Introdução

Capacidade calorífera ou capacidade térmica de um corpo é a razão entre a quantidade de calor a ele cedida e a elevação de temperatura correspondente:

O procedimento usado foi o " princípio da igualdade das trocas de calor" ou método das misturas.

Quando corpos isolados de meio externo trocam calor entre si, a quantidade de calor cedida por um corpo é igual a quantidade recebida pelo outro corpo.

As trocas de calor irão acontecer até que a temperatura dos corpos entre em equilíbrio:

Experiência

Objetivos:

• Determinar a capacidade térmica do calorímetro (C) pelo método das misturas: água em temperatura ambiente (1) e água quente (2) .

• Tendo o valor da capacidade térmica do calorímetro, determinar o calor específico do álcool, tendo como valor para a água 1Cal/^oC.

Material:

• Calorímetro;

• Termômetro;

• Balança;

• cuba de metal;

• becker com água;

• becker com álcool.

Procedimentos:

• Colocar uma massa (m₁) de água na temperatura ambiente no calorímetro;

• Colocar uma massa (m₂) de água quente.

• Medir a variação da temperatura de equilíbrio a cada 5 min;

Tabelas e resultados:

c_água = 1,0 cal/^oC

m₁ = ______g

T₁ = ____ºC

DT₁ = ____ºC

m₂ = _____g

T₂ = _____ºC

DT₂ = ____ºC

T_eq = _____ºC

Obtendo a capacidade térmica do calorímetro:

m₂ c_água DT₂ = m₁ c_água DT₁ + C DT₁

C = _______ cal/ºC

Quantidade de calor do calorímetro:

Q_cal = (m2 + m1) c_água DT + C DT

Q_cal = _____ cal

Obtendo o calor específico do álcool:

Q_cal = Q_álcool m_álcool = ____

_____ = m_álcool c DT_álcool T_álcool = ___

c = ___cal/ºC

T_eq = _____

 - Analisar os resultados obtidos

- Fazer uma conclusão