TEMA: El átomo

TEMA INTEGRADOR: Química y medio ambiente

VALOR: Expresión, igualdad, respeto y ayuda mutua

CONCURRENCIA DE LAS DISCIPLINAS:

CONTENIDOS:

1.1 El átomo

1.1.3. Números Cuánticos

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El alumno comprenderá la importancia de los números cuánticos en la distribución de lo electrones en un átomo

ACTIVIDADES DE APERTURA:

•  durante la apertura el facilitador hará un diagnóstico, puede iniciar con lluvias de ideas donde el alumno responderá las siguientes preguntas:

1. Qué son los números cuánticos?
2. Qué son los orbitales atómicos?
3. Cómo se distribuyen los electrones en un átomo?

El maestro explicará a los alumnos la técnica (trabajo por equipos), con la que se va a trabajar

TIEMPO:

1

• EVALUACION: •  .Análisis y Resumen de los temas .
• •Resolución de cuestionarios
• •Exposición de resultados y discusión
• •Elaboración de glosario de términos.
• •Informe de actividad practica

• Se realizara una investigación acerca de los números cuánticos.
• De forma individual los alumnos entregarán un análisis de la lectura realizada.

• Qué el alumno investigue los conceptos de Orbital, Regla de Hund, Principio de Exclusión de Pauli, Principio de Incertidumbre de Heisemberg. Los subniveles n.l.s.m Ocampo, G.A. et al. 1999. Fundamentos de química I . Publicaciones cultural. México.

León F. J.A y Pérez M. H. Química I Cuadernillo de procedimientos de aprendizaje. EMSAD, DGB,. México. Se hará una lectura comentada acerca de los números cuánticos y el maestro organizará equipos de trabajo.

• Los alumnos realizarán una serie de ejercicios que les permita diferenciar y utilizar los números cuánticos.  

5

ACTIVIDADES DE CIERRE: El maestro propiciará la participación de los alumnos a través de la resolución de problemas en el pizarrón.

2

CRITERIOS DE DESEMPEÑO:

• Asistencia
• Participación
• Presentación de resultados  

REQUERIMIENTOS:

• Análisis y Resumen de los temas
• Resolución de cuestionarios
• Exposición de resultados y discusión
• Elaboración de glosario de términos.
• Informe de actividad practica  

MATERIAL Y EQUIPO DIDACTICO:

• Tabla periódica y cuántica de los elementos químicos
• Rota folios
• Plumones
• Borrador

BIBLIOGRAFIA:

• Ocampo, G.A. et al. 1999. Fundamentos de química I . Publicaciones cultural. México.
• León F. J.A y Pérez M. H. Química I Cuadernillo de procedimientos de aprendizaje. EMSAD, DGB,. México.
• García F. H. Y Irazoque P., G. 2000. Química I , DGTI. México.
• Química para nosotros; Castillejos Escobar Lucila, Galarza Barrera Mario P. Editorial: SEP

TEMA: Tabla periódica

TEMA INTEGRADOR: Química y medio ambiente

VALOR: Expresión, igualdad, respeto y ayuda mutua

CONCURRENCIA DE LAS DISCIPLINAS:

CONTENIDOS:

1.2 Tabla periódica

1.2.1. Organización de la tabla periódica

1.2.2. Propiedades periódicas

RESULTADO DE APRENDIZAJE: El alumno analizará la estructura de la tabla periódica identificando sus propiedades.

ACTIVIDADES DE APERTURA:

Se pedirá que respondan a las siguientes cuestiones:

• ¿Te puedes imaginar cómo a través del tiempo, se fueron descubriendo los elementos químicos que constituyen las diversas sustancias que actualmente conocemos?
• ¿Qué es elemento químico?
• ¿Qué elementos químicos conoces?
• ¿Qué son los metales?
• ¿Cómo defines tabla periódica?
• ¿Cómo está organizada la tabla periódica?  

