Al principio de mi trabajo en esta homepage, sostuve que la alquimia no es un arte ciego, al contrario, la alquimia es El Arte y la Magna Scientia, en consecuencia el alquimista es un buscador, un verdadero buscador con la tarea principal de entender la naturaleza para imitar sus procedimientos en el perfeccionamiento de la materia, no importando la procedencia de esta en función de los tres reinos.

Es decir, el alquimista debe trabajar con el pleno conocimiento de sus acciones, paso a paso, con firmes avances en su tarea y meta: La Piedra Filosofal.

Por ésta razón no procede en sus desarrollos al azar. Debe comprender claramente cada uno de sus pasos, evaluar cada uno de sus juicios y tomar siempre la mejor decisión.

Uno de los primeros pasos en su jornada es conocer la rama de la espagíria que se ocupa en determinar la composición de las substancias y las identifica llamada Espagíria Analítica.

Los antiguos Maestros tuvieron éxito porque conocieron a fondo las materias, procesos y productos. Ellos usaron otros términos para designar algunas operaciones, pero la esencia es la misma.

Nuestros primeros pasos serán entrar en contacto con la oxidación y la reducción. Los dos conceptos principales que podrían explicar y ayudar a resolver los problemas más frecuentes que el alquimista tiene que confrontar en su trabajo diario en el laboratorio.

¿Ha usado alguna vez el Agua Regia?

¿Entiende su acción y la justificación de su empleo?

Usted ha hecho una oxidación.

Oxidación se define como un cambio en el que oxígeno o algunos radicales electronegativos se agregan, o se quita hidrógeno o algunos otros radicales electropositivos.

Reducción es el proceso contrario.

Los principales agentes oxidantes usados en alquimia son: Agua regia, Aqua fortis (HNO₃) y Aqua oxygenata (H ₂O ₂).

Entre los agentes reductores más importantes están: hidrógeno naciente (H₂), (H₂S) ácido sulfhídrico, sales del estaño como cloruros, y a temperaturas elevadas la materia orgánica.

El Agua regia no es sólo un disolvente bueno sino también un excelente agente oxidante. Se prepara mezclando una parte de Ácido Nítrico con 3 partes de Ácido Clorhídrico.

Si se va a usar el agua regia en un proceso canónico, debe prepararse de una manera diferente que describiremos junto con sus principales alternativas en otra sección.

Por el momento tomemos el Agua Regia "Química" para explicar su acción.

Cuando es calentada sola, se produce (NOCl) cloruro nitroso y Cl₂ (cloro), pero en la presencia de una sustancia oxidable todo del cloro está disponible:

Cuando hacemos esta reacción en la vía alquímica de Kamala Jnana, dónde se disuelve cinabrio con agua regia, esperamos recuperar azufre precipitado, y en realidad que no lo hacemos. ¿Qué pasó?

Si se continúa la acción del agua regia en un sulfuro por mucho tiempo, el azufre liberado será enteramente oxidado a H ₂SO₄ ácido sulfúrico o aceite de vitriolo.

Esto nos muestra la suma importancia de los tiempos de reacción y permite tomar las acciones oportunas al efectuar el experimento.

Se puede utilizar como a un agente reductor cualquier sustancia oxidable, pues, para reducir, debe ser capaz de sufrir oxidación.

El hidrógeno naciente H₂ actúa como un agente reductor agregado el mismo directamente o por su habilidad unirse, es así como quita los halógenos de un compuesto por sustitución:

Este es una de las formas que nosotros proponemos para aislar mercurio de cinabrio en la vía de Kamala Jnana.

El cloruro estannoso (SnCl₂), actúa como un agente reductor, preferentemente en una solución ácida, y así lo usamos para descubrir la presencia de HgCl₂ en Kamala Jnana:

El sulfuro de hidrógeno (H ₂S), en virtud de la prontitud con el que se descompone en H₂ (hidrógeno) y S (azufre) es un agente reductor. El hidrógeno actúa como hidrógeno naciente, mientras el azufre se separa en estado sólido.

Casi todos los agentes oxidantes se reducen por H₂ S (sulfuro de hidrógeno) con la separación de azufre, así:

Sin embargo los sulfuros solubles en HNO₃ (Aqua fortis), como los de Saturno (Pb) (plomo) y Venus (Cu) (cobre), no liberan H₂S (sulfuro de hidrógeno) porque este último enseguida actúa en el exceso de HNO₃ (Ácido Nítrico) presente liberando S (azufre).

El Agua regia y sales férricas (sales de Marte) se reducen por H₂ S (sulfuro de hidrógeno) con la separación de S (azufre), y en unos casos, con un cambio en el color de la solución.

En la próxima sección hablaremos de las diferentes maneras canónicas de preparar el Agua regia