SISTEMARESPIRATÓRIO IV
EquilíbrioÁcido básico
EquaçãoHenderson-Hasselbach
pH = pKa + log [base]/[ácido]
quando pH = pKa: capacidade tamponante máxima (precisa-se de muitoácido ou base para se alterar o pH em l unidade).
I. pH = pKa: capacidade tamponante máxima.
II. pH>pKa: maior quantidade de base: melhor tamponamento para ácido.
III. pH<pKa: maior quantidade de ácido: melhor tamponamento para bases.
· Princípio Isoídrico: Quando temos uma mescla de sistemas tamponantescom um pH único para cada solução tampão, e acrescentarmos um ácido,teremos a reação desse ácido com a base de cada tampão. Isto leva àdiminuição relativa de sua concentração com conseqüente aumento relativo daconcentração ácido do tampão levando a uma queda do pH.
OHCO3 é o principal tampão do organismo. Se ele está diminuído, então TODASas outras base também estão diminuídas.
Água + CO2 === ácidocarbônico === bicarbonato + hidroxônio
Setemos pequena quantidade de HCO3, teremos elevada pCO2 (HCO3/CO2 mantém um equilíbrio).
PH = pKa + log [HCO3]/pCO2
Todosos pKas existentes no organismo são inferiores que 7,4 (pH sanguíneo). SepH>pKa: no sangue, tampona-se melhor ácidos.
Tampõesdo Sistema Renal
A. Bicarbonato (pK = 6.l)
B. Fosfato (pK = 6,8)
C. Creatinina (pK = 5,0)
Oprocesso renal é de acidificação (liberação de hidroxônio), ou seja, quedado pH. Por isso, existe esses 3 tampões para “amortecer “ tal queda do pHrenal.
Quantomenor a diferença entre pH e pK, melhor é o tampão, então temos:
Inicialmente,pH urina (no glomérulo) = 7,25. Posto isso e considerando os 3 tampões renais,o fosfato é o melhor tampão para essa faixa de pH. O pH diminui até 6,8 ondeo tampão é máximo. Então esse tampão para de agir, pois com pH<pKtampona-se base o que não ocorreno rim.
PHsmenores que 6,5 requerem, no sistema renal, o HCO3 como tampão (pK = 6,3). Eleentão age até que pH = pKa = 6,3 (capacidade tamponante máxima). A partirdaí, a creatinina passa a atuar como tampão com pK = 5,0.
Gasometria
Valoresnormais
pH : 7,36 -- (7,4) -- 7,44
pCO2 : 36 -- (4,0) -- 44 mmHg
HCO3 : 22 – (24) – 26 mEq/l
BE: +2,5 –(0) -- -2,5mEq/l
AG (ânion gap) : 8 – l6mEq/l
Quantomaior a concentração do tampão, maior a capacidade tamponante e quanto menora diferença entre pH e pKa, maiorcapacidade camponante.
Fatoresinterferentes no sistema de tampão: - [tampão]
- diferença entre pH e pKa
*HCO3é o melhor tampão sanguíneo.
BE= base excess (excesso de base) igual quantidade de base tamponante existente noplasma capaz de reagir e neutralizar um ácido fixo (que não se transforma emgás após essa reação).
Umelevado BE indica excesso de base o que acarretará uma alcalose metabólica.Por outro lado um baixo BE indica falta de base, ou seja ,grande quantidade deácido o que acarretará uma acidose metabólica.
Éimportante lembrar que alterações no BE são metabólicas e nuncarespiratórias. Se o BE estiver normal ,na presença de qualquer tipo de transtorno patofisiológico este será de origemrespiratória.
A.G.=âniongap ou hiato aniônico (no plasma).
Somatóriade cátions = somatória de ânions
CND= cátions não determinados Ex.potássio, cálcio e magnésio.
AND= ânions não determinados Ex.proteínatos, corpos cetônicos , fosfatos e sulfatos
Somatóriade cátions = [sódio] + [CND]
Somatóriade ânions = [cloreto] + [bicarbonato] + [AND]
Somatóriade cátions = somatória de ânions logotemos:
[CND] + [sódio] = [AND] + [cloreto] + [bicarbonato]
[AND] – [CND] = A.G = [sódio] – ([cloreto] + [bicarbonato])
pH= pKa + log [bicarbonato] / pCO2
· Acidemia: (pH < 7.36)causa : acidose metabólica (pouco bicarbonato)ou respiratória (muito pCO2).
· Alcalemia: (pH > 7.44)causa: alcalose metabólica (muito bicarbonato)ou respiratória (pouco pCO2)
Obs.:
· Se há pequena concentração de bicarbonato temos acidose metabólica.Nesse caso se o AG. estiver normal, teremos AND constante mas com aumento daquantidade de cloreto para compensar a diminuição da concentração de bicarbonato.Isso é conhecido como acidose metabólica hiperclorêmica. Se A.G. estiveraumentado temos aumento de AND, concentração de cloreto constante ediminuição da concentração de bicarbonato. Isso nos leva a uma acidosemetabólica normoclorêmica.
· Os diabéticos possuem elevada concentração de corpos cetônicos(ácidos orgânicos) e, conseqüentemente, aumento de AND e de A.G. e reduçãode BE (base usada para neutralizar excessos de ácidos orgânicos).
· Se o transtorno é respiratório a compensação é metabólica evice-versa.
EQUAÇÕESPARA VERIFICAÇÃO DAS FAIXAS DE NORMALIDADE DAS COMPENSAÇÕES
Acidosemetabólica
Variação de pCO2=1.5 . [bicarbonato] + 8 (mais ou menos dois)
Alcalosemetabólica
Variação de pCO2=0.9 . [bicarbonato] + 16
Acidoserespiratório
Variação da [bicarbonato]=variação de pCO2/10 . 2.5
Alcaloserespiratória
Variação da [bicarbonato]=variação de pCO2/10 . 4
OBS:seo paciente não tiver a compensação adequada, significa que se existe outrotranstorno associado ao inicial(depende do mecanismo compensatórioinsuficientemente usado)
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