2. เซลล์แอลคาไลน์ (Alkaline Cell)
          เซลล์แอลคาไลน์มีส่วนประกอบของเซลล์เหมือนกับเซลล์เลอคลังเช แต่มีสิ่งที่แตกต่างกันคือเซลล์แอลคาไลน์ใช้เบสซึ่งได้แก่โพแตสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) เป็นอิเล็กโทรไลต์แทนแอมโมเนียมคลอไรด์ (NH4Cl) และเนื่องจากใช้สารละลายเบสนี่เองเซลล์ชนิดนี้จึงถูกเรียกว่า เซลล์แอลคาไลน์
          ที่ขั้วแอโนด (Zn-ขั้วลบ)   Zn ถูกออกซิไดซ์
                    Zn(s) + 2OH-(aq) ZnO(s) + H2O(l) + 2e-
          ที่ขั้วแคโทด (C-ขั้วบวก)   MnO2จะถูกรีดิวซ์ ไปเป็น Mn2O3
                    2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- Mn2O3(s) + 2OH-(aq)
          สมการรวม           Zn(s) + 2MnO2(s) ZnO(s) + Mn2O3(s)
          เซลล์นี้จะให้ศักย์ไฟฟ้าประมาณ 1.5 โวลต์ แต่ให้กระแสไฟฟ้าได้มากกว่าและนานกว่าเซลล์แห้ง เพราะ OH- ที่เกิดขึ้นที่ขั้วคาร์บอนสามารถนำกลับไปใช้ที่ขั้วสังกะสีได้


3. เซลล์ปรอท (Mercury Cell)
          มีหลักการเช่นเดียวกับเซลล์แอลคาไลน์ แต่ใช้เมอร์คิวรี (II) ออกไซด์ (HgO) แทนแมงกานีส (IV) ออกไซด์ (MnO2) เป็นเซลล์ที่มีขนาดเล็กใช้กันมากในเครื่องฟังเสียงสำหรับคนหูพิการ หรือใช้ในอุปกรณ์อื่น เช่น นาฬิกาข้อมือ เครื่องคิดเลข เซลล์นี้จะให้ศักย์ไฟฟ้าประมาณ 1.3 โวลต์ ให้กระแสไฟฟ้าต่ำ แต่สามารถให้ค่าศักย์ไฟฟ้าคงที่ตลอดอายุการใช้งาน มีปฏิกิริยาเคมีดังนี้
          ที่ขั้วแอโนด            Zn(s) + 2OH-(aq) ZnO(s) + H2O(l) + 2e-
          ที่ขั้วแคโทด           HgO(s) + H2O(l) + 2e- Hg(l) + 2OH-(aq)
          ปฏิกิริยารวม           Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)


                                 


      
                                                                                                                                                

จัดทำโดย
1. นส. ฐิตินันท์       กฤษวงศ์        เลขที่ 11     
2. นส. มัลลิกา        ศรีวิชัย          เลขที่ 22     
ม. 4/12
โรงเรียนลำปางกัลยาณี