TIEMPO:

1

EVALUACION:

•Análisis y Resumen de los temas

• Resolución de cuestionarios

•Exposición de resultados y discusión

•Elaboración de glosario de términos.

•Informe de actividad practica

ACTIVIDADES DE DESARROLLO:

•  Se les proporcionará material de lectura, relativo a la tabla periódica . p 47- 51 Ocampo, G.A. et al. 1999. Fundamentos de química I . Publicaciones cultural. México

En base a la lectura contestara las siguientes cuestiones:

• ¿Como están ordenados los elementos químicos?
• ¿Como se clasifican los elementos en la tabla periódica?
• ¿Qué te indica un Grupo y cuantos hay?
• ¿Cuáles son los Halógenos y en qué grupo se localizan?
• ¿En qué grupo se localizan los gases nobles?
• Por equipo realizarán un esquema de la tabla periódica, en la cuál indicarán como se clasifican los elementos
• Describir gráficamente como están distribuidos los elementos en la tabla periódica

5

ACTIVIDADES DE CIERRE:

• Con los elementos químicos que se te proporcionarán,( cobre, fierro, calcio y sodio) colócalos con cuidado en un vaso de precipitados con agua y observa su reacción. Anota las diferencias de reactividad
• En base a la lectura Ocampo , G.A. et al. 1999. Fundamentos de química I. Publicaciones cultural. México pag.68-76 elabora un resumen acerca de la importancia de la industria en nuestro país del empleo de metales y no metales.
• Explica los daños que ocasionan al ambiente, los residuos y desechos químicos producidos por metales y no metales que no son debidamente tratados, conservados y almacenados.
• Exponga sus resultados a los demás equipos

Discusión grupal del trabajo realizado

  2

  CRITERIOS DE DESEMPEÑO:

• Asistencia
• Participación
• Presentación de resultados  

REQUERIMIENTOS:

• Análisis y Resumen de los temas
• Resolución de cuestionarios
• Exposición de resultados y discusión
• Elaboración de glosario de términos.
• Informe de actividad practica  

MATERIAL Y EQUIPO DIDACTICO:

• Pizarrón
• Rotafolio
• Marcadores
• Masking tape
• Hojas de rotafolio
• Tabla periódica
• Periódicos
• Reactivos
• químicos
• Instrumentos de laboratorio  

BIBLIOGRAFIA:

• Ocampo, G.A. et al. 1999. Fundamentos de química I . Publicaciones cultural. México.
• León F. J.A y Pérez M. H. Química I Cuadernillo de procedimientos de aprendizaje. EMSAD, DGB,. México.
• García F. H. Y Irazoque P., G. 2000. Química I , DGTI. México.
• Química para nosotros; Castillejos Escobar Lucila, Galarza Barrera Mario P. Editorial: SEP

TEMA: El átomo

TEMA INTEGRADOR: Química y medio ambiente

VALOR: Expresión, igualdad, respeto y ayuda mutua

CONCURRENCIA DE LAS DISCIPLINAS:

CONTENIDOS:

1.3 Enlaces químicos

1.3.1. Enlaces interatómicos

1.3.2. Enlaces intermoleculares

RESULTADO DE APRENDIZAJE:

El alumno conocerá y comprenderá los distintos tipos de enlaces químicos que conforman a las sustancias y compuestos

Apertura:

Se pedirá que respondan a las siguientes preguntas:

• •  ¿Qué es enlace químico?
• •  ¿Qué tipo de enlaces conocen?
• •  ¿Cómo están clasificados los enlaces?

Tarea:

• Investigar sobre la regla del octeto y estructura de Lewis.
• Ocampo, G.A. et al. 1999. Fundamentos de química I. Publicaciones cultural. México.

TIEMPO:

2

EVALUACION:

• Valores: responsabilidad, respeto y solidaridad: 30%
• Tareas: 10 %
• Exposición y trabajos especiales: 20%
• Participaciones: 10%.Examen: 30%.

