6972 112 712, 6975 260 623 (W.U.)
1.
Ο δευτερεύων ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός ℓ
ΕΣ.2000
Σωστή είναι η α.
Θεωρία.
2.
Για κύριο κβαντικό αριθμό n = 2, ο δευτερεύων ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός ℓ μπορεί να πάρει τις τιμές:
ΕΣ.2001
Σωστή είναι η β.
Ο δευτερεύων ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός ℓ μπορεί να πάρει τιμές 0, 1, 2 .... n-1, και αφού n = 2, τότε ℓ = 0, ή 1.
3.
Η ηλεκτρονιακή δομή (διαμόρφωση) του φθορίου (ατομικός αριθμός = 9), σε θεμελιώδη κατάσταση, είναι:
Σωστή απάντηση η γ.
Σύμφωνα με τις αρχές της ηλεκτρονιακής δόμησης. Οι απαντήσεις Α και Β αναφέρονται σε διεγερμένη κατάσταση του F
4.
Ποια από τις παρακάτω υποστιβάδες έχει τη χαμηλότερη ενέργεια;
Σωστή απάντηση η δ.
Για να βρούμε ποια υποστιβάδα έχει την ελάχιστη ενέργεια σε πολυηλεκτρονιακό άτομο προσθέτουμε τους κβαντικούς αριθμούς n και ℓ (s: ℓ = 0, p: ℓ = 1) και η υποστιβάδα που έχει το μικρότερο άθροισμα n + ℓ, έχει και την μικρότερη ενέργεια.. Σε περίπτωση που δύο υποστιβάδες έχουν ίδιο άθροισμα n + ℓ τότε μικρότερη ενέργεια έχεια αυτή που έχει μικρότερο κβαντικό αριθμό n. Εδώ βέβαια δεν μας λέει αν πρόκειται για το υδρογόνο όπου οι στάθμες του είναι εκφυλισμένες αλλά ούτως ή άλλως η 1s έχει την χαμηλότερη ενέργεια.
5.
Το σύνολο των δεσμών που υπάρχουν στο μόριο του CH ≡ CH είναι:
Σωστή απάντηση η β.
Ο τριπλός δεσμός μεταξύ των ανθράκων αποτελείται από 2 δεσμούς π και ένα δεσμό σ. Οι άλλοι δύο δεσμοί είναι μεταξύ C-H.
6.
Ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός (mℓ) καθορίζει
ΕΣ.2002
7.
Δεσμός σ που προκύπτει με επικάλυψη sp2 - sp2 υβριδικών τροχιακών υπάρχει στην ένωση
Ο C της ένωσης CH4 έχει υβριδισμό sp3 ομοίως και οι C της ένωσης CH3 - CH3. Οι C της ένωσης CH≡CH , έχει υβριδισμό sp.
8.
Το στοιχείο 19Κ έχει στη θεμελιώδη κατάσταση την ηλεκτρονιακή δομή 1s22s22p63s23p64s1 και ανήκει
ΕΣ.2003
Σωστή απάντηση η α.
Η μεγαλύτερη τιμή του κβαντικού αριθμού n είναι η n = 4 (άρα 4η περίοδος) και το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετείται στην 4s1 άρα 1η ομάδα.
9.
Οι π δεσμοί προκύπτουν με
10.
Τα ατομικά τροχιακά 1s και 3s διαφέρουν
ΕΣ.ΕΠ.2003
11.
Στο μόριο του αιθινίου Η–C≡C–H υπάρχουν
12.
Τα ατομικά τροχιακά 2s και 2px του 7Ν
ΕΣ.2004
Ίδιο σχήμα έχουν τροχιακά ίδου τύπου π.χ. 1s, 2s, 3s κ.τ.λ., ίδια ενέργεια έχουν τροχιακά των ίδιων υποστιβάδων (p, d, f) που έχουν όμως διαφορετικό προσανατολισμό. π.χ. 3px, 3py, 3pz.
13.
Στο μόριο του CH2 = CH2 τα δύο άτομα του C συνδέονται μεταξύ τους με
Εφόσον υπάρχει διπλός δεσμός ο υβριδισμός των C είναι sp2 και έχουμε ένα δεσμό σ μεταξύ αυτών και έναν δεσμό π με πλευρική επικάλυψη.
14.
Για κύριο κβαντικό αριθμό n = 3, ο δευτερεύων ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός ℓ μπορεί να πάρει τις τιμές
ΕΣ.2005
Ο δευτερεύων ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός ℓ μπορεί να πάρει τιμές 0, 1, 2 .... n-1, και αφού n = 3, τότε ℓ = 0, ή 1 ή 2.
15.
