|
|
|
Preparação e
Purificação de Nitrato de Potássio (KNO3 ) do Salitre do Chile. 01. Introdução:
A solubilidade de um sal pode variar muito com a temperatura.
O Nitrato de Potássio (KNO3)
é um sal que tem este comportamento muito acentuado como observa-se pela figura
abaixo:
figura
1. Tabela de solubilidade de alguns sais a várias temperaturas (g sal/100g de
água)1.
O Salitre do Chile usado como adubo na agricultura, pricipalmente de
fumo, é um sal duplo de sódio e potássio de cor rosa que contem além de sódio, potássio e fósforo, impurezas
diversas. 02.Objetivos:
Aplicar o conceito de solubilidade para obtenção de Nitrato de Potássio
conhecendo-se dados de solubilidade dos sais envolvidos1.
Exemplificar técnicas de recristalização para purificar substâncias.
Ilustrar técnicas de filtração. Utilização de materiais, métodos e
reagentes alternativos, de uso caseiro na prática de química. 03.
Procedimento Experimental. 1.
Em um Erlenmayer de 100 ml colocar 50 g de salitre do chile (se nescessário
lavar o salitre com um pouco de água fria ou etanol) e 30 ml de água. 2.
Aquecer a água até quase a ebulição,
dissolver todo o salitre agitando com um bastão de vidro.
3. Filtrar a quente, colhendo o líquido em um beker de 100 ml. (fig 1)
4.
Deixar esfriar a solução durante 15 minutos com ajuda de um banho de gelo. Se
necessário adicionar um pouco de álcool etílico. 5.
Etapa A: Assim que os cristais
aparecerem quantitativamente, filtrar á vácuo, recolhendo o filtrado em outro
beker de 100 ml e guardar na geladeira para a etapa B. Os cristais são
recolhidos numa placa de Pétri ou recipiente. 6.
Etapa B: O filtrado da etapa A deixar
na geladeira até o outro dia. Filtrar ou retirar o líquido sobrenadante,
desprezar o líquido, secar os cristais á vácuo ou na estufa e recolher os
cristais num recipiente. O sal obtido é um cristal branco ou incolor de KNO3
. 7. Com o auxílio de um computador e de um Software, monte um gráfico das temperaturas versus solubilidade de cada Sal da Tabela 1.
04. Questões. 1.
O que você observou ao adicionar o sal em água e agitar? 2.
O que foi observado ao aquecer a mistura? 3.
Qual a cor da solução antes da filtração? E depois? 4.
Porque a solução deve ser filtrada a quente? No que você baseia esta afirmação
? 6.
Qual a solubilidade do KNO3 a 80ºc ? e a 20ºc? 7.
O que ocorreu com a solução que ficou na geladeira até o outro dia? 8.
O salitre do chile é uma mistura de sais. Como pode-se afirmar que os cristais
são realmente de KNO3 e não outro sal sem fazer os testes qualitativos? 9.
Que testes poderiam ser feitos para confirmar a suposição acima? 10.
Qual a cor da chama para o íon potássio (K+) ? 11.
Porque o álcool acelera a cristalização? 05. Referências: 1.
Ernesto Giesbrecht - Experiências
de Química -PEQ - pag. 58-59.
|
