Найти объем водорода массой

Вычислить объем водорода 13,5 грамм цинка (Zn) взаимодействуют с соляной кислотой (HCl). Объемная доля выхода водорода (H 2 ) составляет 85 %.

Вычислить объем водорода . который выделился? Решение задачи Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl): Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.

Учитывая, что молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль (смотри таблицу Менделеева ), найдем химическое количество цинка (Zn) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой: n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).

Вычислить объем водорода . По уравнению реакции найдем химическое количество водорода (H 2 ) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции: 1 моль Zn вытесняет 1 моль водорода (H 2 ) 0,2 моль Zn вытесняет х моль водорода (H 2 ) По формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода . который образуется в ходе реакции: V теор.

(H 2 ) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л). Какой объем водорода потребуется для Какой объем водорода потребуется для восстановления железа из его оксида 3 массой 400 г Дано: m(Fe2O3)=400 г H2 Найти: V(H2) Решение:   400 г         x л        Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O  160 г       67,2 л 400 г—-x г 160  г—-67,2 л х=400 г. 67,2 л160 г=168 л Ответ: m(Н2)=168 л спасибо))))))))) получится 168 литров.нужно обїяснять?

 тайная,коєффициенті не правильно расставлені 125 маленьких заряженных капелек ртути 125 маленьких заряженных капелек ртути сливаются в одну большую каплю. Во сколько раз напряженность электрического поля у поверхности большой капли больше, чем у поверхности маленькой капли? Какой объем оксида углерода 4 Какой объем водорода потребуется для восстановления железа из его оксида 3 массой 400 г Ответы: Дано: m(Fe2O3)=400 г H2 Найти: V(H2) Решение: 400 г