EXPERIMENTOS PARA DESPERTAR
EL INTERÉS DE LOS ALUMNOS DE
Prof. Juan Alberto Coch [email protected]
Profa. Maria Noel G. de Coch [email protected]
Profesora
Carolina A. Coch [email protected]
Fundação Universidade Federal de
Rio Grande (FURG). Rio Grande. RS. Brasil
EXPERIMENTOS PARA DESPERTAR EL
INTERÉS DE LOS ALUMNOS DE
CONTENIDO:
1.
INTRODUCCIÓN …………………………………………………………... 3
2.
LOS EXPERIMENTOS ……………………………………………………. 6
2.1
2.2
2.3 SEPARACIÓN DE LOS COLORANTES DE UNA
LAPICERA …….…11
2.4 UN GAS QUE AVIVA EL FUEGO ( OXÍGENO) ……………………..13
2.5 ¿QUÉ SUCEDE CUANDO CALENTAMOS
CONTINUAMENTE EL AGUA CONTENIDA EN UN RECIPIENTE?....……………………….. 15
2.6 PRESENCIA DE MICROORGANISMOS (manos limpias vs manos sucias)……………………………………………...………………………18
3. RESULTADOS OBTENIDOS CON NIÑOS DE
EDADES COMPRENDIDAS ENTRE 5 Y 9 AÑOS …………………………………………. 21
1. INTRODUCCIÓN
“Siempre he partido
de que al educar al futuro científico, el desarrollo de sus facultades
creadoras tiene una importancia excepcional y por eso se las debe desarrollar
desde la escuela y cuanto antes mejor”
P.L. Kapitza. Premio Nobel de Física de 1978.
Apoyados
en esta frase y partiendo de la base de
que muchos alumnos de facultad ya han perdido el verdadero interés para
estudiar, empezamos a ocuparnos en pensar algunos experimentos que pudieran ser
realizados para niños y así despertarles el interés por la ciencia desde la
escuela.
Lógicamente
que estos experimentos deberían cumplir
una serie de requisitos esenciales:
a) Tener riesgo físico nulo.
b) Ser simples.
c) Rápidos.
d) Atrayentes.
e) De bajo costo.
f) Permitir trabajar en escala
reducida (para abaratarlos y disminuir los riesgos).
g) Conceptuales.
A partir de estos requisitos
idealizamos varios experimentos que pudieron ser mostrados para niños de la
escuela, de edades comprendidas entre 5 y 9 años.
Pensamos
que este sea el camino para empezar el contacto entre la ciencia y los niños ya desde la escuela, como
dice Kapitza.
Cualquier país que empezara este contacto desde la más tierna edad, vería
aumentar el número y la calidad de sus científicos.
A pesar de ser
experimentos simples, al empezar la clase, siempre recalcábamos que nunca
debían hacer esos experimentos en su casa. Siempre deberían ser hechos acompañados
por un profesor.
Es evidente que la realización de experimentos cuidadosamente
elaborados, va a provocar una fuerte motivación, que no se
puede lograr con las clases de tiza y pizarrón tan abundantes actualmente a
todos los niveles (primario, secundario y superior).
Ahora, por favor no crean que estuvimos haciendo las clases con ecuaciones y símbolos raros
para la infancia. No fue ese nuestro propósito. Empezamos por fenómenos
simples. No interesa en este período aprenderse de memoria la fórmula ni los
nombres de los productos químicos.
Es importante señalar que para llamar la atención
de los alumnos hay que tener en cuenta su edad. La madurez cerebral es
fundamental para entender y mantener su atención frente a un experimento. Hay
ejemplos de experiencias que pudieron hacerse hasta con niños de cinco años y
otras que sólo pudieron hacerse con niños a partir de ocho años.
La realización de este tipo
de actividad plantea otros problemas a ser resueltos que serán discutidos en un
próximo artículo (programas, laboratorio, profesores).
