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1.      Los compuestos inorgánicos

1.1.  Teoría atómica: Modelos atómicos propuestos por la física. Fundamento y utilidad de cada uno. Estructura atómica y propiedades eléctricas de átomos e iones.

1.2.  Propiedades de los elementos: Propiedades físicas y químicas. Carácter metálico y no metálico. Símbolos químicos. Valencia y números de oxidación. Teoría del octeto.

1.3.  Sustancias inorgánicas: Uniones químicas. Polarización de los enlaces. Fórmula molecular y desarrollada. Óxidos, ácidos, hidruros, hidróxidos, sales. Nomenclatura clásica. Propiedades físicas y químicas. Productos inorgánicos de grado comercial.

2.      Las soluciones

2.1.  Análisis cualitativo: Mezclas con componentes sólidos, líquidos y gaseosos. Soluciones. Composición de una solución. Solubilidad de sólidos, líquidos y gases en solventes líquidos.

2.2.  Análisis cuantitativo: Expresión de la concentración en unidades físicas y químicas. La sangre, el aire y el agua potable como soluciones. El agua como recurso crítico.

2.3.  Corrosivos: Ácidos y bases. Soluciones acuosas ácidas, básicas y neutras. El pH. Indicadores. Productos domésticos de carácter corrosivo. Precauciones y primeros auxilios.

3.      Las reacciones químicas

3.1.  Análisis cualitativo: Reacciones y ecuaciones químicas. Código simbólico. Reacciones exergónicas y endergónicas. Reacciones reversibles e irreversibles.

3.2.  Estequiometría: Cantidad de sustancia. Estequiometría de sustancias, de soluciones y de gases. Ecuación general de estado de los gases ideales. Estequiometría de reacciones, pureza, reactivo limitante, rendimiento de una reacción. Producción industrial de sustancias químicas.

3.3.  Electroquímica: Números de oxidación. Concepto de oxidación y de reducción. Aplicaciones. Lluvia ácida y contaminación ambiental.

4.      Los compuestos a base de carbono

4.1.  Compuestos orgánicos. Concatenación de los átomos de carbono. Hidrocarburos saturados e insaturados, alifáticos y aromáticos, lineales y ramificados. Fórmulas y nomenclatura en uso. Hidrocarburos halogenados, oxigenados y nitrogenados. El petróleo como fuente de energía no renovable. Fuentes energéticas alternativas. Responsabilidad moral de la humanidad en el cuidado del equilibrio natural.

4.2.  Solventes orgánicos: Solventes de uso más frecuente. Aplicaciones. Toxicidad a corto y largo plazo. Precauciones y primeros auxilios.

Bibliografía sugerida: Química, Daub – Seese, Ed. Prentice Hall; Química para el nuevo mundo, Hill – Kolb, Ed. Pearson; Química, Alicia Candás y otros, Ed. Estrada.

Javier Hernán Moreno

Profesor en educación media

y superior de química.  

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