Η ηλεκτρονιακή δομή που αναφέρεται στη θεμελιώδη κατάσταση του ατόμου του 5Β είναι η
1s 2s 2p
Σύμφωνα με τους κανόνες της ηλεκτρονικής δόμησης. Η απάντηση Β παραβιάζει την αρχή του Pauli, η Γ απάντηση τον κανόνα του Hund και την αρχή της ελάχιστης ενέργειας, και η Δ απάντηση αφορά διεγερμένη κατάσταση.
16.
Από τις παρακάτω υποστιβάδες τη χαμηλότερη ενέργεια έχει η υποστιβάδα
ΕΣ.ΕΠ.2005
Για να βρούμε ποια υποστιβάδα έχει την ελάχιστη ενέργεια σε πολυηλεκτρονιακό άτομο προσθέτουμε τους κβαντικούς αριθμούς n και ℓ (s: ℓ = 0, p: ℓ = 1, d: ℓ = 2) και η υποστιβάδα που έχει το μικρότερο άθροισμα n + ℓ, έχει και την μικρότερη ενέργεια.. Σε περίπτωση που δύο υποστιβάδες έχουν ίδιο άθροισμα n + ℓ τότε μικρότερη ενέργεια έχει αυτή που έχει μικρότερο κβαντικό αριθμό n. Εδώ βέβαια δεν μας λέει αν πρόκειται για το υδρογόνο όπου οι στάθμες του είναι εκφυλισμένες και ισχύει 3s = 3p = 3d, οπότε δεν υπάρχει σωστή απάντηση αλλά προφανώς εννοεί πολυηλεκτρονιακό άτομο. (Αβλεψία της επιτροπής εξετάσεων).
17.
Στο μόριο της CH3CH2CH2CH=O υπάρχουν
Μεταξύ C-H οι δεσμοί είναι σ (8σ), μεταξύ C-C οι δεσμοί είναι σ (3σ), και μεταξύ C-O έχουμε 1σ και 1π.
18.
«Είναι αδύνατο να υπάρχουν στο ίδιο άτομο δύο ηλεκτρόνια με ίδια τετράδα κβαντικών αριθμών (n, ℓ, mℓ, ms)». Η αρχή αυτή διατυπώθηκε από τον
ΕΣ.2006
19.
Στο μόριο του CH3C≡CH υπάρχουν
Μεταξύ C-H οι δεσμοί είναι σ (4σ), μεταξύ C-C ο απλός δεσμός είναι σ (1σ), και μεταξύ C≡C έχουμε 1σ και 2π.
20.
Ο δευτερεύων κβαντικός αριθμός (ℓ) καθορίζει
ΕΣ.2007
21.
Τα ατομικά τροχιακά 2s και 3s διαφέρουν
ΕΣ.2008
Τα τροχιακά τύπου s έχουν σφαιρικό μέγεθος αλλά διαφορετικός κβαντικός αριθμός n, συνεπάγεται διαφορετικό μέγεθος.
22.
Από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθμών (n, ℓ, mℓ, ms) δεν είναι δυνατή η
ΕΣ.2009
Ο κβαντικός αριθμός ℓ παίρνει τιμές 0, 1, 2, ... n-1. Ο κβαντικός αριθμός mℓ παίρνει τιμές -ℓ, ... 0, ... ℓ δηλαδή δεν μπορεί να πάρει τιμή μεγαλύτερη από ℓ.
23.
Στο μόριο του CH2=CH–CH2Br υπάρχουν
Μεταξύ C-H οι δεσμοί είναι σ (5σ), μεταξύ C-C ο απλός δεσμός είναι σ (1σ), και μεταξύ C=C έχουμε 1σ και 1π, και μεταξύ C-Br έχουμε 1σ δεσμό.
24.
Ένα ηλεκτρόνιο που ανήκει σε τροχιακό της 2p υποστιβάδας είναι δυνατόν να έχει την εξής τετράδα κβαντικών αριθμών (n, ℓ, mℓ, ms)
ΕΣ.2010
2p άρα n = 2 και ℓ = 1. Άρα περιμένουμε να είναι της μορφής (2, 1, *, *).
25.
Δεσμός σ που προκύπτει με επικάλυψη sp2-sp2 υβριδικών τροχιακών υπάρχει στην ένωση
Για να έχουμε υβριδισμό sp2 μεταξύ ατόμων C θα πρέπει να υπάρχει διπλός δεσμός μεταξύ αυτών.
26.
Ποια από τις επόμενες δομές, στη θεμελιώδη κατάσταση, δεν είναι σωστή:
ΕΣ.2013
Η απάντηση Β περιγράφει διεγερμένη κατάσταση. Στην θεμελιώδη κατάσταση έχουμε: 15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Σύνολο σωστών επιλογών :
Σύνολο λανθασμένων επιλογών :