Prácticas de química dos
profesor luis fernando ricart díaz
febrero 2009

Preparación del reactivo de Tollens

• El reactivo de Tollens se debe preparar antes de usarse y no debe almancenarse ya que se descompone con rapidez formandose un precipitado que es un poderoso explosivo.
• Si no ocurre ninguna reacción en frío, la disolución deberá calentarse suavemente.
• Para preparar el reactivo de Tollens puede procederse de dos maneras

Procedimiento por gotas:

• 1. Se vierten 30 gotas de AgNO3 al 5% en un tubo de ensayo limpio y
• 2. se agregan 2 gotas de disolución al 5% NaOH.
• 3. Se observa la formación de un precipitado de color café obscuro (Ag2O).
• 4. A continuación se agregan, agitando siempre, las gotas suficientes de NH3, al 5% para disolver el precipitado de Ag2O, y para que la disolución se vuelva transparente (se requieren aproximadamente 20gotas).
• 5. La disolución incolora obtenida contiene el ion Ag(NH3)2

 

Procedimiento en ml

• 1. En un matraz de 50ml se vierten 25ml de una disolución al 5% de AgNO3
• 2. y se añaden gota a gota 0.5ml de una disolución al 10% de NaOH. Se observará la formación de un precipitado color cafè obscuro.
• 3. A continuación se agrega gota a gota una disolución de NH3 al 5%, agitando constantemente y hasta que se disuelva el óxido de plata formado (de 15 a 20ml).
• Para obtener un reactivo sensible es necesario evitar un exceso de hidróxido de amonio.

NOTA;El reactivo de Tollens se desecha neutralizándolo en HNO3 diluido.

La difenilamina, las aciloínas, las aminas aromáticas, el b-Naftol y algunos fenoles dan positiva la prueba de Tollens. También se ha encontrado que las b-alcóxi y b-dialquilaminocetonas reducen el ion Ag(NH3)2+

Preparación de la disolución de hidracina.

Con fenilhidrazina o p-nitrofenilhidrazina:

• 1. a 5ml de agua se adicionan 0.5ml de fenilhidrazina
• 2. y se agrega gota a gota ácido acético para disolver la hidracina.

Con 2,4-dinitrofenilhidrazina:

• 1. se disuelven 1.5g de 2,4-dinitrofenilhidrazina en 7.5ml de ácido sulfúrico concentrado
• 2. y se añaden, agitando, a 10ml de agua y 35ml de etanol al 95%.
• 3. Se mezclan perfectamente y se filtra para eliminar los sólidos no disueltos.

Cuestionario:

• 1. Investigue la estructura de cada una de las sustancias de la tabla
• 2. El indicador universal sólo puede mostrar el carácter ácido-base de una sustancia; ¿Es posible utilizarlo para distinguir un derivado de un ácido carboxílico o de aminas secundarias y terciarias?
• 3. ¿Un alquino se oxida con permanganato de potasio.?
• 4. Si una molécula posee tanto grupos carbonílicos como carboxílicos, ¿Puede utilizarse una fenilhidrazina para identificarlos?
• 5. ¿Qué ventaja tendrá utilizar 2,4-dinitrofenilhidrazina en lugar de fenilhidrazina?
• 6. Si una sustancia dio positiva la prueba de 2,4-dinitrofenilhidrazina, pero se tiene duda de si se trata de un aldehído o de una cetona, ¿de qué manera resolvería usted la incógnita?
• 7. ¿Qué se obtendría si en lugar de un aldehído o una cetona, se analiza un ácido carboxílico o un éster con 2,4-dinitrofenilhidrazina?¿Qué productos se obtienen?
  
• 8. ¿Por qué no debe utilizarse agua o disolventes próticos al trabajar con sodio metálico?

REGRESO

Obtención del Benceno

Material

• 1 matraz de destilación
• 2 soportes universales
• 1 anillo de fierro
• tela de asbesto
• 1 pinza para matraz
• 1 pinza para refrigerante
• 1 matraz Erlenmeyer
• tapones y mangueras de hule
• 1 embudo de separación

Sustancias

• 40 g. De cal sodada
• 20 g. Ácido benzoico
• 200 ml de agua destilada.