Algunos ejemplos de experimentos que reúnen las características
señaladas y que pueden ser realizados en la escuela:
-
Un gas que apaga el fuego (anhídrido carbónico).
-
Un gas que aviva el fuego (oxígeno).
-
Presencia de cloro en el agua de la canilla.
-
Separación de los colorantes de una lapicera.
-
¿Qué sucede cuando calentamos continuamente el agua contenida en un
recipiente?
-
¿Qué sucede cuando enfriamos continuamente el agua contenida en un
recipiente?
-
Descomposición catalítica del agua oxigenada.
-
Evidencia de la existencia de microorganismos (manos sucias vs manos
limpias).
-
Potabilidad del agua.
Además de hacer experimentos, podrían
exhibirse películas con la finalidad de
ayudar a motivar a los niños, como por ejemplo:
-
Un viaje al polo sur de Amyr Klink.
-
El joven Thomas Edison.
-
Cinco años de rabia (sobre la vida de Pasteur)
Los
autores
2. LOS EXPERIMENTOS
Los experimentos
de las páginas siguientes, fueron realizados por los autores en el Colegio HEMA
de la ciudad de Rio Grande, RS, Brasil, en las clases de las profesoras Claudia
Nunes y Giovanna Arruda con el permiso de su directora,
Estos representan una muestra de una forma de
trabajo, cuya finalidad fue motivar a los alumnos de la escuela para el
posterior estudio de las ciencias naturales.
Teniéndolos como ejemplo se podrían realizar
otros más que reunieran las características arriba señaladas, sin perder de
vista que lo más importante es la motivación de los alumnos al ver realizar los
experimentos.
Deseamos que aquellos profesores que se
sensibilicen por esta forma de trabajar, consigan ir más adelante, preparando
otros, teniendo in mente que:
“Cualquier actividad que ponga en peligro el entusiasmo y las actitudes
científicas del alumno, deberá ser eliminada” H. Bent.
2.1 LA PRESENCIA DE
CLORO EN EL AGUA DE LA CANILLA
El objetivo de este experimento
es mostrar a los alumnos de la escuela primaria, la presencia de cloro en el agua de la canilla.
El agua que usamos en nuestras casas, no debe
contener microbios que puedan ser la causa de enfermedades muy peligrosas como
por ejemplo diarreas, cólera, fiebre tifoidea. Para destruirlos, los químicos
adicionan al agua pequeñas cantidades de gas cloro (que ellos mismos preparan
en el laboratorio).
Para demostrar la presencia
de cloro en el agua de la canilla, se utiliza una sustancia química, llamada
reactivo del cloro u orto-tolidina Cuando esa sustancia se mezcla con el cloro,
aparece una coloración amarilla o marrón dependiendo de la cantidad de esta
última sustancia.
Si el agua de la canilla no
da color con el reactivo del cloro, no deberá ser consumida porque podría contener
microbios nocivos para la salud.
Material
·
1 gradilla para tubos de ensayo.
·
Tubos de ensayo de 15 ml.
·
Solución de orto-tolidina en
frasco gotero (que se puede conseguir en
las casas que venden artículos para piscinas).
·
Agua de la canilla.
·
Agua Jane bien diluida (sabemos
que contiene cloro).
Procedimiento:
1.
Poner en un tubo de ensayo, 3
c.c. de agua que sabemos que contiene cloro (por ej. agua Jane bien diluida) y
le agregamos 3 gotas del reactivo del cloro.
2.
Poner en un tubo de ensayo 3 c.c.
de agua de la canilla de la escuela y agregar 3 gotas del reactivo del cloro.
Los alumnos deberán ver la aparición de un color amarillo,
que muestra la presencia del cloro, en el paso 1 y en el paso 2.
Se puede completar el experimento
haciéndolo con agua de diferente procedencia (p.ej. agua destilada, agua
mineral, agua de aljibe).