Desarrollo:

Formar equipos de 5 alumnos

• Se les proporcionará un material de lectura relativo a enlaces químicos por equipo

En base a la lectura contestarán las siguientes preguntas:

• ¿Cómo se define enlace químico?
• Mencionar y definir los enlaces Interatómicos e intermoleculares que existen en la naturaleza.

    6

ACTIVIDADES DE CIERRE:

• Realizar la práctica de conductividad eléctrica (León F. J.A y Pérez M. H. Química I Cuadernillo de procedimientos de aprendizaje. EMSAD, DGB,. México)

• Elaborar conclusiones de la práctica por equipo
• Exposición de conclusiones

2

CRITERIOS DE DESEMPEÑO:

• Cuestionario
• Exposición
• Tarea
• Práctica

• REQUERIMIENTOS: Análisis y Resumen de los temas
• Resolución de cuestionarios
• Exposición de resultados y discusión
• Informe de actividad practica
• Manejo de estructuras electrónicas

MATERIAL Y EQUIPO DIDACTICO:

• Fotocopias, bibliografía, vaso pp, conector de foco, reactivos, pizarrón, marcadores, rotafolios, proyector, acetatos, hojas blancas.

BIBLIOGRAFIA:

• Ocampo, G.A. et al. 1999. Fundamentos de química I . Publicaciones cultural. México.
• León F. J.A y Pérez M. H. Química I Cuadernillo de procedimientos de aprendizaje. EMSAD, DGB,. México.
• García F. H. Y Irazoque P., G. 2000. Química I , DGTI. México.
• Química para nosotros; Castillejos Escobar Lucila, Galarza Barrera Mario P. Editorial: SEP

TABLA DE RADICALES

Radicales monovalentes +1, -1 ------------------------------------------------------------ OH ------- hidróxido ---------- NH4 ------- amonio ----------- MnO4 ------ permanganato ---------- HCO3 ---- bicarbonato -------- HS -------- bisulfuro --------- ClO4 ------- perclorato --------------- ClO3 ----- clorato -------------- ClO2 ------ clorito ------------ ClO -------- hipoclorito -------------- BrO4 ----- perbromato -------- BrO3 ------ bromato ---------- BrO2 ------- bromito ------------------ BrO ------ hipobromito ------- IO4 -------- peryodato -------- IO3 --------- yodato ------------------- IO2 ------- yodito -------------- IO --------- hipoyodito -------- NO4 ------- pernitrato ---------------- NO3 ------ nitrato -------------- NO2 ------- nitrito ------------- NO -------- hiponitrito --------------- OCN ----- cianato ------------- NCO ------ isocianato -------- SCN ------- tiocianato ---------------- BO2 ------ borato -------------- CN --------- cianuro -----------

A

Fuerza

B

Energía

C

Masa

A

Agua contenida en un recipiente, gas comprimido en un tanque

B

Una bala disparada, un martillo que cae, una pelota que rueda.

C

Una pelota en movimiento, una pesa sujeta al piso de una mesa

1. Un ejemplo de fenómeno físico es la

A

Explosión de dinamita

B

Evaporación del agua

C

Combustión del gas metano

1. Al cambio de estado que experimenta el yodo de sólido a gas se le nombra

A

Ebullición

B

Condensación

C

Sublimación

1. Mínima cantidad de un elemento (que no se puede descomponer por medios químicos) que puede entrar en combinación. Esta formado por un núcleo (+) alrededor del cual circulan electrones ( - )

A

Elemento

B

Compuesto

C

Átomo

1. Son aquellos que poseen mismo número de e- pero diferente masa debido a un diferente número de neutrones los cuales si tienen masa.