Procedimiento

1. Monte el aparato como el que se muestra en la figura, y coloque en el matraz de destilación 20 g. De Ácido benzoico y 40 g de cal sodada (reparta uniformemente en el fondo del matraz).
2. Proceda a calentar fuertemente con el mechero, si es necesario sostenga el mechero con la mano y observe lo que ocurre.
3. Recoja en el matraz Erlenmeyer que contiene 20 ml de agua, el destilado que se produce (el benceno es inflamable, por lo tanto, tenga cuidado que el destilado se recoja lejos de la flama)
4. separe del agua el destilado por medio de la decantación.

Cuestionario.

• 1. Anote el nombre y la fórmula (condensada, desarrollada) del producto que preparó.
• 2. Explique su concepto de resonancia del benceno.
• 3. Investigue la reacción efectuada.
• 4. ¿Cuál es la principal fuente de benceno en el país?
• 5. Anote algunos de los usos del benceno
• Anote conclusiones.

 

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Construcción de una pila Daniell

Objetivo:

Construir una pila Daniell y medir su fuerza electromotriz

Fundamento teórico: *

• En las reacciones redox hay transferencia de electrones del reductor al oxidante.
• Estos electrones, en lugar de pasar directamente de uno al otro, darán lugar a la obtención de corriente eléctrica al pasar por un circuito exterior. *
• Para realizar una pila el oxidante y el reductor deben estar en recipientes distintos, y conectados por un hilo conductor exterior; la transferencia de electrones tendrá lugar a través del conductor. *
• La pila Daniell que formaremos se puede expresar de este modo: Zn/Zn2+//Cu2+/Cu

Materiales y reactivos:

• Dos vasos de precipitados de 250 cc
• Disolución 1 M de CuSO4
• Electrodos: lámina de cobre
• lámina de cinc
• Disolución 1 M de ZnSO4
• Disolución saturada de nitrato de potasio
• Dos cables con pinzas de cocodrilo
• Tubo en U
• Dos trocitos de algodón
• Voltímetro Bombilla

Procedimientos

• 1. Colocar en un vaso de precipitados 70 cm3 de disolución de CuSO4 e introducir en ella el electrodo de Cu [lámina de Cu].
• 2. Colocar en otro recipiente 70 cm3 de disolución de ZnSO4 e introducir en ella el electrodo de Zn [lámina de Zn].
• 3. Se debe preparar el puente salino:Tomar el tubo de vidrio en forma de U y llenarlo con la disolución de KNO3. Utilizar cada trocito de algodón mojado en la disolución de KNO3 para cerrar los dos extremos del tubo e intentar que no queden burbujas de aire en el interior del tubo. [Nota: Para rellenar el tubo en U muchas veces se suelen utilizar disoluciones concentradas de KCl ó NH4NO3]
• 4. Realizar el montaje de la figura: Después de colocar el puente salino entre las dos disoluciones, conectar los dos electrodos a los bornes del voltímetro mediante alambres de conexión.
• 5. Medir en la escala del voltímetro la fuerza electromotriz de la pila eléctrica utilizada.
• 6. Fuerza electromotriz de la pila = ....................Podemos comprobar que hemos formado una pila al conectar los electrodos con una bombilla. Aviso: Es conveniente que los electrodos, recipientes y puente salino estén muy limpios para realizar bien la medida de la fuerza electromotriz de la pila.

Cuestiones:

• 1.- ¿Cuál es el ánodo? ¿Y el cátodo?
• 2.- Escribir las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo?
• 3.- ¿Qué sucede al quitar el puente salino? ¿Por qué?

 

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Figuras de resina poliester

Objetivo

Preparar un polímero por adición para conocer sus propiedades y usos

Introdución-

Una polimerización es por adición si la molécula de monómero pasa a formar parte del polímero sin pérdida de atomos. No hay generación de subproductos. Muchas son las resins que intervienen para resolver nuestras necesidades cotidianas y esa indudable invasión de nuestro mundo actual, no es otra cosa que el resultado del avance tecnólogico incontenible. La resina poliester es la más versátil y la que mayores aplicaciones tiene de todas las resinas termofijas.