Este experimento puede llevar a los niños a hacer
muchísimas preguntas, lo que confirmaría la teoría de que las clases
experimentales, ya mismo en la escuela primaria, llevan al entusiasmo y pueden
ser catalizadoras de futuras vocaciones.
CONCLUSIONES:
·
Los
microbios pueden causar enfermedades.
·
El agua
que tomamos no debe estar contaminada con microbios nocivos para la salud.
·
Para
evitar enfermedades es necesario agregar al agua de la canilla, después de
purificada, cantidades pequeñas de una sustancia capaz de matarlos: el cloro.
ALGUNOS CONCEPTOS INTRODUCIDOS
·
Reactivo químico (Reactivo de una sustancia, es otra sustancia que en contacto con ella,
produce un cambio. Este cambio puede ser de color, liberación de un gas,
aparición de un precipitado, etc.). En nuestro caso el reactivo del cloro es la
orto-tolidina con la que da una coloración amarilla o marrón.
·
Microbios.
·
Unidades de purificación del agua para consumo
humano.
·
Sustancia capaz de matar microbios: el cloro.
·
Importancia de la química en la salud pública.
2.2 LA PRESENCIA DE
UN GAS QUE APAGA EL FUEGO (anhídrido carbónico)
El objetivo de este experimento
es mostrar a los alumnos de la escuela primaria, la presencia de un gas que
apaga el fuego (el anhídrido carbónico), analizando varias fuentes del mismo.
Material:
·
1 botella de cualquier bebida
gasificada, sin abrir.
·
fósforos.
·
bicarbonato de sodio (comprado en
la farmacia).
·
1 comprimido de antiácido
estomacal efervescente (Sonrisal, Alka-Seltzer, etc.).
·
1 botella de agua mineral sin
gas, cerrada.
Procedimiento
Parte
1
1.
Abrir una botella de bebida con
gas.
2.
Acercar un fósforo encendido al
pico de la botella y observar que el fósforo se apaga.
3.
Repetir los pasos 1 y 2 con otra
bebida, también gasificada ( puede ser con agua mineral con gas).
4.
Repetir los pasos 1 y 2 con agua
mineral sin gas y observar que el fósforo no se apaga.
5.
Colocar un comprimido de
antiácido en un vaso con agua y repetir el
paso 2. Observar que el fósforo se apaga.
Parte
2
Preparación del anhídrido carbónico (ver fig. 1).
En un
recipiente de boca ancha, colocar 2 cucharaditas (de las de café), de
bicarbonato de sodio. Dentro de este recipiente, colocar otro más chico lleno
de vinagre. Inclinar el recipiente mayor para que el vinagre, al volcarse,
actúe sobre el bicarbonato.
Observaremos
el desprendimiento de un gas.
Repitiendo
el 2° paso, veremos que también el fósforo se apaga.
vinagre
bicarbonato de sodio
Figura 1
Durante
la realización y después de este experimento, los niños demuestran su interés
con la formulación de muchísimas
preguntas.
Obs.
Puede conducirse al alumnado para hablar de los diferentes tipos de extintores
que existen, ya que es muy común el uso de extintores que contienen bicarbonato
de sodio como sustancia que apaga el fuego.
CONCLUSIONES:
·
Existe
un gas capaz de apagar el fuego.
·
Se
encuentra presente en los refrigerantes gasificados, en los antiácidos, en la
descomposición del bicarbonato de sodio, en los extintores.
·
Ese gas
se llama anhídrido carbónico.
ALGUNOS CONCEPTOS INTRODUCIDOS
·
Reacción química
·
Formación de un gas.
·
Extinción de la llama por el anhídrido carbónico.
2.3 SEPARACIÓN DE LOS COLORANTES DE UNA LAPICERA
El objetivo de este experimento es mostrar a
los alumnos que las lapiceras de colores pueden estar formadas por uno, dos o
más colores y cómo estos pueden ser separados.
