• Par Ácido-Base Conjugado
  (Acid-Base Conjugate Par)

Referência(s): Química

A definição de Bronsted-Lowry para ácidos e bases tem o enfoque na doação e recepção de prótons, sendo a seguinte:

“Ácido: espécie que possui a tendência de doar um próton.”
“Base: espécie que possui a tendência de receber um próton.”

A definição de Lewis para ácidos e bases é similar, porém com o enfoque na doação e recepção de elétrons:

“Ácido: espécie que possui a tendência de receber elétrons.”
“Base: espécie que possui a tendência de doar elétrons.”

Essas definições podem ser esquematizadas da seguinte forma:

HA + H2O		®		H3O+ + A–		(Bronsted-Lowry)
B + H2O		®		HB+ + OH–		(Lewis)

Deve-se notar que, no lado esquerdo da 1ª equação, tem-se um ácido HA e uma base H₂O, e no lado direito um ácido H₃O⁺ e uma base A^–, de acordo com a definição de Bronsted-Lowry. Analogamente, no lado esquerdo da 2ª equação, tem-se uma base B e um ácido H₂O, e no lado direito um ácido HB⁺ e uma base OH^–, de acordo com a definição de Lewis. A molécula de água H₂O tanto pode atuar como um ácido quanto como base, de acordo com essas duas definições.

Os pares HA/A^–, H₂O/H₃O⁺, B/B⁺ e H₂O/OH^– são chamados pares ácido-base conjugados.

Ver Ácido e Base.

Fonte: “Química: Um Curso Universitário” (Mahan & Myers).