Para hacer un encapsulado (llaveros, figuras, pisapapeles, etc.) se usa una resina sintética llamada poliéster (preferentemente de tipo cristal).

Desarrollo experimental

Medidas de seguridad

• Utiliza bata La resina MC-40 es una sustancia tóxica, evita su inhalación y contacto con piel y ojos.
• El catalizador es una sustancia inflamable y potencialmente explosiva cuando se expone al calor o impacto, manéjala con cuidado. Además de ser Tóxica, evita su inhalación, ingestión y contacto con ojos y piel.

Material

• 1 probeta de 100ml
• 1 agitador de vidrio
• 1 molde (a gusto del estudiante)
• 1 vaso de precipitados de 250ml.

Reactivos

• 100g de resina MC-40
• 55 gotas de catalizador (peróxido de metil etil cetona)

Procedimiento

• 1. Mida la capacidad del molde con agua utilizando la probeta, par determinar la cantidad de resina que se requiere.
• 2. Colocar en un vaso de precipitados la resina MC-40 cristal necesaria para el molde y agregarle las gotas de catalizador considerando que por cada 25ml de resina se requieren 12 gotas de catalizador. Mezcle con el agitador evitando la formación de burbujas.
• 3. Precaución Al mezclar las sustancias se liberá gran cantidad de calor.
• 4. Vacia inmediatamente al molde, el cuál debe esta acomodado de manera que no se derrame la mezcla.
• 5. Después de 30 a 60 minutos toca la resina para verificar que ya no esté pegajosa y de ser así, desmolda con cuidado.
• 6. Si lo deseas puedes pintar a tu gusto el producto

Cuestionario

1. ¿Qué sucede al agregar el catalizador?
2. ¿Qué aspecto tiene la mezcla al vaciarse al molde?
   
3. ¿Qué aspecto tiene al desmoldar?
4. A partir del comportamiento de la resina señala en qué momento ocurre la reacción de polimerización.

REGRESO

Practica de diluciones y concentraciones

Materiales y reactivos

• 1 Vaso de Precipitados de 100 mls.
• 2 Erlenmeyer 250 mls.
• 5 Matraces aforados de 100 mls.
• Un Vidrio de Reloj
• 1 Bureta de 25 mls
• 1 Pipeta graduada de 25 mls.
• Pipetas aforadas de 5, 10 y 20 mls.
• 1 Pinza para bureta
• Soluciones indicadoras de Fenolftaleina y Azul de Bromo timol.
• Soluciones Patrón de NaOH y H₂SO₄, 0,1 N
• Toallas de papel blancas,
• cinta de enmascarar
• marcadores tinta indeleble
• dos frascos de plástico con tapa hermética de 1 litro de capacidad.

Procedimiento

• Los estudiantes de laboratorio se repartirán en dos grandes grupos o Mesas de Trabajo, y en cada una de ellas, se ubicarán 4 grupos de trabajo, uno en cada extremo, constituidos por dos o tres estudiantes.
• En la Mesa 3 estarán ubicados todos los reactivos de uso compartido, por lo que se solicita a los estudiantes, desplazarse a este sitio y utilizarlos ordenadamente, cada vez que lo requieran, procurando siempre, mantener esta área despejada para facilitar el acceso.

MESA 1

• 1. Tome 5 mls de HCl (1,16 g/cc y 32% P/P) y disuélvalos cuidadosa y cuantitativamente con agua, hasta un volumen total de 100 mls, Solución A.
• 2. Tome ahora 20 ml de la Solución A y disuélvalos con agua hasta un volumen total de 100 ml, Solución B.
• 3. Tome ahora 10 mls de la Solución A y disuélvalos con agua hasta un volumen total de 100 mls, Solución C.
• 4. Tome ahora 5ml de la Solución A y disuélvalos con agua hasta un volumen total de 100 mls, Solución D.
• 5. Finalmente, tome un matraz aforado de 100 ml perfectamente limpio y mezcle allí, 20 ml de cada una de las soluciones A, B, C y D, y complete a volumen con agua destilada, Solución E
• 6. Titule cada una de las soluciones A, B, C y D por triplicado utilizando una Solución Patrón deNaOH 0,10 N y calcule independientemente a partir de cada una de estas soluciones, la concentración del ácido clorhídrico RA.
• Adicionalmente, calcule la concentración teórica de la Solución E y confróntela con el valor obtenido en su titulación directa. Explique y justifique las diferencias.

