el microscopio pero si con el microscopio de efecto túnel.

2 - Cómo son los átomos

Modelo atómico de Dalton

Dalton propuso la 1ª teoría atómica de la materia:

• La materia está constituida por átomos.

• Los átomos son indivisibles y no se modifican en las reacciones químicas.

• Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales.

• Los átomos de elementos químicos diferentes tienen masa y propiedades diferentes.

• Los compuestos están formados por la unión de átomos de distintos elementos. En las reacciones quimicas los atomos se recombinan en la proporcion numerica mas sencilla posible.

* Thomson demostró que los átomos no eran indivisibles y que existían partículas subatómicas, algunas con carga eléctrica como los electrones que tenían carga eléctrica negativa. Concluyó que el electrón era un constituyente fundamental del átomo.

* Modelo atómico de Tohomson:

• L a materia es eléctricamente neutra.
• Los electrones salían de los átomos al someterlos a potenciales eléctricos intensos.
• Los electrones eran idénticos para todos los tipos de átomo.

* El experimento de Rutherford:

Los modelos de Dalton y Thomson supoñían que los átomos eran esferas macizas y compactas pero el modelo atómico nuclear sitúa la mayor parte de la masa del átomo concentrada en una zona muy pequeña lo que supone que el resto del átomo está prácticamente vacío.

* Modelo atómico nuclear:

Distingue dos partes en el átomo: el núcleo y la corteza.

• El núcleo: los protones tienen carga positiva, y los neutrones eléctricamente neutros. Por lo tanto el núcleo tiene carga eléctrica positiva (la masa del electrón es superior a la del protón).
• La corteza: es la zona donde los electrones se mueven en torno al núcleo. Los electrones tienen carga electrica negativa (su masa es unas 2000 veces menor que la del protón).
•  

Los átomos contienen el mismo número de electrones en la corteza que de protones en el núcleo, por eso son el´ctricamente neutros.

* EL NÚMERO ATÓMICO:

 Es el número de protones que tiene un átomo (se representa por una Z) y en un átomo neutro contiene el mismo número de protones y electrones por ello se cumple lo siguiente:

Número atómico (Z) = número de protones = número de electrones.

Cada elemento químico esta caracterizado por su número atómico.

* NÚMERO MÁSICO:

Es el número de de partículas que hay en el núcleo de un átomo (se representa por una A) es decir:

Número másico (A) = número de protones (Z) más número de neutrones (n).

* MASA ATÓMICA:

 Expresa la masa de un átono de un elemento, y la unidad que utiliza este en (u). La unidad de masa atómica (u) se ha fijado como la doceava parte de la masa del isótopo de carbono llamado C-12.

* ISÓTOPOS:

  Son los átomos que tienen el mismo número atómico, pero distinto número másico.

Dos isótopos siempre pertenecen al mismo elemento químico, ya que tienen el mismo número atómico.

En la naturaleza existen 3 isótopos del hidrógeno (Z = 1): Propio (A = 1), Deuterio (A = 2) y Tritio (A = 3).

Si un elemento tiene varios isótopos, se toma como valor de su masa atómica el valor promedio de las masas de sus isótopos. Por este motivo, las masas de muchos elementos se expresan mediante números decimales.

* LA CORTEZA ATÓMICA:

En ella los electrones se distribuyen en ella en capas o niveles (n), en cada capa se puede situar un numero máximo de electrones:

-1º capa (capa             K), 2 electrones.

-2º capa (capa L), 8 electrones.

-3º capa (capa M), 18 electrones.

-4º capa (capa N), 32 electrones.

Los electrones situados en la última capa se denominan electrones de valencia.

* LOS NIVELES DE ENERGÍA DE LA CORTEZA ATÓMICA:

 Cuando un átomo esta en estado fundamental (normal) los electrones ocupan los niveles de energía mas bajos, y para pasar a un nivel superior tiene que absorber energía entonces el átomo está en estado excitado, si de un estado excitado pasa a un estado fundamental o sea nivel mas bajo emite energía ( en forma de luz normalmente).

Cuanto mas energía mas protones tienen tiene el átomo.

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