Material
·
Papel celofán amarillo, azul y
rojo cortados en pedazos de
·
Lapiceras para transparencias de
retro-proyector, de color verde, naranja, rojo, amarillo y azul.
·
Papel de filtro (puede ser papel
de filtrar café) cortado en pedazos de
·
1 taza de té de vidrio incoloro.
·
Vinagre.
Procedimiento:
1.
Colocar un pedazo de papel
celofán amarillo por debajo y el azul y el rojo por encima, uno a la izquierda
y el otro a la derecha.
2.
Observar bajo fondo blanco la
formación del color verde y del color naranja respectivamente.
3.
Realizar la separación de los
colores que forman una lapicera verde y otra naranja:
a)
En la taza de vidrio incoloro,
colocar 3 cucharadas grandes de agua de la canilla y 5 gotas de vinagre.
b)
Sobre una de las tiras de papel
de filtro y a los
c)
Repetir la operación b) con la
lapicera naranja.
d)
Sumergir el extremo del papel (el
que tiene el trazo de lapicera), en la solución de agua y vinagre dejando subir
el solvente por capilaridad.
e)
Después de
(1)
(2)
Sentido
del flujo del solvente
La separación de los colorantes se debe a la diferencia de
velocidad que cada uno tiene frente al agua con vinagre (solvente) en las
condiciones del experimento. Así, en este ejemplo, el amarillo, que es más
veloz se separa del azul y del rojo. Hay otras marcas de lapiceras en las que
el colorante amarillo puede ser más lento que el azul o el rojo.
La velocidad de cada
colorante es una característica propia de cada uno en las condiciones de
trabajo (velocidad de migración).
Esta es la base de un método de separación de sustancias
muy utilizado por los químicos y llamado CROMATOGRAFÍA. El
autor de este método ganó en 1941, el premio al mejor descubrimiento de ese año
usando simplemente una tira de papel de filtro y un solvente!
CONCLUSIONES:
·
Las
substancias que forman una mezcla pueden separarse por CROMATOGRAFÍA.
·
La
cromatografía es un procedimiento muy simple y barato al alcance de cualquier
laboratorio.
ALGUNOS CONCEPTOS INTRODUCIDOS
·
Flujo capilar
·
Solvente
·
Velocidad de migración de substancias
·
Cromatografía
·
Colores simples- Colores compuestos
2.4 UN
GAS QUE AVIVA EL FUEGO (OXÍGENO)
Este experimento tiene como objetivo demostrar que
existe un gas, el oxígeno que puede ser obtenido por la reacción del agua
oxigenada con alguna otra sustancia. Se demuestra la presencia de este gas por
su propiedad de avivar la llama de un palito ardiente.
El oxígeno forma la quinta parte del aire y es
indispensable para la vida tanto en el agua como en el aire.
Formas de preparación del oxígeno:
A. A
partir de agua oxigenada y dicromato de potasio
Material
·
Solución de agua oxigenada al 3%
de la farmacia. Esta solución no tiene color.
·
Solución de dicromato de potasio
al 2% (de algún laboratorio de química). Esta solución tiene un color amarillo
anaranjado.
·
Tubos de ensayo de 15x150 mm.
·
Soporte para tubos de ensayo.
·
Material de vidrio o plástico
graduado en ml.
·
Palitos de madera de los usados
para hacer espeto.
Procedimiento:
1.
En un tubo de ensayo colocar 3 ml
de agua oxigenada y agregarle 6 ml de la solución de dicromato de potasio al
2%.
2.
Se observará un color marrón,
casi negro y esperando unos tres minutos, el desprendimiento de un gas incoloro
de dentro de la solución.
3.
Prender un palito de madera,
apagar la llama dejando una brasa y colocar la brasa en la boca del tubo de
reacción. Observaremos que la brasa se aviva y el palito de madera se prende de
nuevo, mostrando que el gas que se desprende fue el que produjo ese efecto
(oxígeno).
4.
