CEM 09	1° Série 	
	
Disciplina: Química	Prof.: Cláudio Luiz	

Roteiro de Experimento
O comportamento dos ácidos
Observações: tome cuidado para que o ácido não caia em sua mão. Em caso de acidente comunique imediatamente ao seu professor.

Material 

•	Ácido clorídrico concentrado(HCl) ;
•	Ácido nítrico (HNO3);
•	Amostras de metais: ferro, alumínio e cobre;
•	6 Tubos de ensaio e estante;
•	Vidro de relógio;
•	Piceta com água;
•	Pipeta graduada.

Procedimento A. 

•	Numere os tubos de ensaio  e adicione 1 ml  de ácido clorídrico nos tubos 1, 2 e 3.
•	Em seguida,com ajuda da pipeta adicione, adicione 1ml de água no segundo tubo e 2 ml no terceiro tubo. 
•	Agora, em cada um desses tubos, adicione um pequeno pedaço de alumínio.

Anote suas observações.

Procedimento B

•	Acrescente 1 ml de ácido clorídrico nos tubos 4, 5 e 6
•	Em cada um dos tubos adicione um pedaço de uma das amostras de metal.

Anote suas observações.

LAVE TODOS OS TUBOS DE ENSAIO COM BASTANTE ÁGUA

Procedimento C

Em um vidro de relógio coloque um pequeno pedaço de cobre e goteje sobre ele ácido nítrico. Observe e anote o que ocorre.

Com base em seus dados elabore um relatório, segundo as orientações do seu professor.

	CEM 09	1° Série 	
		
	Disciplina: Química	Prof.: Cláudio Luiz	

Roteiro para Relatório Sobre os Ácidos.

O relatório referente ao experimento sobre a composição dos alimentos deverá ter a seguinte estrutura.

Introdução.
Crie uma redação de até uma página contendo os seguintes tópicos (1 parágrafo para cada):
•	Comente sobre a presença os tipos de substâncias ácidas que você conhece;
•	Explique o que são ácidos, indicando suas propriedades físicas e químicas;
•	Explique rapidamente o que é a chuva ácida;
•	Explique o que é uma reação de simples troca;
•	Explique o que é a série eletroquímica;

Desenvolvimento.
•	Explique, de forma resumida, como cada parte do experimento foi realizado;
•	Indique, na forma de uma tabela, quais resultados foram obtidos.

Análise dos dados

Responda as seguintes questões

1)	No procedimento A em qual dos tubos houve maior efervescência? Por que?
2)	Sabendo que o ácido clorídrico (HCL ) libera íons H+ na água, faça um desenho que explique o por que do resultado observado no procedimento A? 
3)	No procedimento B, em qual dos tubos a reação foi mais rápida e em qual foi mais lenta?
4)	Considerando a série eletroquímica explique o por que das observações feitas no experimento B?
5)	Escreva as equações químicas envolvidas nos procedimentos A e B. Sabendo que na reação entre o alumínio e o ferro com o ácido clorídrico são produzidos, respectivamente, ALCL3  e FeCL2  , além do gás hidrogênio (H2). Lembre-se que em uma reação os materiais presentes no inicio são os reagentes, e o formados a partir destes são os produtos.
6)	Qual o nome dos dois sais mencionados na questão anterior.
7)	Na reação do cobre com o ácido nítrico forma-se o NO2  , como indicado na equação química abaixo. Faça uma pesquisa na wikipédia (internet) e indique os problemas de saúde que ele pode causar.
	
C u + 4 HNO3 --> C u (NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2

8)	O NO2 também é formado nos motores a combustão pela queima do nitrogênio do ar juntamente com o oxigênio. Escreva a equação deste processo e também da transformação do dióxido de nitrogênio em ácido nítrico.

Conclusão

  Escreva uma redação de meia página explicando que tipo de conhecimento você adquiriu com a  realização deste experimento. E além disto, procure indicar qual sua percepção sobre o papel do químico na sociedade.

Valor do relatório: 1,0 ponto.
bchExplique o que é a série eletroquímica;

Desenvolvimento.
●	Explique, de forma resumida, como cada parte do experimento foi realizado;
●	Indique, na forma de uma tabela, quais resultados foram obtidos.

Análise dos dados

Responda as seguintes questões

1)	No procedimento A em qual dos tubos houve maior efervescência? Por que?
2)	Sabendo que o ácido clorídrico (HCL ) libera íons H+ na água, faça um desenho que explique o por que do resultado observado no procedimento A? 
3)	No procedimento B, em qual dos tubos a reação foi mais rápida e em qual foi mais lenta?
4)	Considerando a série eletroquímica explique o por que das observações feitas no experimento B?
5)	Escreva as equações químicas envolvidas nos procedimentos A e B. Sabendo que na reação entre o alumínio e o ferro com o ácido clorídrico são produzidos, respectivamente, ALCL3  e FeCL2  , além do gás hidrogênio (H2). Lembre-se que em uma reação os materiais presentes no inicio são os reagentes, e o formados a partir destes são os produtos.
6)	Qual o nome dos dois sais mencionados na questão anterior.
7)	O cobre ao reagir com o ácido nítrico, forma um sal azul que é o nitrato de cobre, além de um gás de cor marrom (dióxido de nitrogênio) e água. Escreva a equação química, balanceada para esse processo.
8)	 Faça uma pesquisa na wikipédia (internet) e indique os problemas de saúde que ele pode causar.
9)	O NO2 também é formado nos motores a combustão, pela queima do nitrogênio do ar juntamente com o oxigênio. Escreva a equação deste processo e também da transformação do dióxido de nitrogênio em ácido nítrico, quando o mesmo reage com a água da chuva.

Conclusão

  Escreva uma redação de meia página explicando que tipo de conhecimento você adquiriu com a  realização deste experimento. E além disto, procure indicar qual sua percepção sobre o papel do químico na sociedade.

Valor do relatório: 1,0 ponto.