Calor específico de uma substância é a quantidade de calor necessário para elevar 1ºC a temperatura da unidade de massa dessa substância, sem mudar o seu estado.

As quantidades de calor do sistema em equilíbrio dentro de um calorímetro pode ser dado como:

Qcal = quantidade de calor do calorímetro (recebe calor)

Qsol = quantidade de calor do sólido (recebe calor)

Q1 = quantidade de calor da água fria (recebe calor)

Q2 = quantidade de calor da água quente (doa calor)

C = capacidade térmica

T_eq = temperatura de equilíbrio

T₁ = temperatura da água fria, do sólido ou temperatura ambiente

m₁ = massa da água fria

m_sol = massa do sólido

c_sol = calor específico do sólido

c_água = calor específico da água

T₂ = temperatura da água quente

m₂ = massa da água quente

Experiência

Objetivos

• Obter a capacidade térmica do calorímetro (C)

• Obter o calor específico (c_sol) de 4 materiais diferentes

Materiais utilizados

• cuba de metal, calorímetro de isopor e becker;

• termômetro;

• água ;

• 4 tipos de sólidos (Latão, Alumínio, Chumbo e Cobre);

• aquecedor de água;

• balança.

Procedimentos

Obter a capacidade térmica do calorímetro (23,6 cal/⁰C)

• Medir a massa da água fria (m₁) e dos sólidos (m_sol) e suas temperaturas (T₁ - temperatura ambiente);

• Colocar os materiais no calorímetro;

• Aquecer mais uma massa de água (m₂) e medir sua temperatura (T₂ - temperatura da água quente);

• Colocar e massa de água quente no calorímetro;

• Esperar a temperatura entrar em equilíbrio (T_q);

• Repetir esses procedimentos com todos os sólidos.

Tabelas / Resultados

 * valor tabelado da capacidade térmica

** Erro experimental: E% = |(c-c')/c'|*100%

• Analisar os resultados obtidos

• Fazer uma conclusão