INTRODUCCIÓN AL CALOR
FLUJO CALORÍFICO
es la cantidad de calor que se transfiere a través de una unidad de área por unidad de tiempo. siempre se transfiere entre dos cuerpos de diferentes temperaturas y el flujo de calor siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico
la cantidad de energía térmica intercambiada se mide en calorías, que es la cantidad de energía que hay que suministrar a un gramo de agua para elevar su temperatura de 14.5 a 15.5 grados Celsius. el múltiplo mas utilizado es la kilocaloría (Kcal.). el Joule (J) es la unidad de energía en el sistema internacional de unidades. 1 cal = 4,186 joule.
el BTU ( o unidad térmica británica ) equivale a 252 calorías
en la vida cotidiana se puede observar que, si se le entrega calor a dos cuerpos de la misma masa y la misma temperatura inicial, la temperatura final será distinta. este factor que es característico de cada sistema, depende de la naturaleza del cuerpo, se llama calor especifico, denotado por c y se define cono la cantidad de calor que se le debe entregar a 1 gramo de sustancia para aumentar su temperatura en 1 grado Celsius.
CAPACIDAD CALÓRICO
la capacidad calórico de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro del calor.
en la naturaleza existen tres estados usuales de la materia: solidó, liquido y gaseoso. al aplicarle calor a una sustancia, esta puede cambiar de un estado a otro. a estos procesos se les conoce como Cambios de Fase. los posibles cambios de fase son:
-de estado solidó a liquido, llamado fusión.
-de estado liquido a solidó, llamado solidificación.
-de estado liquido a gaseoso, llamado vaporización
-de estado gaseoso a liquido, llamado condensación
-de estado solidó a gaseoso, llamado sublimación progresiva.
-de estado gaseoso a sólido, llamado sublimación regresiva.
MEDIDA EXPERIMENTAL DEL CALOR
para determinar, de manera directa, el calor que se pone de manifiesto en un proceso de laboratorio, se suele emplear un calorímetro. un termo de paredes dobles de vidrio, cuyas superficies han sido previamente metalizadas por deposición y que presenta un espacio vacío entre ellas. el termo se llama vaso de Dewar. en la tapa aislante suele haber un par de orificios para introducir un termometro y un agitador. no solo el liquido contenido en el calorímetro absorbe calor, también lo absorbe las paredes del calorímetro.
todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. a menudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. sin embargo este no es el caso. el calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes. el calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de energía molecular media. el calor depende de la velocidad de las partículas, su numero su tamaño y su tipo. la temperatura no depende del tamaño, del numero o del tipo. por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene mas calor porque tiene mas agua y por lo tanto mas energía térmica total. el calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. si añadimos calor, la temperatura disminuye.
la temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor es energía.
