อ่านค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ได้เท่ากับ 0.76 V โดยมีปฏิกิริยาเกิดขึ้น ดังสมการ
               ปฏิกิริยาออกซิเดชันที่แอโนด (Zn)                Zn(s) Zn2+(aq) + 2e-
               ปฏิกิริยารีดักชันที่แคโทด (SHE)                  2H+(aq) + 2e- H2(g)
               จาก                          E๐cell         =    E๐cathode - E๐anode
               ดังนั้น                       E๐cell           =    E๐SHE - E๐Zn
                                              0.76 V         =   0.00 V - E๐Zn
                                              E๐Zn             =   0.00 V – 0.76 V      = -0.76 V
          ค่า E๐ ที่ได้เป็นค่าศักย์รีดักชันของแต่ละครึ่งเซลล์ นั่นคือ
               Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) E๐ = +0.34 V
               Zn2+(aq) + 2e- Zn(s) E๐ = -0.76 V

                                                ศักย์ไฟฟ้ารีดักชันมาตรฐานที่ 25๐C (298 K)

                              

***ค่า E๐ เป็นค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของปฏิกิริยารีดักชัน
***ค่า E๐ เป็นบวกมาก แสดงว่าตัวออกซิไดซ์ (ด้านซ้ายของสมการ) จะเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง ส่วนตัวรีดิวซ์ (ด้านขวาของสมการ) จะเป็นตัวรีดิวซ์ที่อ่อน ดังนั้นสารที่อยู่ทางซ้ายของครึ่งปฏิกิริยาใด ๆ จะทำปฏิกิริยาได้เองกับสารที่อยู่ทางขวาของครึ่งปฏิกิริยาที่อยู่ถัดลงมา เช่น
          Br2(l) + 2Ag(s) 2Br-(aq) + 2Ag+aq)
***การเปลี่ยนสัมประสิทธิ์ของปฏิกิริยาครึ่งเซลล์ไม่มีผลต่อค่า E๐
***เมื่อกลับทิศทางของปฏิกิริยาเป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน ค่า E๐ จะมีเครื่องหมายตรงข้าม
***ปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นได้เอง จะต้องมีค่า E๐ ของเซลล์เป็นบวกเสมอ
          ตัวอย่าง 1            2Ag+(aq) + Mg(s) 2Ag(s) + Mg2+(aq)
                                     จาก E๐cell   = E๐cathode - E๐anode
                                                        = +0.80 V - (-2.37 V)       = +3.17 V
          ดังนั้น ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นได้เอง
          ตัวอย่าง 2            Fe2+(aq) + Ni(s) Fe(s) + Ni2+(aq)
                                     จาก E๐cell  = E๐cathode - E๐anode
                                                       = -0.44 V - (-0.25 V)         = -0.19 V
          ดังนั้น ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเองไม่ได้ ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นได้เองคือ
                                     Fe(s) + Ni2+(aq) Fe2+(aq) + Ni(s)




 
                                                                                                                                             

จัดทำโดย
1. นส. ฐิตินันท์       กฤษวงศ์        เลขที่ 11     
2. นส. มัลลิกา        ศรีวิชัย          เลขที่ 22     
ม. 4/12
โรงเรียนลำปางกัลยาณี