MESA DOS

MESA 2

• 1. Pese 2,00 g de NaOH RA y disuélvalos cuidadosa y cuantitativamente en agua destilada hasta un volumen total de 100 mls, Solución A.
• 2. Tome ahora 20 mls de la Solución A y disuélvalos con agua hasta un volumen total de 100 mls, Solución B.
• 3. Tome ahora 10 mls de la Solución A y disuélvalos con agua hasta un volumen total de 100 mls, Solución C.
• 4. Tome ahora 5 mls de la Solución A y disuélvalos con agua hasta un volumen total de 100 mls, Solución D,
• 5. Finalmente, tome un matraz aforado de 100 mls perfectamente limpio y mezcle allí, 20 mls de cada una de las soluciones A, B, C y D, y lleve a volumen con agua destilada, Solución E.
• 6. Titule cada una de las soluciones A, B, C y D por triplicado utilizando una Solución Patrón de H₂SO₄ 0,10 N y DILUCIONESDOS.JPGcalcule independientemente a partir de cada una de estas soluciones, la Pureza del hidróxido de sodio RA.
• 7. Adicionalmente, calcule la concentración teórica de la Solución E y confróntela con el valor obtenido en su titulación directa. Explique y justifique las diferencias. 8. Un trabajo adicional sujeto a la disponibilidad de tiempo, consiste en recoger las soluciones sobrantes de ácido y de base para mezclarlas en dos únicas soluciones y, una vez que se halla determinado su concentración por titulación, tratar de ajustar ésta a los valores de 0,02, 0,05 o 0,10N. De este modo, se aprovechan las soluciones residuales para obtener soluciones ácidas o básicas de utilidad posterior en el laboratorio. 9. Como alternativas variantes de esta práctica, se pueden ensayar estos mismos procedimientos, pero a partir de soluciones concentradas de ácidos nítrico, fosfórico o acético, o bien a partir de soluciones de amoniaco concentrado o de hidróxido de calcio. 10. Otra variante interesante consiste en realizar un ejercicio semejante pero partiendo de soluciones ácidas o básicas presentes en productos comerciales tales como el vinagre comercial, el “ácido muriático” o el “Diablo Rojo”1 y deducir su concentración por titulación de las soluciones diluidas.

Preguntas y temas de reflexión

1. Mencione y explique brevemente cinco ejemplos cotidianos en los que se empleen procedimientos de dilución y/o mezclas de soluciones. 2. Realice el ejercicio mental de calcular la concentración de la solución de azúcar y sal ingerida por Ud., si se tiene en cuenta que en promedio ingiere 10,0 g de azúcar y 3,5 g de sal y que Ud., bebe 4,0 litros de agua al día. Exprese sus resultados en términos deMolaridad y % P/V. 3. Suponga que un vertimiento de aguas residuales de 5 lps que contiene 425 mg/l de ion cloruro, descarga a un cauce receptor de 75 lps que contiene 11 mg/l de ion cloruro. Calcule cual será el efecto sobre el cuerpo de aguas receptor. 4. En el mismo ejercicio anterior, cual será el efecto sobre el cauce receptor si este recibe además otro vertimiento adicional de 7 lps y 150 mg/l de ion cloruro. 5. En el mismo ejercicio anterior, ¿cual será el efecto sobre el agua si el cauce receptor se intercepta aguas abajo con un cauce de aguas limpias de 100 lps y 2,0 mg/l de ion cloruro?

REGRESO

Hemólisis por efecto osmótico

.

Material y reactivos

Cloruro de sodio al 2% Solución isotónica de eritrocitos lavados. Agua destilada Pipetas de diferente volumen Tubos de ensayo Microscópio. Procedimiento: Rotule cuatro tubos de ensayo como 1,2,3 y 4 y añada las cantidades de agua y cloruro de sodio según el siguiente cuadro, calcule la presión osmótica.