A

Isómeros

B

Isótopos

C

Isobáricos

1. Son tres métodos de separación de mezclas

A

Evaporación , oxidación y fusión

B

Destilación, centrifugación y decantación

C

Hidrogenación, imantación y fusión

1. Es el elemento que tiene 17 electrones, y 17 protones

A

Zinc

B

Flúor

C

Cobre

1. Qué método utilizarías para separar una mezcla de alcohol y agua

A

Sublimación

B

Decantación

C

Destilación

1. La oxidación de un metal es un ejemplo de un Fenómeno

A

Físico

B

Químico

C

Caústíco

1. Thompson propuso un modelo que se conoce como:

A

Modelo del Pudín de ciruelas ¥

B

Modelo del Sistema planetario þ

C

Modelo cuántico õ

1. Planteo su modelo atómico como una esfera sólida e indivisible que tenia masa.

A

Rutherford

B

Thomson

C

Dalton

1. Partículas que se encuentran en el interior del núcleo y tienen carga positiva

A

Quarks

B

Neutrino

C

Protones

1. Partículas que giran alrededor del núcleo y tienen carga negativa

A

Protones

B

Electrones

C

Neutrones

1. El número atómico esta dado por:

A

Número de electrones

B

Número protones

C

Número de electrones

1. Cuál de los siguientes conceptos no se relaciona con la estructura atómica

A

Masa atómica

B

Número de Avogadro

C

Número de masa

1. Es la definición correcta de Química

A

Es la ciencia que estudia la estructura de los elementos mezclas y fenómenos físicos.

B

Ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia

C

Es la ciencia que desarrolla reacciones de adición, condensación y sublimación solo con solventes

1. Es la capacidad para realizar un trabajo.

A

Potencia

B

Fuerza

C

Energía

1. La energía existente en el universo:

A

Disminuye constantemente

B

Se conserva

C

Aumenta

1. Propiedades que no están en función de la masa de un material, pero que si permiten identificarlo.

A

Propiedades especificas o intensivas

B

Propiedades generales o extensivas

C

Propiedades organolépticas

• Cantidad de materia en Kg. o libras.

A

Fuerza

B

Masa

C

Peso

• Un ejemplo de fenómeno físico es la

A

Explosión de dinamita

B

Evaporación del agua

C

Combustión del gas metano

Son tres métodos de separación de mezclas

A

Evaporación , oxidación y fusión

B

Destilación, centrifugación y decantación

C

Hidrogenación, imantación y fusión

• Es el elemento que tiene 17 electrones, y 17 protones

A

Zinc

B

Flúor

C

Cobre

• La oxidación de un metal es un ejemplo de un Fenómeno

A

Físico

B

Químico

C

Caústíco

• Thomson propuso el:

A

Modelo del Pudín de ciruelas ¥

B

Modelo del Sistema planetario þ

C

Modelo cuántico õ

• Son los electrones que se encuentran en el nivel energético mas externo

A

Electrones turbocargados

B

Electrones de valencia

C

Electrones positivos

•   Es la configuración correcta:

A

32Ge ? 18 Ar ?

B

32Ge ? 18 Ar ?

C

32Ge ? 10 Ne ?

•  Es la simbología correspondiente para: números cuánticos, niveles de energía y Subniveles de energía

A

a) N,M,l,S b) s,p,d,f c) k,l,m,n,o,p,q

B

a) n,m,l,s b) K,L,M,N,O,P,Q c) s,p,d,f

C

a) S,P,D,F b) 1,2,3,4,5,6,7 c) n,l,m,s

•  Es la máxima carga de electrones para cada uno de los subniveles de energía

2, 6, 12, 14

6, 14, 8, 10

2, 6, 10, 14

•  Los protones p+ son:

A

Partículas que se encuentran en el núcleo del átomo y que posen carga positiva

B

Partículas que se localizan en el interior del núcleo del átomo y que no poseen carga

C

Partículas que se localizan en el exterior del núcleo del átomo y que poseen carga negativa

•  El número atómico esta dado por:

A

Numero de electrones

B

Numero de protones

C

Las dos anteriores

•  Indica la cantidad de electrones cedidos o ganados

A

Electrones de valencia

B

Número de oxidación

C

electronegatividad

•  La siguiente configuración corresponde a

A

Estroncio

B

Bromo

C

Zinc

•  Es la configuración correcta para el Calcio

A

B

C

•  Esta configuración corresponde a

A

Un Elemento P, del grupo 6, periodo 3

B

Un elemento S del grupo 5, periodo 7

C

Un elemento p del grupo 5 periodo 6

•  Son metales alcalinos terreos

A

Litio, sodio, cesio

B

Berilio, Estroncio, radio

C

Cobre, plata zinc

•  Los tres son metales pesados

A

Plomo, aluminio, titanio

B

Oro, plata zinc

C

Estaño, bronce cobre

•  De los siguientes conjuntos de elementos , cuál está formado por no metales

A

Fr, Ni y Cu

B

Cl , C , O

C

Li, Be y Zn

•  Todos son halógenos

A

Fluor, Oxígeno, Bromo

B

Astato, Bromo, Iodo

C

Cloro , radón Xenon

•  Es un elemento radiactivo del grupo de los alcalino terreos

A

Potasio

B

Cesio

C

Radio

•  Es la lista correcta de elementos importantes en los procesos biológicos

A

K, S, N, AL, P

B

N, O, P, F, C, H

C

C, H, O , N, , P, K

•  El Uranio, Radio y Plutonio se caracterizan por:

A

Ser muy abundantes

B

Ser usados en la industria de la construcción

C

Ser radiactivos

•  De la aleación de cobre y estaño se obtiene

A

Antimonio

B

Estaño

C

Arseniato

•  Es la lista correcta que contiene elementos tóxicos

A

Bismuto, antimonio, telurio, cromo, plata y zinc

B

Cadmio, arsénico, selenio, cloro y mercurio

C

Plomo, hierro, oro, nitrógeno, y cianuro

•  El Oro, plata y cobre se utilizan además de base para muchas joyas para elaborar

A

Medicamentos

B

Base para fibras textiles

C

Componentes en electrónica

•  Los grupos son

A

El conjunto de elementos que tienen configuración electrónica externa diferente y que corresponden a las filas verticales.

B

El conjunto de elementos que tienen configuración electrónica externa igual y que corresponden a las columnas verticales.

C

El conjunto de elementos que tienen configuración electrónica mas positiva y que corresponden a las filas finales.

•  Un periodo es un

A

Conjunto de elementos colocados en la tabla periódica en líneas verticales que comienzan con un metal pesado y terminan con un halógeno

B

Conjunto de elementos colocados en la tabla periódica en líneas horizontales que comienzan con un metal activo y terminan con un gas noble.

C

Conjunto de elementos colocados en la tabla periódica en líneas básicas que finalizan con un metal inactivo y terminan con un gas pesado.

•  Los elementos que terminan su configuración electrónica en el subnivel d

A

Metales ligeros

B

Metales pesados

C

Lantanidos

•  Al conjunto de elementos que terminan su configuración con 2 electrones en su ultimo nivel se le conoce como:

A

Halógenos

B

Alcalino terreos

C

Metales pesados

•  Metales utilizado en la fabricación de monedas

A

Hierro y antimonio

B

Cobre y niquel

C

Acero y cobalto

•  Son los elementos que conforman los huesos

A

Potasio, fosforo y calcio

B

Sodio, silicio y radio

C

Cloro, bromo y Yodo

•  Los alcalinos forman sales con los elementos del grupo _______

A

I A

B

III B

C

VII A

•  Metales utilizado en la transmisión de electricidad,

A

Zinc y cromo

B

Aluminio y cobre

C

Estaño y bismuto

•  El Zinc y el aluminio se utilizan principalmente para fabricar:

