; lembrando-se que devemos
Equação dos gases ideais:
1) O primeiro tipo de equação dos gases ideais é o resultado da combinação do Princípio de Avogadro, da Lei de Charles e da Lei de Boyle. A fórmula à qual estamos nos referindo é P V = n R T, onde
P = Pressão
V = Volume
n = número de moles
T = Temperatura
R = Constante
universal dos gases de valor igual a 8.31dm3 x kPa/mol x K
2) O segundo tipo de equação dos gases ideais se destina a encontrar a massa a partir da primeira equação dos gases ideais. Nesta equação sabemos que n = número de moles. Sabemos também como encontrar o número de moles através da equação n =m/M, onde m = massa dada; M= Massa molar. Quando a pressão, o volume, a massa e a temperatura são dados como exemplo, podemos substituir o valor de n na equação P V = n R T, usando m ( a massa dada) / M (massa molar)
Assim a fórmula
se torna P . V =
; lembrando-se que devemos
converter todas as temperaturas para a escala Kelvin, onde K = ºC + 273;
e 101.3 kPa = 1 atm = 760mmHg = 760torr
Primeiro
tipo de exercício envolvendo a equação dos gases ideais:
1) Qual o volume ocupado por 1.334 mol de uma gás a 78.8kPa e 22.3º C?
·
Neste problema você procura isolar a incógnita que é o volume.
Escreve-se a equação P V = n R T.
A partir daí isolamos a variável (V) dividindo por (P) em ambos os
lados. A equação se torna V = n R t
O problema nos dá o seguinte
P = 78.8kPa
V = ?
n = 1.334
R = 8.31
T = 22.3 + 273 = 295.3
O problema se torna uma equação algébrica V = 1.334 x 8.31 x 295.3
Þ V = 41.5 l
Qual a massa molecular de um gás se 2.5l deste gás se este gás tem a massa de 0.294 g a 65º C e 112kPa
Quando o problema pedir pela
massa molecular use a fórmula P . V =
Desde que você
esteja resolvendo pela massa, você deve isolar M multiplicando os dois
lados da equação por M e dividindo cada lado por PV. A
equação se torna: M =
O problema nos dá o seguinte
P = 112kPa
V = 2.5l
n = m/M = 0.559/x
R = 8.31
T = 65 +
273 = 338
A equação
se torna M =
Þ
M
= 2.9 mol
