chemistry lessons (AHS in Austria)

                                                                                                                                                                        http://www.geocities.com/lightvolcano/chemistry.html

Chemie-Nachhilfe für AHS
Allgemeine und anorganische Chemie

Thomas Anton Gobold,
Juli 2001

Back to main page

Notiz für meine Nachhilfeschüler: Der Schwierigkeitsgrad der Fragen ist unterschiedlich. Die Fragen sollen auch ein selbstständiges Denken, Nachdenken und Arbeiten mit einem passenden Lehrbuch für die AHS (Oberstufe) anregen, damit insgesamt ein besseres Verständnis für die Chemie entwickelt wird, sodass es ein Leichtes sein sollte Prüfungen oder Tests erfolgreich zu kolloquieren. Anregungen und Verbesserungsvorschläge zu diesen Übungsaufgaben nehme ich sehr gerne entgegen.

Notiz für den Leser: Die Fragen entstanden im Zusammenhang mit von mir gegebenen Nachhilfestunden für AHS-Schüler und beziehen sich klarerweise auf individuell vorgegebenen Lernstoff. "up-dates" und Ergänzungen zu diesen Fragen werden bei Bedarf bzw. Anfragen weiterer Nachhilfeschüler gemacht.

1) CHEMIE ALS WISSENSCHAFT
        0101. Erläutere die folgenden Begriffe: Suspension, Emulsion, Rauch und Nebel? (Level 2)
        0102. Was ist von den nachstehend angeführten Geschehnissen ein chemischer Vorgang, was ist ein physikalischer Vorgang?
Kochen von Wasser (für Kaffee)
Gießen des Wassers über gemahlenen Kaffee und Abfiltrieren
Verfaulen eines Hühnerei
Verdauen von Fleisch im menschlichen Magen
Verbrennen von Benzin (Level 2)

2) CHEMISCHE REAKTIONEN UND GRUNDGESETZE
        0201. Was ist die Aussage des Gesetzes der multiplen Proportionen ? Nenne ein Beispiel! (Level 2)
        0202. Bestimme die Molekülmasse von Phosphorsäure, Schwefelsäure, Flussäure, Salptersäure und Ammoniak! (Level 2)
        0203. In einem Kfz wird Benzin verbrannt, nach einigen 100 km ist der Benzintank wohl leer, wie verhält sich das mit dem Gesetz der Erhaltung der Masse ? (Level 2)
        0204. Ca 2g Wasserstoff verbrennen mit ca 16g Sauerstoff zu 18g Wasser. Wieviel Wasserstoff und Sauerstoff sind für 45kg Wasser notwendig? (Level 2)

3) MOLBEGRIFF (Avogadro)
        0301. Fertige eine Umrechnungstabelle der wichtigsten Größen für Druck, Temperatur und Volumen (hinsichtlich Volums- und Hohlmaße) an!
        0302. Methan ist ein oft bei Gärung entstehendes Gas (Gärgas, Sumpfgas). Angenommen es werden in einem Behälter 0.25 Liter Methangas bei einem Druck von 5 Bar aufbewahrt, der Behälter wird sodann entlüftet. Welches Volumen nimmt Methan unter Normaldruck ein? (Level 1)
        0303. Aus wievielen Chlormolekülen bestehen 22,4 Liter Chlorgas (Ca.)? (Level 1)
        0304. Aus wievielen Chloratomen bestehen 22,4 Liter Chlorgas (Ca.) ? (Level 3)
        0305. Die Elemente H, N, O, F, Cl, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn sind bei Zimmertemperatur und normalem Luftdruck gasförmig. Welche davon haben gesättigte Außenschalen, welche nicht? Welche davon kommen atomar (monoatomar) und welche molekular (biatomar) vor? (Level 3)
        0306. Ein dehnbarer Ballon hat eine Eigenmasse von 5 Gramm. Mit wieviel Helium müßte er gefüllt werden, sodass der Ballon mit dem Helium die halbe Masse der Luft, welche er verdrängt, aufweist? (Level 4)

4) ATOMTHEORIE (Bindungsenergie,m-Def.,PSE)
        0401. Was ist ein Isotop? (Level 1)
        0402. Was ist der Massendefekt? (Level 3)
        0403. Warum ist bei den schweren Elementen (Uran, Thorium, Neptunium, Plutonium) der relative Anteil an Neutronen wesentlich höher als bei den leichten Elementen? (Level 3)
        0404. In welche beiden Richtungen des Periodensystems nimmt der metallische Charakter der Elemente zu? (Level 2)
        0405. Warum ist die Bindungsenergie (hinsichtlich der 4 Nukleonen) beim Helium so groß (Hinweis: Sexl u.a.,Physik 4) ? (Level 4)
        0406. Wieviele Protonen, Elektronen und Neutronen haben Stickstoff, Fluor, Schwefel, Argon, Cs, Bi, Po und U (hinsichtlich des wohl häufigsten Isotops, die units aus dem Periodensystem sind auf ganze Zahlen zu runden)? (Level 2)
        0407. Was ist der wohl gewichtigste Grund für chemische Reaktion? (Level 1)
        0408. Warum haben die Edelgase (He, Ne, Ar....) hinsichtlich der Elektronenkonfiguration eine Sonderstellung? (Level 2)
        0409. Wieviele Außenelektronen haben Blei, Stickstoff, Gallium, Natrium, Chlor und Krypton? (Level 1)
        0410. Welche von den angeführten Elementen sind Metalle? Natrium, Schwefel, Barium, Aluminium, Stickstoff, Neon, Xenon, Quecksilber, Blei, Chlor, Brom? (Level 1)

