มวลอะตอม

          ดอลตันจึงหามวลอะตอมของธาตุคาร์บอนได้ 12 หน่วย มวลของออกซิเจนได้ 16 หน่วย มวลอะตอมที่หาได้เป็นมวลสัมพัทธ์ของธาตุนั้นๆต้น คริตศตวรรษที่ 19 ได้มีการตกลงเลือกออกซิเจนเป็นมาตรฐานแทนไฮโดรเจน ออกซิเจน 1 อะตอม มีมวลอะตอมสัมพัทธ์เท่ากับ 16 ดังนั้นมวล อะตอมของธาตุจึงเขียนเป็นความสัมพัทธ์ได้ดังนี้

จากการพบไอโซมโทปของธาตุออกซิเจนในปี ค.ศ. 1928 คือ และ จึงทำให้นิยามมาตรฐานมวลอะตอมที่อยู่บนพื้นฐานของออกซิเจนทั้งหมดที่ถือว่าเป็น  เปลี่ยนไป (แทนที่จะเป็น 16.00 หน่วย มวลเชิงอะตอมของธาตุในระหว่างนั้นจึงมี 2 ค่า คือมวลเชิงอะตอมที่ถือมวล เป็นมาตรฐาน และมวลเชิงอะตอมของธาตุที่ถือมวลของออกซิเจน 16.00 หน่วย เป็นมาตรฐาน

          ในปี ค.ศ. 1961 ได้มีการตกลงกันใหม่เลือกไอโซโทปของธาตุ หรือ C –12 เป็นมาตรฐาน โดยกำหนดให้มีค่าเป็น 12.00 ดังนั้นมวลเชิงอะตอมของธาตุจึงเขียนเป็นความสัมพันธ์ดังนี้

หน่วยมวลเชิงอะตอม

        หน่วยมวลเชิงอะตอม คือ หน่วยบอกมวลเชิงอะตอมเป็น AMU ซึ่งย่อมาจากคำว่า ATOMIC MASS UNIT อะตอมที่มีขนาดเล็กที่สุดกำหนดให้มีมวลเป็น 1 amu ดังนั้นไฮโดรเจนอะตอมจึงมีมวลสัมพันธ์ 1 amu ส่วนมวลเชิงอะตอมของธาตุอื่นๆ ให้คูณด้วย 1 amu

        จากการทดลองพบว่า 1/12 มวลของคาร์บอน -12 1 อะตอม มีมวลเท่ากับ 1.66 * 10^-24 g

              มวลเชิงอะตอมของธาตุ = ---------------------------------------

       มวลเชิงอะตอมของออกซิเจน = ---------------------------

                                                  = 16.00

ขนาดของโมเลกุล

         อนุภาค ที่มีจำนวนอะตอมตั้งแต่ 2 อะตอมขุ้นไปรวมกันทางเคมีเรียกว่า โมเลกุล โมเลกุลมี 3 รูปแบบกล่าวคือ โมเลกุลอะตอมเดี่ยว เช่น He, Ne และ Ar โมเลกุลอะตอมคู่ เช่น O₂, N₂, F₂, HCl₂, NO และ CO โมเลกุลหลายอะตอม เช่น H₂, SO₄, H₂O, P₄, S₆ เป็นต้น

         โมเลกุลมีขนาดเล็กมาก ไม่สามารถมองเห็นได้ด้วยตาเปล่า หรือใช้กล้องจุลทัศทรรศน์ที่มีขนาดกำลังขยายสูงก็ตาม แต่อย่างไรก็ตามสามารถวัดขนาดโมเลกุลโดยประมาณทั้งทางตรงและทางอ้อมได้ โดยตั้งสมมติฐานว่า ถ้าให้โมเลกุลแผ่เป็นชั้นบางให้ได้ความบางมากที่สุดแล้ว ชั้นบางนั้นจะมีเพียงชั้นเดียว และความหนาของชั้นบางนั้นจะเป็นเส้นผ่านศูนย์กลางของโมเลกุล ซึ้งสามารถนำไปคำนวณหาขนาดของโมเลกุลได้