Agite bien cada tubo y a cada uno agregue dos gotas de globulos rojos lavados. Agite de nuevo y deje la muestra sedimentar por una hora. Observe el grado de hemólisis en los tubos, de acuerdo con la intencidad del color rojo del líquido sobrenadante. Ver al microscopio.

Resultados

Anote los resultados obtenidos tanto a nivel macro como microscópico. ¿Qué puede concluir de los resultados obtenidos? Describa con sus propias palabras qué es una solución hipotónica, qué es una solución hipertónica y qué es una solución isotónica? Investigue qué condiciones osmóticas prevalecen en ambientes naturales o fisiológicos y explique.

 

REGRESO

Practica de pH y col morada.

INTRODUCCIÓN

• Muchos de los pigmentos que las colorean son las antocianinas, las cuales pertenecen al grupo de compuestos químicos denominados flavonoides.Por ejemplo, las cerezas, las moras, la col y la cebolla moradas, las hortensias, el maíz azul y muchas otras flores y frutas más contienen flavonoides.
• Estos flavonoides se pueden extraer fácilmente usando disolventes polares como el agua o el etanol (entre otros), ya sea por maceración de la planta, flor o fruto, o por calentamiento a baño María o a ebullición. Por ejemplo, el colorante de la col morada (Brasica oleracea) se puede extraer calentando durante 5-10 minutos, una o dos hojas de la col en una taza con agua purificada.
• El colorante natural así obtenido es, por supuesto, totalmente comestible, por lo que se ha propuesto su uso como pigmento para medicamentos.
• El colorante en cuestión se llama cianidina[(figura 1), y tiene propiedades químicas muy interesantes pues el color azul-violeta que presenta en medio neutro (pH = 7) cambia a colores que tienden hacia el rojo en medio ácido (pH = 1-6), y a colores que en medio básico tienden hacia el verde (pH = 8-12) y al amarillo (pH = 13-14) (figura 2).

Figura 1. Fórmula estructural de la cianidina.

• Estas propiedades se pueden comprobar rápidamente, mezclando el extracto de la col morada con dos tipos de sustancia de uso común en casa:
  • a). Sustancias ácidas tales como vinagre, jugo de limón, etc., y
  • b). Sustancias básicas tales como bicarbonato de sodio, melox, detergente lavatrastes, etc.
• En caso de ser posible se pueden comparar los colores resultantes con los de tres testigos hechos a base de:
  • 1). Agua destilada y el colorante;
  • 2). Un ácido de concentración conocida y el colorante;
  • y, 3). Una base de concentración conocida y el colorante.
• Además de esa evidencia, se puede predecir el pH de una sustancia determinada, comparando el color resultante de la mezcla de la sustancia y el extracto de la col con el de la escala de colores de la figura 2.

Figura 2. Escala de colores que toma el extracto de la col morada: en presencia de ácidos (1-6) y bases (8-14)

. Obtención de un indicador de pH a partir de la col morada.

Objetivo general:

• El estudiante comprenderá que en la naturaleza existen plantas de las que se pueden extraer productos químicos de utilidad alimenticia, química y farmacéutica.

Objetivos particulares:

• 1.El estudiante aprenderá a ensamblar el equipo de vidrio para realizar un reflujo (fig. 3)
• 2.El estudiante extraerá el colorante de la col morada por reflujo de agua.
• 3.El estudiante comprobará las propiedades ácido-base del extracto de la col morada.

Figura 3. Equipo para la extracción del colorante de la col morada por reflujo de agua

Materiales: y. Reactivos:

• - 1 matraz de bola de 100 mL.
• - HCl al 5 %.
• - 1 refrigerante.
• - NaOH al 5 %.
• - 1 canasta de calentamiento.
• - Agua destilada.
• - 10 tubos de ensaye.
• - Sustancias comunes en casa:
  • Bicarbonato de sodio,
  • •Sarricida,
  • • Aspirina,
  • • Refresco (preferentemente incoloro),
  • • Limpiador de estufas, etc.
• - 1 probeta de 5 mL.
• - 1 Varilla de vidrio.
• - 2 mangueras.
• - 1 bomba de recirculación.
• - 1 espátula.
• - 1 vaso de precipitados de 50 mL.