4A) RADIOAKTIVITÄT
        0451. Tritium ist radioaktiv mit einer Halbwertszeit von ca 12 Jahren. Nach wieviel Jahren ist ein Achtel der ursprünglichen Menge des Tritium vorhanden? (Level 2)
        0452. Die Halbwertszeit des radioaktiven I-131 beträgt 8 Tage. Die durchschnittliche Lebensdauer eines Nuklids ist daher 8/ln2. Bweweise das unter Verwendung des Zerfallsgesetzes, also N(t)=..... (Hinweis: Integration und Verwendung des Mittelwertsatzes der Integralrechnung, ev Bilden der Umkehrfunktion am Anfang)! (Level 5)

5) ELEKTRONENZUSTÄNDE, Orbitale
        0501. Was besagt die Regel von Hund? (Level 2)
        0502. Was besagt das Pauli-Verbot? (Level 3)
        0503. Warum werden die 4s-Orbitale vor den 3d-Orbitalen aufgefüllt? ( Level 3) Welche Konsequenzen hat das, wenn man die chmischen Elemente ordnen möchte? (Level 4)
        0504. Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Phosphor, Cobalt und Berrylium? (Level 3)
        0505. Wie lauten die Elektronenkonfigurationen von Osmium, Iridium und Platin? (Level 3)
        0506. Wie lauten die Elektronenkonfigurationen von Calcium, Strontium und Radium? ( Level 3 )
        0507. Wieviele Elektronen (in allen Schalen) haben Gold, Silber und Kupfer? (Level 1)
        0508. Welche geometrischen Formen weisen die s- und die p-Orbitale auf ? (Level 1)

6) Ionenbindung
        0601. Wie hängen Elektronegativität und Bindungstyp (hinsichtlich Atom- und Ionenbindung) zusammen ? (Level 3)
        0602. Welche Summenformel haben Natriumoxid, Bariumoxid, Aluminiumoxid, Aluminiumsulfid, Kaliumsulfid, Calciumchlorid, Natriumbromid ? (Level 3)
        0603. Warum sind Ionenkristalle spröde ? (Level 2)
        0604. Warum nimmt der Atomradius innerhalb einer Periode (von links nach rechts) ab, obwohl gleichzeitig die Ordnungszahl und die relative Atommasse zunehmen? (Level 2)
        0605. Welche charakteristischen Eigenschaften haben Stoffe mit Ionenbindungen (beschreibe die Ionenbindung)? (Level 2)

7) Atombindung
        0701. Welche charakteristischen Eigenschaften haben Stoffe mit Atombindung? (Level 2)
        0702. Was ist ein Partialladung? (Level 1)
        0703. Was ist der Unterschied zwischen einer polaren und einer unpolaren Atombindung? Was resultiert daraus für das Chemieverhalten von solchen Verbindungen ? (Level 2)
        0704. Welcher der folgenden Stoffe weist eine polare bzw unpolare Atombindung auf ? Chlor, Schwefelwasserstoff, Sauerstofflourid, Wasser, Flussäure, Salzsäure, Chlorwasserstoff, Stickstoff, Stickstoffdioxid, Kohlenmonoxid? (Level 4)
        0705. Was ist eine Atombindung? Erläutere auch die in der Beschreibung vorkommenden Begriffe. (Level 3)
        0706. Differenziere in den nachstehend angeführten Verbindungen zwichen Ionenbindung, polarer und unpolarer Atombindung: Kaliumchlorid, Natriumchlorid, Fluor (Gas), Chlor (Gas), Stickstoff, Wasser, Sauerstoff, Flussäure, Sauerstoffdifluorid, Ammoniak, eines der Chloroxide, eines der Stickoxide, Wasserstoff, Natrium (Metall). (Level 3)

8) ALLOTROPIE, MESOMERIE
        0801.Zeichne die mesomeren Grenzstrukturen von Kamliumnitrat, Ozon, Benzen (Benzol) und Natriumnitrat. (Level 2)
        0802.Nenne Beispiele für allotrope Formen! (Level 1)
        0803.Möglicherweise existiert im Inneren des Jupiter (wegen des hohen Druckes) metallischer Wasserstoff. Handelt es sich dabei um eine Allotropie oder um eine Mesomerie? (Level 3)

9) MOLEKÜL- UND KRISTALLGEOMETRIE (VSEPR)
        0901. Welche der 3 Moleküle, Wasser, Ammoniak und Methan, haben ein nichtbindendes Elektronenpaar? (Level 2)
        0902. Warum weichen bei Wasser und Ammoniak die Bindungwinkel von jenen des idealen Tetraeders (Methan) ab? (Level 3)
        0903. Wie lauten die Summenformeln von Wasser und Schwefelwasserstoff? (Level 1)
        0904. Warum ist Wasser (bei Zimmertemperatur und normalen Luftdruck) trotz seiner geringen relativen Molekülmasse flüssig, während das höhere Homolog, Schwefelwasserstoff, gasförmig ist? (Level 4)
        0905. Was ist (hinsichtlich der Bindungen) der wesentliche Unterschied zwischen Diamant und Graphit? (Level 3)

                                Level 1: Easy
                                Level 2: Moderate
                                Level 3: Difficult
                                Level 4: Hard
                                Level 5: Insane

(Level 8)