تحديد الأوزان الجزئية

التعاريف الاساسية

الوزن الجزئي الجرامي كمية المادة التى تزن عدداً من الجرامات يساوي عدد وحدات الاوزان الذرية التى يزنها الجزئ

مبدأ افوجادرو الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على العدد نفسه من الجزيئات في الظروف نفسها من الضغط ودرجة الحرارة

أهم التعاليل

علل ترتفع درجة غليان سائل نقي عند اذابة مادة صلبة فيه

لان وحدات المذاب تشد اليها جزيئات المذيب فتعوقعها عن التحول الى بخار وبالتالى يحتاج تحولها الى بخار الى طاقة اعلى أي ترتفع درجة الغليان

علل درجة غليان محلول ملح الطعام أعلى من محلول السكر

لأن التركيز الفعلي لملح الطعام أكبر لأنه يتفكك كلياً بينما محلول السكر لا يتفكك الى ايونات

علل درجة غليان محلول الملح تزداد بازدياد الزمن

لان كمية المذيب الماء التى تتبخر تزداد مع الزمن وبذلك يزداد التكيز مع الزمن وتزداد درجة الغليان

علل تنخفض درجة تجمد سائل نقي عند اذابة مادة صلبة غير متطايرة فيه

لان جزيئات المذاب أو ايوناته تشد اليها جزيئات المذيب وتباعد بين جزيئات المذاب وتخل بنظامها كذلك جزيئات المذاب تباعد بين جزيئات المذيب وتخل بنظامها الى حد ما

ملاحظات

الارتفاع فى درجة الغليان يعتمد على تركيز المذاب .

ثابت الارتفاع فى درجة الغليان يعتمد على طبيعة السائل المذيب .

الانخفاض فى درجة التجمد يعتمد على تركيز المذيب .

ثابت الانخفاض فى درجة التجمد يعتمد على طبيعة السائل المذيب .

تحديد الاوزان الجزئية للمواد

أولاً الاوزان الجزئية للغازات

تعتمد هذه الطريقة علي مبدأ افوجادرو الذي ينص على أن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على العدد نفسة من الجزيئات تحت ظروف متشابهه من الضغط والحرارة

نستطيع تحديد الوزن الجزئ للغاز فى حالتين هما

أولاً يمكن معرفة الوزن الجزئ لغاز مجهول ج بمعرفة كثافته ك 1 ومقارنة هذه الكثافة بكثافة غاز اخر ك 2 ويكون معلوم الووزن الجزئ له ج 2

القانون المستخدم فى هذه الحاله هو

 ك 1            =     ج 1

ك2                   ج2  

أى أن

ج1 =   ك1  *  ج2

       ك2                

مثال أوجد الوزن الجزئ لغاز مجهول كثافته 1.64 جم/لتر عند درجة حرارة 25 مئوية وضغط جوي واحد اذا علمت أن كثافة غاز النتروجين هى 1.31 جم / لتر والوزن الذري للنتروجين 14 جم / مول ؟

 ك 1            =     ج 1

ك2                   ج2  

اذن ج1  =  1.64  *  28 

      1.31                    

الناتج     جم/مول

 ثانياً معلوم ان اي غاز يشغل حيزاً حجمه 22.4 لتر للمول الواحد من هذا الغاز عند صفر مئوي 273 درجة مطلقة وضغط جوي فانه يمكن حساب الوزن الجزئ للغاز اذا عرف حجم كمية محددة منه عند الظروف المعيارية

القوانين المستخدمة لحل هذا النوع من الامثلة هو

الوزن الجزئ = وزن الغاز

           عدد المولات               

عدد المولات = ح  *  ض

ك  *  ت                

مثال احسب الوزن الجزئ لغاز يبلغ حجمه 7 جرامات منه 5.6 لتر عند  273 درجة مطلقة وضغط جوي واحد

عدد المولات  = 5.6   =0.25 مول

22.4                    

الوزن الجزئ = 7     =  28 جم / مول

           0.25              

ثانياً تحديد الاوزان الجزئية للسوائل المتطايرة

تعتمد هذه الطريقة على تبخير وزن معين من السائل ليملأ حيزاً يمكن قياس حجمه وبمعرفة بخار السائل وحجمه وضغطه يمكن حساب الوزن الجزئ للسائل من المعادلة العامة للغازات

مثال يزن وعاء سعته 25 سم مكعب وهو فارغ 261.023 جم وضع فيه سائل قابل للتطاير درجة غليانه 80 مئوية وسخن ثم برد فكان وزنه 261.242 جم . احسب الوزن الجزئ للسائل اذا كان الضغط 76 سم زئبق

وزن السائل = وزن السائل والوعاء  -  وزن الوعاء فارغ    = 261.242 - 261.023  = 0.219 جم

عدد المولات =  ح  *  ض 

ك  *  ت                  

 0.0083 مول

الوزن الجزئ = 0.219

      0.0083              

= 26.8 جم / مول

 المعلم يحيى معتبي

يتبع قريباً