Esta materia de 1er año, es anual, y también es promocionable, asi como todas las materias del 1er año. A lo largo del año hay 4 parciales, y la condición para promocionar es obtener en esos parciales una nota superior a 7,50, y solo podes recuperar uno solo con una nota superior a 6.
El programa de estudios es el siguiente:
Conceptos Fundamentales: Química: Objeto de estudio en general y en las ciencias agrarias. La Química en el ecosistema. Fenómenos físicos y Químicos. Estado de la materia y sus cambios. Nomenclatura de Química Inorgánica. Concepto de masa atómica y masa molecular relativa U.m.a. Número de Avogadro. Equivalente químico. Mol. Volumen Molar. Ley de Conservación de la masa y los elementos. Problemas de aplicación con relación a la masa, volumen, número de átomos y moléculas.
Estructura de los átomos: Estructura atómica. Características y distribución de las partículas subatómicas en el átomo. Número atómico. Número másico. Isótopos. Números cuánticos: significado y valores que toman. Orbitales atómicos. Distribución de los electrones en los átomos. Reglas de construcción: principio de exclusión de Pauli y regla de Hund.
Clasificación Periódica de los elementos: Ley periódica moderna. Ordenación y clasificación de los elementos en base a sus configuraciones electrónicas. Periódos. Grupos. Principales propiedades periódicas: Energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radios atómicos. Variaciones verticales y horizontales.
Enlace Químico: Electrones de valencia. Representación mediante símbolos de Lewis. Número de oxidación. Reglas para el cálculo del número de oxidación. Concepto de hibridación. Concepto de unión o enlace químico. Unión Iónica: características y propiedades. Unión covalente: uniones simples y múltiples. Union covalente polar y coordinada. Unión Metálica. Fuerzas intermoleculares: enlace puente de hidrógeno, fuerza de Van der Walls. Importancia de las mismas en suelos y seres vivos.
Estado Gaseoso: Propiedades generales. Leyes de los gases ideales: Ley de Boyle-Mariotte, Ley de Charles, Ley de Gay Lussac. Ecuación General de los gases. Ecuación de estado: aplicaciones. Mezcla de gases: Ley de Dalton. Causas de las desviaciones del comportamiento ideal. Difusión gaseosa.
Estado Líquido. Soluciones. Coloides: Características y propiedades del estado líquido. Equilibrio líquido-vapor. Relación entre presión de vapor y temperatura. Diagrama de fases. Soluciones: concepto. Distintos tipos de soluciones. Clasificación. Unidades de concentración físicas y químicas. Soluciones diluídas y saturadas. Concepto de solubilidad. Propiedades coligativas de no electrolítos. Importancia de las soluciones en suelos y en seres vivos.Coloides: Propiedades e importancia agronómica.
Termodinámica Química, Cinética Química: Transformaciones de energía. Principios de termodinámica. Funciones termodinámicas. Entalpía. Entropía. Energía libre. Criterios de espontaneidad. Aplicaciones a reacciones químicas y sistemas biológicos. Cinética química. Concepto de velocidad de reacción. Factores que la modifican. Catalizadores. Inhibidores. Retardantes. Ley de acción de las masas.
Equilibrio Químico: Ecuaciones reversibles y la constante de equilibrio. Planteo y cálculo de Kc y Kp y Kx. Relaciones entre las mismas. Principio de Le Chatelier. Variación de la posición y la constante de equilibrio. Factores que la afectan. Equilibrio en electrolítos poco solubles: Kps.
Equilibrio Iónico: Teorías acido-base. Autoionización del agua. Producto iónico del agua. Acidez y basicidad de las soluciones. Concepto y escales de pH y pOH. Conceptos de Ka y Kb. Cálculos de pH en ácidos y bases fuertes y bébiles. Cálculo de pH en sales. Hidrólisis. Soluciones Buffer. Importancia agronómica. Formas de medir el pH. Importancia del pH en suelos y seres vivos.
Equilibrio Redox: Ecuaciones de óxido-reducción. Concepto de oxidación y reducción.Agentes oxidantes y reductores. Balaceo de las ecuaciones por el método del ión-electrón. Pilas. Electrólisis: electrólisis del agua. Leyes de Faraday. Ecuación de Nerst. Importancia agronómica del proceso.
Química Inorgánica: Propiedades de los elementos químicos en el ecosistema. Macro y micronutrientes. Hidrógeno. Oxígeno Propiedades. Isótopos. Alótropos. Agua. Propiedades físicas y químicas. Tipos de agua. Importancia agronómica. Usos.
Química Inorgánica: Grupo XVII: Halógenos. Configuración electrónica. Propiedades químicas. Importancia agronómica. Insecticidas clorados. Grupo XVI: Azufre, configuración electrónica. Propiedades químicas. Importancia agronómica. Sulfatos y plagicidas con azufre. Grupo XV: Nitrógeno y fósforo. Configuración electrónica, propiedades químicas. Importancia agronómica. Nitratos, plantas fijadoras de nitrógeno. Fosfatos y fertilizantes.
Química Ionorgánica: Grupo XVI, III, II, I: Configuración electrónica. Importancia agronómica de: C, Si, Pb, B, Al, Mg, Li, Na y K. Elementos de transición. Formación de complejos. Importancia agronómica. Elementos radioactivos. Aplicaciones agronómicas.
La carga horaria semanal es de 6 horas y media.
No poseo mucho acerca de química en general:
Soluciones (Comprendio de unidades químicas y físicas. Archivo en formato .DOC)
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