Procedimiento:

• 1. Corte finamente media hoja de col morada y coloque los trocitos en el matraz de bola. Agregue agua destilada cuidando que el volumen total de agua más la col, no superen las 2/3 partes del matraz. Coloque el resto del equipo para realizar un reflujo. Caliente a reflujo durante 10 minutos o hasta obtener una solución azul-violeta. Deje que la solución se enfríe por si sola o con un baño de hielo o agua, hasta temperatura ambiente.
• 2. Decante la solución y coloque un mL de ella en cada uno de los tubos de ensaye. Numere los tubos del 1 al diez. En el tubo uno agregue gota a gota HCl al 5 % hasta 1 mL o hasta que ya no se observe ningún cambio de color. Al tubo dos agregue gota a gota NaOH al 5 % hasta 1 mL o hasta que se ya no se observe ningún cambio de color. Al tubo tres agregue 1 mL de agua destilada.
• 3. En los tubos 4-10 agregue respectivamente, pequeñas porciones de las sustancias a probar, por ejemplo, un cuarto de aspirina, hasta un mL de sarricida, un trocito de tomate o jitomate, algunas gotas de limón, refresco, cal, etc.
• 4. Para determinar si la sustancia en cuestión es ácida, básica o neutra, compare la coloración resultante con la de los tubos 1-3 (testigos). Adicionalmente, si cuenta con una presentación a colores de la figura 2, proporcione el valor aproximado de pH obtenido.

Cuestionario

• 1.¿Qué es reflujo?
• 2.¿A que temperatura se logra el reflujo de agua?
• 3.¿Qué es pH?
• 4.¿Cuál es el origen de la palabra “flavonoide”?
• 5.¿Qué es un cromóforo?
• 6.¿Qué es un auxocromo?
• 7.¿Cómo explica los cambios de color en los experimentos realizados?
• 8.En la figura 4 se presentan los cambios estructurales de la cianidina en función del pH. Ilustre el mecanismo para pasar de una a otra.
• 9.Investigue la composición y la fórmula, de por lo menos tres sustancias que haya usado como muestras problema
• 10.¿Considera posible la formación de un dianión? Si la respuesta es afirmativa proponga una estructura?

Estructura de la cianidina según el pH

Conclusión.

• Si bien la parte experimental ha sido preparada para el desarrollo de las habilidades prácticas de los estudiantes de preparatoria o de licenciatura que cuenten con el material de vidrio necesario para llevar a cabo el reflujo de la col morada en agua, el procedimiento puede adaptarse fácilmente a otros niveles escolares o a otra disponibilidad de materiales de laboratorio. Por ejemplo, a falta de material de vidrio se puede hervir la col en cualquier recipiente, y una vez que se enfríe el extracto, se pueden realizar las pruebas de pH en vasitos de plástico transparentes.
• Asimismo, simplemente se puede utilizar agua caliente proveniente de una cafetera, un horno de microondas o una estación de agua para beber, la cual se deposita en vasos de unicel conteniendo los trocitos de col.
• Si aún con todas estas facilidades no puede disponer de agua caliente o lo considera peligroso para sus alumnos, entonces se puede dejar macerar la col en agua o etanol un día antes de realizar la práctica.
• El extracto también puede prepararse moliendo la col en una licuadora con un poco de agua y pasando la mezcla por una coladera
• Si su objetivo es que los estudiantes aprendan a realizar operaciones de laboratorio empleando materiales de bajo costo, entonces el filtrado se puede realizar con una servilleta de papel y la parte cónica de una botella recortada a manera de embudo.
• Como alternativa a la col morada se pueden emplear otro tipo de colorantes naturales provenientes de flores o de frutos, pero debe tener en consideración que el rango de vire del indicador puede ser diferente. De la misma manera, los resultados pueden variar al utilizar agua purificada o agua de la llave, cuyo contenido de sales produce resultados diferentes a los que se obtienen al usar agua destilada.

Referencias.

