CEM 	1° Série 	
		
	Disciplina: Química	Prof.: Cláudio Luiz	

EXERCÍCIOS

Dados os problemas monte as respectivas equações químicas e determine o que se pede.

1)	A hematita (óxido de ferro) é um dos minerais dos quais se obtém o ferro. Sabendo que em determinada reação usou-se 320 g do óxido ferro para reagir com 36 g de carbono obtendo-se 132 g de gás carbônico e certa quantidade de ferro, determine qual foi esta quantidade de ferro formada. 

2)	Sabendo que 56 g de ferro reagem com certa quantidade de ácido clorídrico para formar 162,5 g de cloreto de ferro e e 3 g de gás hidrogênio, determine a massa de ácido usada na reação.

3)	O mercúrio é um metal pouco reativo, de forma que pode ser obtido do seu minério, o cinábrio (sulfeto de mercúrio), pelo aquecimento direto com o oxigênio do ar. Sabendo que em uma reação foram consumidos 64 g de oxigênio, para produzir 401,2 g de mercúrio e 128 g de óxido de enxofre calcule qual foi a massa de óxido de mercúrio utilizado.

4)	O magnésio é um metal mole e muito maleável que reage vigorosamente com o oxigênio do ar para formar óxido de magnésio. Esta reação produz grande quantidade de luz, por isto este metal era utilizado antigamente em flashs para fotografia. Sabendo que 24,3 g de magnésio reagiram com 32 g de oxigênio do ar determine a quantidade de óxido de magnésio foi formada.

5)	Os espelhos já eram produzidos pelos antigos egípcios, que utilizavam prata maciça para isto. Modernamente os espelhos são feitos depositando-se uma fina camada de prata sobre uma placa de vidro, na seqüência protege-se esta camada com uma cobertura de tinta. A deposição da prata metálica se obtém por meio da reação de um composto de prata, hidróxi-amônio de prata (reagente de Tollens), com um tipo de açúcar (a glucose). Assim, determine a massa do reagente de Tollens necessária para reagir com 0,3 g de glucose e formar uma camada de 1g de prata sob uma placa de vidro e 0,62 g de um certo ácido.

6)	O alumínio pode ser produzido a partir da bauxita, que é um minério com alto teor de alumina ( um óxido de alumínio). Sabendo que a partir de 101,9 g de óxido de alumínio se obtém 26,9 g de alumínio e 32 g de oxigênio, determine a quantidade de alumínio que se obtém a partir de 500 g de alumina.

7)	O cromo é um metal muito brilhante e resistente a oxidação, por isso é utilizado para ornamentação e proteção de objetos de uso diária. Ele é obtido pela redução do óxido de cromo frente ao carbono. Sabendo que Sabendo que a reação de 152 g de óxido de cromo com 36 g de carbono produz 84 g de monóxido de carbono determine qual a massa de cromo formada na reação.

8)	Considerando os dados do problema anterior, determine a massa de óxido de cromo necessária para produzir 1 tonelada do metal cromo. E qual seria a massa de carbono (carvão ) utilizada?

9)	O cromo também pode ser obtido pela reação do óxido de cromo com o alumínio metálico, sob ação do calor. Sendo formado na reação, além do metal, o óxido de alumínio (alumina). Sabendo que são utilizados 54 g de alumínio para reagir com 152 g de óxido de cromo formando 104 g de cromo metálico, determine qual a massa de alumínio necessária para formar 3,5 kG de cromo metálico.

10)	Analise a tabela abaixo e determine os valores de X, Y,  Z e W:

Reagentes                                                                                 Produtos	
Òxido de Ferro	+       Carbono		Ferro	+    Gás Carbônico	
160g	18g		112g	X	
480g	Y		Z	264	
			1,5 kG	W	

Observação: determinar implica em fazer os cálculos e demonstra-los na resolução das questões.