1.       50 ml larutan HCl 0,1 M direaksikan  dengan 20 ml larutan NaOH 0,1 M maka pH larutan     adalah (log 4 = 0,6020)…

Jawab

 

        HCl + NaOH             NaCl +H₂O

m   0,005  0,002        -         -

t     0,002  0,002    0,002  0,002

s     0,003      -         0,002  0,002 

 

[H⁺] = a x Ma

        = 1 x n/V

        = 1 x 0,003/0,07

        = 1 x 0,04

        = 0,04

        = 4 x 10^-2

pH   = - log [H⁺]

        = - log [4 x 10^-2]

        = 2 – log 4

        = 2 – 0,6020

        = 1,4

2 .Sebanyak 0,2 mol NH₄OH (Kb =10^-5) dicampurkan dengan 0,1 mol (NH₄)₂SO₄ hingga volume 1 liter, pH larutan yang dihasilkan adalah . . . . . .

Jawab :

Dik :  mol NH₄OH = 0,2 mol

                Kb =10^-5

                        (NH₄)₂SO₄  =0,1 mol

Dit : pH ?

Dij :

[OH]^- = Kb .

[OH]^- = 10^-5 .

[OH]^- = 10^-5

pOH = -log [OH]^-

pOH = -log 10^-5

pOH = 5

jadi, pH = 14 – 5

                                pH = 9