• B. Z. Shakhashiri. “CHEMICAL DEMONSTRATIONS: A Handbook for Teachers of Chemistry”. Wisconsin, 1989, Vol.3, p. 50-57.
• Edwin A. Metzl. “Acids, bases and indicatorsFecha de consulta: 28 de junio de 2005.
• El nombre antocianina se deriva de dos palabras griegas que significan planta azul
• Los flavonoides son un &aacut;mplio grupo de compuestos polifenólicos de bajo peso molecular, los cuales se encuentran en las frutas, en los vegetales y también en algunos productos procesados a partir de productos naturales,tales como los jugos, los néctares y el vino.
• A los flavonoides se les atribuyen propiedades biológicas importantes, tales como antiinflamatorios, antialergénicos, anticancerígenos, etc.
• Aunque la cianidina es el compuesto que normalmente se considera como el responsable del color de la col morada, en la literatura se menciona que es una mezcla de 15 antocianinas las que le dan el color (Hunter 2000). Tomado y corregido de: P. Keusch. “Dyes Light Absorbance of Cyanidin”. M. Audiffred, M. Contreras, F. Goldsmith, J. Sampedro, A. Hernández Cid y H. Arista.
• “La Escala del pH empleando extracto de bugambilia. Un experimento sencillo de identificación de ácidos y bases”. En línea:

REGRESO

Soluciones amortiguadoras

Objetivo

• Clarificar el concepto de solución tampon mediante la preparación de las mismas y comprobación del poder amortiguador.

Fundamento teórico.

• Las soluciones tampones son sistemas cuyo pH permanece notablemente estable cuando se les añaden otras sustancias.
• Las soluciones amotiguadoras deben resistir el cambio de pH ante las posibles variaciones generadoras de cambios de pH ocacionadas por adición de ácidos, bases , sales neutras, más disolvente o cambio en la temperatura.
• En general la dilución a la mitad de la concentración inicial (pH ½) solo afecta el pH en algunas centésimas de unidad.
• La capacidad tamponante se define como la cantidad de ácido o base fuertes, expresados en moles añadidos a 1 litro de tampón para que su pH varié en una unidad.

En la siguiente tabla se presenta algunas soluciones amortiguadoras, expresando las soluciones madre A y B, así como la composión en ml de cada una de ellas necesarias para preparar 100ml de disolución amortiguadora de un pH determinado.



Material y reactivos

• Vasos de precipitados de 200ml
• pipetas de 10ml
• Erlenmeyer
• pH-metro pH tester.
• Rollo de papel universal pH 1-14
• Cloruro de sodio (3M)
• Ácido clorhídrico 0.1M
• Hidróxido de sodio 0.1M
• Acetato de sodio 0.1M
• Ácido acético 0.1M
• Ácido cítrico 1-hidrato.
• Fosfato hidrógeno de di sodio
• Fosfato di hidrógeno de potasio
• carbonato de sodio
• carbonato hidrógeno de sodio

Preparación experimental
Preparación de tampones

• Con los valores de las solucione madres que proporcionan las tablas, se preparan 100ml de solucón tampón de pH 4 y otros tantos de pH 7. Se comprueba con el pHmetro.

Capacidad tamponante

• Se toman 10ml del tampón y se añade ácido clorhídrico 6N hasta que su pH disminuya en una unidad.
• Expresar el resultado en moles de ácido por litro de tampón.

Comprobación del poder amortiguador.

Comprobar el poder amortiguador de la solución de pH 7 mediante el siguiente procedimiento.

• Mediante adición de ácido 1.Se toman 20ml de amortiguador y se colocan en un Erlenmeyer. Se toman 20ml de una solución de pH parecido, de NaCl 3M, y se colocan en otro Erlenmeyer Se miden los pH iniciales
• 2.Se añaden 2 gotas de ácido clorhídrico 0.1M a ambos Erelenmeyer y se miden los pH respectivos y se anotan los resultados.
• 3.Se sigue añadiendo 2 gotas más de ácido y se mide el pH
• 4. Se repite el proceso las veces que sean necesarias para ratificar el poder amortiguador, constituyendo una tabla

• Mediante adición de base Se repite el procedimiento anterior, pero en lugar de añadir ácido clorhídrico, se añade una base (hidróxido de sodio 0.1M)
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