A medida que pasan los minutos
veremos que el desprendimiento del gas va disminuyendo y la solución se vuelve
lentamente al color inicial, amarillo anaranjado de la solución de dicromato.
B. A partir de agua oxigenada y bióxido de
manganeso
Material
·
Solución de agua oxigenada al 3 %
de la farmacia.
·
Bióxido de manganeso en polvo, de
color negro, de algún laboratorio de química.
·
1 espátula
·
Tubos de ensayo
·
Soporte para tubos de ensayo.
Procedimiento:
Proceder como en el caso
anterior, agregando al agua oxigenada una punta de espátula de bióxido de
manganeso, agitar y observaremos el desprendimiento de un gas.
Repitiendo el test del palito
en brasa, veremos que la llama vuelve a encenderse, comprobando la presencia de
oxígeno.
Después de unos minutos, la producción del gas irá
disminuyendo hasta desaparecer y la solución quedará incolora con un residuo de
polvo negro, el bióxido de manganeso, en la misma cantidad que agregamos al
iniciar la reacción.
El dicromato de potasio y el bióxido de manganeso
tienen por finalidad poner en marcha la reacción de descomposición del agua
oxigenada, recuperándose totalmente al final de la misma. A estas sustancias
muy importantes para la química se les llama catalizadores.
CONCLUSIONES:
·
El
oxígeno aviva la llama de un palito en brasa.
·
Una
misma sustancia (el oxígeno) se puede preparar por distintas reacciones.
ALGUNOS CONCEPTOS INTRODUCIDOS
·
Catálisis
·
Catalizador
·
Reacción química. Ocurre cuando
una substancia o varias sustancias llamadas reactivos, se transforman en otras,
llamadas productos (esto no ocurre en los cambios físicos como por ejemplo en
el calentamiento de una barra de cobre).
·
Propiedades del oxígeno
2.5 ¿QUÉ SUCEDE
CUANDO CALENTAMOS CONTINUAMENTE EL AGUA CONTENIDA EN UN RECIPIENTE?
(Punto de ebullición del agua)
(Sería por ejemplo, cuando calentamos agua en una
caldera)
El objetivo de
esta práctica será descubrir el punto de ebullición del agua.
Hipótesis de trabajo :
a)
La temperatura aumenta
continuamente.
b)
La temperatura llega a un cierto
valor y de ese valor no cambia más por más que continuemos calentando.
Un grupo de alumnos opina que la
temperatura aumentará continuamente.
Otro grupo opina que la
temperatura llegará a un cierto valor y
que ese valor no cambiará más, por más
que continuemos calentando.
¿Vamos a ver lo que se observa al
realizar el calentamiento?
Material
·
Recipiente transparente de 600 ml
para calentar el agua, resistente a la temperatura (p.ej. un vaso de Bohemia).
·
Calentador eléctrico de 220 V y
900 W (como fuente calorífica) .
·
1 termómetro de alcohol graduado
hasta 110 º C.
·
1 cronómetro para medir el
tiempo.
·
Plato de vidrio Pyrex para tapar
el vaso de Bohemia.
Parte 1
Procedimiento
1. Colocar
dentro del vaso de Bohemia 250 ml de
agua de la canilla.
2. Colocar
el calentador eléctrico DENTRO DEL AGUA (no enchufarlo todavía).
3. Colocar
el termómetro DENTRO DEL AGUA y medir la temperatura inicial.
4. Enchufar
el calentador eléctrico a 110 V para evitar ebullición violenta y colocar la tapa de vidrio sobre
el recipiente.
5. Medir
la temperatura minuto a minuto y anotarla durante 15 minutos.
Ir
llenando la planilla siguiente:
|
Minutos |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
temperatura |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6. 
Hacer un gráfico con los valores
obtenidos:
De acuerdo con
el gráfico obtenido, se verá que habrá una temperatura que permanece constante
aunque continuemos calentando el agua.