A

Fibras sintéticas

B

Láminas para viviendas

C

Equipos de limpieza

•  Son metales pesados tóxicos

A

Zinc y azufre

B

Cobre y estaño

C

Plomo y Cadmio

•  Las baterías son tóxicas porque algunas contienen

A

Rubidio, potasio

B

Litio y cadmio

C

Manganeso y estroncio

La siguiente configuración corresponde a

A

Fluor

B

Cloro

C

Cesio

Todos son compuestos derivados de enlaces covalentes

A

CaCl , Li Os , Sg O, KI

B

NaCl , Li Cl , Mg O, KI

C

H 2 O , H 2 SO 4

Esta configuración corresponde a

A

Un Elemento P, del grupo 8, periodo 2

B

Un elemento S del grupo 3, periodo 3

C

Un elemento d del grupo 6 periodo 8

Las fuerza que unen a los átomos al formar compuestos reciben el nombre de

A

Reacciones químicas

B

Atómicas

C

Enlaces

La formula condensada del hidróxido de aluminio es

A

Al OH

B

Al CO

C

Al NO 3

La formula H 2 SO3 corresponde a:

A

Ácido sulfídrico

B

Ácido sulfuroso

C

Ácido sulfúrico

La tendencia de los átomos de los elementos es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de electrones que adquieran configuración semejante a la de un:

A

Metal

B

No metal

C

Gas noble

Este enlace se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones del átomo metálico

A

Polar

B

Iónico

C

Covalente

El tipo de enlace que se efectúa entre no metales y siempre por compartición de electrones es el:

A

Iónico

B

Covalente

C

Divalente

Su fórmula general es: M 2 O X Y Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno.

A

Óxidos básicos

B

Óxidos ácidos

C

Ácidos oxácidos

El enlace que se efectúa cuando dos átomos no metálicos de diferentes electronegatividades se unen, originando polos en la molécula , es el :

A

Covalente coordinado

B

Covalente polar

C

Covalente electronegativo

Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es: MH X Donde M es un metal y la X la valencia del metal. EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

A

Hidróxidos

B

Hidrácidos

C

Hidruros

Fue quien propuso representar los electrones de valencia con cruces o puntos a fin de visualizar la transformación o compartición de electrones en un enlace químico

A

Lavoisier

B

Lewis

C

Livinstong

Es el compuesto más común que se da debido a un enlace iónico

A

la gasolina

B

La sal común o cloruro de sodio

C

el alcohol etílico

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:  

A

CaO, FeO,

B

CeOH, HSO 3

C

PbSO, SOMg

Es el compuesto más común debido a un enlace covalente

A

cloruro de potasio

B

Agua

C

Fosfuro de hidrógeno

Son características de los compuestos producto de enlace iónico

A

Conducen electricidad cuando les agregan oxigeno y azufre

B

Forman moléculas verdaderas, son de color óbscuro

C

Forman cristales, tienen alto punto de fusión y de ebullición

Los hidroxidos se identifican por poseer el radical

A

OH

B

O-O

C

O-O-O

El número de valencia es:

A

La cantidad de electrones en el interior del núcleo de un átomo

B

El número de electrones cedidos, ganados o compartidos por un átomo

C

El número de protones compartidos por dos átomos.

Son características de los compuestos producto de enlace covalente

A

Forman moléculas verdaderas, se presentan generalmente en forma de gas

B

Forman moléculas tetravalentes, polares

C

Generan cargas neutras

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

A

Nomenclatura sistemática.

B

Nomenclatura de stock

C

nomenclatura tradicional.

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ... Cl 2 O 3 Trióxido de dicloro, I 2 O Monóxido de diodo

A

Nomenclatura sistemática.

B

Nomenclatura de stock

C

nomenclatura tradicional.

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

A

Nomenclatura tradicional.

B

Nomenclatura sistemática.

C

Nomenclatura de stock

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:  Fe(OH) 2 Hidróxido de hierro (II) , Fe(OH) 3

A

Nomenclatura tradicional.

B

Nomenclatura sistemática.

C

Nomenclatura de stock