FORMULACIÓN

Normas generales.-
- En todas las fórmulas se escribe a la derecha el símbolo del elemento más electronegativo.

- Existen tres tipos de nomenclaturas diferentes: Stock, Sistemática y Tradicional (en desuso).

· Stock.- se coloca la valencia con números romanos y entre paréntesis a continuación del nombre del elemento.

· Sistemática.- utiliza prefijos numerales griegos (se colocan delante), como di-, tri-, para indicar el número de átomos presentes de cada clase.

· Tradicional.- utiliza una serie de prefijos y sufijos para indicar la valencia con la que actúa el elemento:

- Si tiene dos valencias, la terminación OSO corresponde a la menor, y la terminación ICO a la mayor.

- Si tiene tres valencias, se pone HIPO-OSO con la menor, OSO con la intermedia, e ICO con la mayor.

- Si tiene cuatro valencias, la menor irá con HIPO-OSO, la siguiente con OSO, la tercera con ICO y la mayor con PER-ICO.

- Si la valencia es única, puede emplearse ICO.

- En el caso de que los subíndices de las moléculas sean divisibles todos ellos por un mismo número, hay que simplificarlos al máximo.

Ejemplo: S2 O4 S O2

* * *

ÓXIDOS
Para formular un óxido se escribe a la derecha el símbolo del oxígeno y a la izquierda el del elemento, colocando como subíndices las valencias de ambos intercambiadas.

X2 On

Para nombrarlos se escribe la palabra ÓXIDO, seguido de la preposición DE y el nombre del elemento con las normas de cada tipo de nomenclatura.

Ejemplos:

Óxido de cinc (II) Zn O

Óxido de dilitio Li2 O

Óxido selénico Se2 O6 Sé O3

HIDRUROS

Los hidruros son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento. Se formulan escribiendo el símbolo del hidrógeno a la izquierda del elemento, colocándole como subíndice la valencia menor del elemento. En el caso de los elementos de los grupos VIa y VIIa, el orden es el inver

X Hn Hn X

Para nombrarlos se escribe la palabra HIDRURO, seguida de la preposición DE y el nombre del elemento con las terminaciones adecuadas.

Ejemplos:

Hidruro de potasio K H

Trihidruro de aluminio Al H3

Hidruro de hierro (II) Fe H2

Para los elementos de los grupos VI a y VII a, se escribe la palabra ÁCIDO y el nombre del elemento terminado en –HÍDRICO.

Ejemplos:

Ácido clorhídrico H Cl

Ácido selenhídrico H2 Se

COMBINACIONES METAL-NO METAL

Para formularlos se escribe a la izquierda el símbolo del metal y a la derecha el del metal, con las valencias intercambiadas. El no metal actúa siempre con la menor valencia.

Mn Nm

Se nombran escribiendo el nombre del no metal terminado en –URO, seguido del nombre del metal con las terminaciones correspondientes.

Ejemplos:
Sulfuro cálcico Ca2 S2 Ca S

Bromuro de cobre (I) Cu Br

Dinitruro de trimagnesio Mg3 N2

COMBINACIONES DE DOS NO METALES

Para formularlos se escribe a la derecha el símbolo del elemento más electronegativo, que corresponde a la serie decreciente:

F, O, Cl, Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B

Se escriben con las valencias intercambiadas y el más electronegativo actúa siempre con la menor.

Se nombran escribiendo el nombre del más electronegativo terminado en –URO, seguido del nombre del otro con las terminaciones correspondientes.

Ejemplos:

Ioduro sulfuroso S I2

Fluoruro de carbono (IV) C F4

Disulfuro de selenio Se S2

HIDRÓXIDOS

Son combinaciones de un catión metálico con el anión OH. Se formulan escribiendo a la izquierda el símbolo del metal, y a la izquierda el grupo OH entre paréntesis, colocando como subíndice la valencia del metal.

M (OH)m

Si la valencia es uno, no hace falta poner el paréntesis.

Para nombrarlos se escribe palabra HIDRÓXIDO seguida del nombre del metal con las terminaciones que correspondan.

Ejemplo:

Hidróxido de sodio (I) Na OH

Dihidróxido de berilio Be (OH)2

Hidróxido plúmbico Pb (OH)4

OXOÁCIDOS

Los oxoácidos se formulan a partir de un óxido no metálico, añadiéndole una molécula de agua. La fórmula se escribe colocando en primer lugar a la izquierda el símbolo el hidrógeno, seguido del elemento y a la derecha el oxígeno, con los subíndices que corresponden a la suma de átomos.

Se O2 + H2 O H2 Se O3

Siempre que se puede, se simplifica al momento (antes y después de añadir la molécula de agua).

Para nombrarlos se escribe la palabra ÁCIDO y la terminación tradicional del óxido del que provienen.

Ejemplo:
Se2 O4 Se O2 óxido selenioso
Se O2 + H2 O H2 Se O3 ácido selenioso
Cl2 O3 + H2 O H2 Cl2 O4 H Cl O2

Óxido cloroso Ácido cloroso

N2 O5 + H2 O H2 N2 O6 H N O3

Óxido nítrico Ácido nítrico

OXOSALES

Se formulan a partir de un oxoácido, cambiando el hidrógeno por un metal. Se escribe a la izquierda el símbolo del metal, colocándole como subíndice el número de hidrógenos que tenía y a la derecha el resto del grupo entre paréntesis con la valencia del metal como subíndice.

Mh (NO)m

Ejemplo:
H2 SO4 Na2 (SO4)
H2 SO4 Mg2 (SO4)2 Mg SO4

Siempre que se puede se simplifica.