En el momento
que la temperatura empieza a quedar constante notaremos que el agua empieza a
hervir.
Parte 2 : Repetir la
experiencia con 200 ml de agua
Anotar
las temperaturas a cada minuto, durante 15 minutos.
|
Minutos |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
temperatura |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Hacer otro gráfico con los
valores obtenidos y comparar los resultados.
CONCLUSIONES:
La temperatura que permanece constante en los dos gráficos es la misma:
100º C y se denomina: PUNTO DE
EBULLICIÓN DEL AGUA.
El
punto de ebullición del agua NO DEPENDE
de la cantidad empleada para hacer el experimento.
OBS:
Si en lugar de agua utilizamos otro líquido puro, vamos a encontrar otro valor
de la temperatura de ebullición.
Para repetir este experimento a nivel de primaria NO UTILIZAR NUNCA FUEGO, NI LÍQUIDOS INFLAMABLES.
ALGUNOS CONCEPTOS
INTRODUCIDOS
·
Temperatura
·
Termómetro
·
Vaporización de un líquido
·
Temperatura de ebullición de un líquido
·
Cambio de estado
·
Construcción de un gráfico
2.6 PRESENCIA
DE MICROORGANISMOS ( MANOS LIMPIAS - MANOS SUCIAS)
El objetivo de este experimento es demostrar que las
manos sucias pueden tener microbios, de allí la importancia de lavarse las
manos para no contaminarnos y así evitar enfermedades.
PARTE 1
Material
·
2 placas de Petri (placas de
·
1 lapicera de proyector.
Procedimiento:
1.
Pedirle a los niños que se
ensucien las manos tocando p.ej. el piso, los cabellos, la mesa, etc.
2.
Abrir una de las placas de agar y
pasar los dedos sucios suavemente encima del agar.
3.
Cerrar rápidamente la placa.
4.
Identificar la placa con la
fecha, el nombre del niño y MANOS SUCIAS.
5.
Mandar al niño a lavarse
bien las manos con agua y jabón y secárselas con una toalla bien
limpia.
6.
Abrir la otra placa de Petri y
pasar los dedos limpios suavemente encima del agar.
7.
Cerrar rápidamente la placa.
8.
Identificar la placa con la
fecha, el nombre del niño y MANOS LIMPIAS.
9.
Colocar las placas en una estufa
a 37ºC por 24 hs. Si la experiencia se hace en un día caluroso se pueden dejar
a la temperatura ambiente.
Explicar
aquí que se hace esto porque los microbios demoran para crecer y el calor
acelera su crecimiento. Aquí también se puede explicar, para qué sirve una
heladera (
Al
otro día, primero observar la diferencia de crecimiento entre las dos placas y
luego mostrar las diferentes colonias que se formaron. Estas colonias son de
diferentes formas, tamaños y colores. Pueden ser de bacterias o de hongos.
Colonia: una cantidad grande de
microorganismos (que no podemos ver) que se multiplican y forman esa
“montañita” (la colonia es visible a simple vista).
Para ver los microorganismos que están formando la
colonia, vamos a precisar un microscopio.
PARTE 2
Los
objetivos de esta Parte 2 son mostrar el microscopio y mostrar los microbios en
el microscopio.
Para visualizar las bacterias se
necesita:
Material
·
1 vela encendida
·
Láminas de microscopio limpias y
secas.
·
1 ansa de platino.
·
Colorantes: fucsina (rojo), azul
de metileno (azul) o violeta de Genciana (violeta).
Procedimiento:
1.
Colocar el ansa de platino en la
llama de la vela hasta que quede roja (incandescente) para matar los microbios
que pudieran estar en la misma.
2.
Con el ansa de platino así
esterilizada, colocar una gota de agua de la canilla en el centro de una lámina
de microscopio limpia y seca.
3.
Nuevamente lleve el ansa de
platino a la llama de la vela hasta quedar incandescente. Dejarla enfriar al
lado de la llama de la vela.
4.
Abrir una de las placas de Petri
y tocar suavemente sobre alguna colonia bacteriana. La cantidad de bacterias
que se toma no precisa ser muy grande.
5.
Con el ansa de platino con
bacterias, tocar el agua que está en la lámina y distribuir homogéneamente las
bacterias (si la cantidad de bacterias fuera muy grande, la gota quedará muy
espesa lo que dificultará la visualización posterior).
Fijación y coloración de
las bacterias
1.
Después que se homogeneizaron las
bacterias sobre la lámina de microscopio, se toma ésta con un palillo de ropa
de madera y se deja secar cerca de la llama.
2.
Después que la gota se secó, la
lámina se pasa tres veces rápidamente sobre la llama de la vela. Esto se hace
para “fijar” las bacterias a la lámina. Para poder ver las bacterias en el
microscopio, hay que colorearlas.
3.
Para colorear las bacterias se
coloca cualquiera de las soluciones colorantes (azul de metileno, violeta de
Genciana o fucsina) durante 1 minuto arriba de la lámina.
4.
Lavar con agua de la canilla y
dejar secar la lámina a temperatura ambiente (se puede secar un poco con papel
de filtro).
Visualización en el
microscopio:
1.
Colocar una gota de aceite de inmersión en el
medio de la lámina de microscopio con las bacterias ya coloreadas.
2.
Observar al microscopio con el objetivo de
inmersión (aumento de 100 x).
3.
Verificar las diferentes formas que aparecen.
Obs: Decir que las bacterias están muertas y por eso
no se mueven. ¿Qué puede haber matado las bacterias?: el calor de la vela que
se usó para fijarlas.
CONCLUSIONES:
·
Para
evitar algunas enfermedades es necesario lavarse bien las manos.
·
Para
disminuir el crecimiento de bacterias, usamos el refrigerador.
·
Con el
microscopio es posible ver seres que no se ven a simple vista
(microorganismos).
ALGUNOS CONCEPTOS INTRODUCIDOS
·
Microorganismo.
·
Colonia bacteriana.
·
Medio de cultivo para bacterias.
·
Temperatura óptima para el crecimiento bacteriano.
·
Acción biológica de los microbios.
·
Solución colorante.
·
Destrucción de la vida por el calor.
·
Refrigeración.
·
Temperatura óptima para el crecimiento bacteriano.
4.
RESULTADOS
OBTENIDOS con NIÑOS de edades
comprendidas entre 5 y 9 años
La reacción de los alumnos cuando hicimos estas
experiencias fue muy positiva demostrando mucho interés y entusiasmo.
Interesante fue saber que después que tuvieron esas
clases, la gran mayoría quería ser científico cuando fuese grande.
Los
resultados obtenidos nos llevaron a deducir:
a) Que hubo una
fuerte motivación demostrada por gran atención, pedidos de
más experimentos, gran cantidad de preguntas, querer ser químico o científico
cuando grande, etc.
b) Que al terminar y mismo durante las experiencias, vimos cómo los niños
se interesaban y hacían muchas preguntas. Primero tímidamente y luego con todas
sus fuerzas. Estaban siempre de ojos brillantes, mirando todo
lo que se hacía, con curiosidad.
c) Que algunos conceptos fundamentales pudieron ser introducidos, por ejemplo:
-
punto de ebullición
-
catalizador
-
cromatografía (velocidad de
migración de sustancias)
-
reacción química
-
acción biológica de algunas
substancias
-
temperatura
-
reactivo químico
-
cambios de estado
-
microorganismos
d) Que se
familiarizaron con el material usado por los científicos: probetas, tubos de
ensayo, termómetros, vasos de Bohemia, reactivos químicos, vidrio pyrex, microscopio, etc.
d) Que estos resultados mostraron no sólo un alto
grado de interés, sino también la comprensión de los conceptos introducidos.